C. Comhinaisons des oxides entre eux. Les sels

La nomenclature antiphlogistique n’avait donné aucun principe de nomenclature pour les différents sels que produisent les divers degrés d^oxidation du même radical ; on fit un substantif du nom du radical de l’acide , et on y ajouta le nom du radical de la base au génitif ; par exemple , sulphas ferri. Pour exprimer le degré d’acidification du radical électro-négatif, on donna une désinence différente à son nom , en le terminant en as , lorsque le nom de l’acide se terminait en icum , et en is , lorsqu’il était terminé par osum ; par exemple , phosphas , phosphis. Pour le genre de sels formés par le nouvel acide du phosphore , je proposerai , conformément à cela , la terminaison en es , c’est-à-dire le nom de phosphes. Ayant trouvé que les divers oxides d’un métal avec le même acide donnent des sels différents , on y ajouta , comme pour les oxides , quelques caractères physiques j par exemple , sulphas ferri

viridis , Fe , et sulphas ferri ruber , Fe ;

muriashydrargyri , Hg M , murias hydrargyri oxi-

genatus , HgM^, etc. Les auteurs allemands, qui de bonne heure sentirent cette défectuosité de la

îiomencîatyre, appelèrent, dans les deux degrés de basification des métaux , le premier oxidu» lum , et le second oxidum ; et en conséquence , ils dirent ^sulfas ferri oxidulati et oxidati. Cette nomenclature précise mais un peu longue , n’a cependant pas été adoptée ni en France ni en Angleterre. On a commencé à se servir d’une autre nomenclature imaginée par M. Thomson, et qui ne m’a point paru satisfaire , ni aux besoins des chimistes , ni même aux plus légères prétentions des linguistes. Ayant appelé les divers oxides proto et peroxide , il imagin^ de mettre le nom» bre avant le nom qui indique l’acide , et il en forma , par exemple, protosulphas, persulfas ; ainsi il dit protosulphate of iron et persulphate of iron. Dans l’esprit de la langue , que l’on ne doit jamais oublier , les nombres se rapportent , non à l’oxide , mais à l’acide : ainsi le mot per» sulphas veut dire , d’après l’acception de la no» menclature des oxides , la plus grande quantité d’acide sulfurique avec laquelle une quantité donnée de fer puisse se combiner ; ce qui cependant n’est pas ce que l’on veut dire. Pour exprimer les différents degrés de saturation d’un sel , il met , conformément à la nomenclature générale , ie mot sub avant le nom de l’acide , lorsqu’il y a excès de base , et super , lorsqu’il y a excès d’acide. Dans la nomenclature de M. Thomson ^

il y a des sub-protosulphates , des sub-per-siilphates, jusqu’à des sub-bi-per-sulphates (1). Es-perons que des noms ainsi choisis contre la sigoi-fication adoptée des mots dont ils sont composés , et contre l’esprit des langues d’où ils sont empruntés, ne seront jamais généralement adoptés.

Dans la nomenclature dont je me suis servi pour les tables suivantes , j’ai fait les noms des sels en substituant le nom du genre d’acide au mot oxidum , du nom de l’oxide éleçtro-positif ; ainsi j’ai appelé les sels qui nous ont servi d’exemples plus haut , sulphas ferrosus et suh phas ferricus , murias hydrargyrosus et murias hydrargyricus.

Pour exprimer les différents degrés de saturation de l’acide avec la base , je me suis servi de l’idée donnée par M. W^ollaston , de marquer le nombre par lequel l’acide se trouve multiplié dans les sur-sels , ce que j’ai étendu encore aux multiples de la base dans les sous-sels. Je donne le nom le plus simple à la combinaison regardée comme neutre ; c’est-à-dire , par exemple , dans les sulfates , les acétates, les oxalates, etc. , à celle où l’oxîgène de l’acide est trois fois celui de la base ; dans les carbonates , à celle où il est deux fois ; dans les phosphates, à celle où il est deux fois et ^ celui de la base , etc. Si , dans un sur-sel , la hase est combinée avec une fois et ~ autant d’acide

(i) Thompson , Annales ofphilosophj, vol.X, p, 198.

IJO SUR LA THÉORIE

que dans le sel neutre , je mets sesqui avant le nom de l’acide ; et si l’acide est doublé, triplé , etc. , je le fais précéder de bi, tri, quadri , etc. Par exemple , phosphas , sesquiphosphas et biphosphas baryticus ; de même , lorsque dans un sous-sel la base se trouve multipliée par i et ^ , 2 , 3, 4 et 6, j’ajoute au nom de la base sesqui , bi , tri , quadri et se ; par exemple , phosphas sesquicalcicus , nitras biplumbicus , triplumbicus, seplumbicus.

M. Thomson vient de proposer de donner aux sels qui sont composés d’un atome de base et d’un d’oxide , les noms que nous avons jusqu’ici donnés aux sels neutres. Cette innovation jetterait la confusion dans la langue chimique.

Dans les combinaisons des oxides, qui ne jouissent pas des caractères acides bien prononcés , avec des bases salifiables, nous formons les noms de la même manière que si l’oxide était un acide plus fort : ainsi j’ai dit silicias , stannas , telluras , etc.

Je dois observer ici une petite inconséquence que j’ai commise dans la nomenclature des silicates , en donnant le nom de silicias aux combinaisons où l’oxigène de la base est égal à celui de la silice. L’analogie de la silice avec les acides qui contiennent trois atomes d’oxigène , devrait faire donner ces noms à celle où l’oxigène de la silice est trois fois celui de la base. Il est évident

que ces silicates sont les vrais silicates neutres , et que les premiers sont des sels avec excès de base , puisque les alcalis , en décomposant un silicate à l’aide de la chaleur , le ramènent toujours au point où la silice et la base contiennent d’égales quantités d’oxigène, sans le dépasser. Cependant, comme l’étude des silicates appartient principalement à la partie de la chimie qui s’occupe de la minéralogie , et comme la nomenclature des nombreux degrés de saturation de la silice devient beaucoup plus aisée par cette méthode , j’ai cru devoir l’adopter. Elle a encore l’avantage d’être enharmonie avec les chiffres des formules minéralogiques que j’ai proposées , et dont quelques minéralogistes ont déjà commencé à se servir.

Pour les combinaisons des acides entre eux , on peut former leurs noms d’après le même principe que ceux des sels , puisque l’acide le plus faible est toujours électro-positif, c’est-à-dire base , par rapport au plus fort. Cependant , comme leur nombre n’est que très-limité jusqu’ici, j’ai préféré conserver leurs noms d’acide, et j’ai dit, par exemple, acidum sulphurico-nitrosum, acidum nitrico-nitrosum , acidum muriatico-carbonicum , etc.

J’ai formé de la même manière les noms des combinaisons de deux acides du même radical ; par exemple , oxidum ferroso-ferricuni , manga-

Ï7S SUR LA THEORIE

iioso-manganicum , au lieu de ferras ferrosus et ïuanganas manganosus.

Le principe de la nomenclature est difficilement applicable aux sels doubles , et en général à tous les corps qui contiennent des atomes composés du troisième et quatrième ordre. Les dé finitions deviennent alors trop longues pour pouvoir encore servir de noms , et nous disons toujours alun au lieu de sulfate d’alumine et de potasse. C’est par la même raison qu’il faut changer de principe de nomenclature pour la chimie organique et la chimie minéralogique , puisqu’elles nous présentent un grand nombre de combinaisons qui nepeuvent être exprimées, d’après le principe de la nomenclature générale , que par de longues phrases. Cette circonstance a été cause que les minéralogistes ont toujours témoigné de la répugnance à employer les noms chimiques , même pour les substances où cela se fait avec avantage , parce que , disent-ils , il faut changer de nom toutes les fois que les idées chimiques viennent à changer. Mais c’est au contraire là une manière de les contraindre à ne changer que très-rarement , et de les mettre à l’abri des caprices des auteurs qui aimeront à faire des innovations inutiles. Je crois même qu’il serait posvsible d’imaginer une nomenclature scientifique qui ne s’écarterait que peu de celle qui est actuellement adoptée en chimie pour les sels doubles

ÖES PROPORTIONS CHIMIQUES. 173

et triples, et en même temps pour la minéralogie entière. Mais cela ne peut être que le travail d’une société de plusieurs savants réunis , qui conviendraient de se servir constamment de cette nomenclature dans leurs écrits : par ce moyen , les lecteurs s’y accoutumeraient insensiblement. Cette entreprise rendrait un grand service à la science.

Dans les tables suivantes j’ai donné quelques exemples de sels doubles , pour lesquels j’ai formé des noms en réunissant ceux des bases ; par exemple, tartraskalico-stibicus( tartre émétique), murias ammonico-ferrosus (sel ammoniac martial). Ils ont pour la plupart été formés pour l’usage de la pharmacopée. Pour les sels doubles à deux acides, j’ai combiné les noms des deux acides ; par exemple , fluo-boras , fluo-silicias.

Les jcombinaisons de l’eau appartiennent encore à cette classe. Elles sont de trois espèces différentes : i® avec les bases , 2^* avec les acides, et 3° avec les sels.

M. Proust , à qui la chimie doit la découverte importante de la première de ces espèces de combinaisons , les appela des hydrates , en formant , d’après l’esprit de la nomenclature , le nom hydras d’une manière analogue à sulfas , nitras , etc. On découvrit bientôt après que l’eau se combine aussi avec des acides , et l’on appela ces combinaisons acides hydratés , hydrates d’acides?

Cependant, comme l’expérience a prouvé maîn« tenant que Foxide de l’hydrogène se combine avec les acides de la même manière que les oxides de potassium ou de fer , mais en neutralisant infiniment moins leurs qualités acides , il faut considérer l’eau comme y jouant le rôle de corps électro positif , c’est-à-dire comme base , et former le nom d’après cette idée. Il faut donc dire , par exemple , sulfas hydricus pour l’acide sulfurique concentré , murias hydricus pour le gaz acide muriatique , acetas hydricus pour l’acide acétique cristallisé , etc. C’est par cette raison que dans les tables on ne trouve sous les noms des acides que le poids des acides anhydres ; pour les acides combinés avec l’eau , on les cherchera parmi les sels formés par chaque acide.

La troisième classe renferme les sels combinés avec l’eau , ou ce que Fon a appelé Feau de cristallisation. Je n’ai point proposé de nom particulier pour cette singulière combinaison qui distingue Foxide d’hydrogène de tous les autres oxides. On ne doit cependant point confondre avec celle-ci des sels doubles où Feau , tout comme un autre corps oxidé , joue tantôt le rôle d’acide , tantôt le rôle de base. Ainsi , par exemple , la crème de tartre est décidément un sel double composé d’un atome de tartrate d’eau et d’un de tartrate de potasse , parce qu’on n’en peut point éloigner Feau sans y substituer une autre base. Dans les

BES PROPORTIONS CHIMIQUES^ , lyS

tables , je Fai cependant nommé bitartras kalieus cum aqua , parce que les sels doubles n’y trouvèrent point de place , et parce qu’il était essentiel de ne point Fy omettre. Le carbonate de cuivre bleu , la magnesia alba , etc. , sont des sels doubles composés de carbonate et d’hydrate. J’ai hasardé de les appeler hydro-carbonates , d’une manière analogue aux autres sels doubles à deux acides.

D. Les combinaisons de corps non oxidés avec des oxides.

Il me reste à dire encore quelques mots sur la nomenclature d’une espèce de combinaisons jusqu’ici trop peu examinée ; celle où un corps combustible se combine avec des corps oxidés ; par exemple , les combinaisons du soufre , du sulfure d’hydrogène , du sulfure de carbone avec des bases salifiables. Dans ces combinaisons , c’est toujours le corps non oxidé qui est négatif, c’està-dire qui joue le rôle d’acide , puisqu’il paraît que si le contraire tendait à avoir lieu , l’oxide électro-négatif serait nécessairement réduit , au moins en partie , parle corps électro-positif non oxidé. Pour distinguer ces combinaisons de celles où le corps électro-positif n’est point oxidé , j’ai terminé le nom du radical de la même manière que dans les sels. Ainsi , par exemple , j’ai dit sulfuretum kalii , lorsque le potassium y est en

état métallique , et sulfuretum kalicum , lorsqu’il est oxide et forme la potasse.

Quand le corps ëiectromégatif est composé de deux corps non oxides , la nomenclature combine le nom de ces derniers en commençant par le moins électro-négatif ; par exemple ^ hydrosulfure tum , hydroselenietum , carbosulfuretum.

Je n’ai pas cru devoir terminer le nom combiné des deux corps électro-négatifs de la meme manière que si ces corps étaient oxidés. Le principe de la nomenclature étant que le nom sera une définition concise , ce serait une fausse définition que d’appeler , comme on a dernièrement proposé de le faire , hydrosulfate , une hydrosulfure , parce que l’acception de la terminaison en indique non-seulement l’état oxide ^ mais encore la présence d’un acide en icum. On Fa fait pour rapprocher la nouvelle explication de la nature des muriates , appelés hydrochlorates ^ de celle des hydrosuifures ; mais on ferait mieux de changer ce nom en hydrochlorures , par la double raison que ce dernier nom est d’accord avec l’esprit de la nomenclature , et qu’il est plus facile de changer des noms nouvellement proposés , que ceux qui ont été déjà longtemps adoptés dans la science.

Au premier coup - d’œil on pourrait croire qu’en fait de nomenclature il suffit de s’entendre,

DES PROPORTIONS CHIMIQUES. lyj

et cela est indubitablement vrai pour toute ‘espèce de rnot pris au hasard ; mais il n’en est pas de même pour un système de dénominations basées sur un principe scientifique , dont les avan- ^ tages finiront par être entièrement anéantis dès que l’on se permettra de s’écarter du principe.’ La précision et la conséquence dans les noms , contribuent beaucoup à conserver la précision et la conséquence dans les idées ; la confusion dans les uns ne manquera pas d’en jeter aussi dans les autres.