C. Metalla

OxiGÈNE.

Les métalloïdes.

Soufre.

Phosphore.

Radical de l’acide muriâtique.

— — — — nitrique.

fîuorique.

Bore,

Carbone.

Hydrogène.

Métaux.

a) Electro-negativa

Sélénium Sélénium.^

Arsenicum Arsenic.

Molybdœnum . • • . . Molybdène.

Chromium . • • . ... Chrome.

"Wolfrariîium Tungstène.

Slibiiim Antimoine.

Tellurium Tellure.

Tantalum Tantale.

Silicium Silicium.

Titanium ...•••• Titane.

Osmium Osmium*

BES PROPOIITIONS CHIMIQUES. iSj

b) Elev tro -positwa»

Iridium. . Iridium.

Plalinimi Platine.

Âurum Or.

Rhodium PJiodium.

Palladium Palladium.

Hydrargjrum ..... Mercure, Ârgerilum Argent.

Cuprum . • Cuivre.

Plumbuuf Plomb,

Stannum • Etain.

Bismuthum Bismuth.

Niccolum Nickel.

Cobaltum ....... Cobalt.

Uranium Urane.

Ferrum, ....... Fer.

Cadmium Cadmium.'

Zincum Zinc.

Manganium Manganèse.

Cérium ........ Cérium.

Zirconium ....... Zirconium.

Yttrium • • Yttrium.

Bervilium » Glucium,

Aluminium * , Aluminium.

Magnesium. Magnésium,

Calcium Calcium.

Strontium Strontium.

Barium . . Barium.

Lithium Lithium,

Natrium Sodium.

Kalium Potassium.

Les raisons pour lesquelles je me suis servi de préférence , en quelques endroits , de change-

l58 SUE LA THfORIl

ments faits dans les noms des corps élémentaires par des chimistes allemands , et qui ii’oni point été adoptés pour la nomenclature française , ont été développées dans mon Mémoire imprimé dans le Journal de physique d’octobre i8ii. Ces changements datent de si loin , et l’on s’en est servi si généralement en Allemagne , que j’ai cru devoir en faire usage.

Ainsi j’emploie le mot ivolframium au lieu du mot tungstène , parce que ce dernier est le nom suédois de la chaux wolframiatée , et veut dire une pierre pesante ; ce qui est une mauvaise étymologie pour le nom d’une substance métallique. ^VVolframium a bien aussi une racine gothique , mais il est devenu presque sans signification. L’expression de stihiurn ayant déjà été admise parGuyton, c’est un nouveau motif pour moi de la conserver. J’admets le nom de tanialum , et je ne me sers point de celui de columbium , parce que le corps que Hatcliette a décrit sous ce dernier nom n’est point du tantale , bien qu’il en contienne : l’oxide de tantale ne donne point de verre bleu^avec le sel microcosmique et ne chasse point par la voie humide l’acide carbonique des carbonates, comme l’oxide de columbium. Je dis manganium, et non pas man^ ganesium , parce que ce dernier nom est trop sujet à être confondu avec magnesium, qui est îe radical de la terre du même nom. D’ailleurs,

DES PBOPORTIOKS CHÏMÏQDES. , iSg

comme on a prouvé que le mot manganium dérive du mot grec fÀOLyyavev^ j’ai cru qu’il valait mieux changer le nom de manganèse que d’appeler , avec M. Davy , le radical de la magnésie, mogrdum. Depuis la première découverte de iaglucine , les Allemands changèrent son nom en beryllia , et se fondèrent sur ce que le plomb et l’yttria donnent des sels également doux : on peut encore citer aujourd’hui les sels formés par l’oxidule de cérium. Comme cette observation est exacte , et que le nom beryllia est aussi ancien que celui de gliicine , j’ai cru devoir en faire usage dans la nomenclature latine. — On s’est servi dans la nomenclature française , pour désigner les alcalis purs , des mêmes noms que pour lesalcails du commerce. De là des inconvénients,' loi’squ’onest obligé de parler de ces diversessubstances alcalines. De plus , le mot potasse , qui dérive d’un mot allemand et suédois , lequel veut dire cendre en pot, ne se laisse point latiniser sans trop de violence. C’est pourquoi les chimistes allemands ont été conduits à remplacer le mot potasse pure par celui de kali , et le mot de soude pure par celui de natron, et par conséquent à appeler kalium et natrium les radicaux des alcalis fixes. L’on fera bien, je crois, de les conserver dans la nomenclature latine.

^ÜIl Lk TH^.ORIS

2® Les corps composés. ‘

A. Les oxides,

La nomenclature antiphlogistique originaire ne donna point de principe de dénomination pour les différents degrés d’oxidation d’un meme métal ; elle les distinguait seulement par l’addition de quelque caractère extérieur ; par exemple , oxidum plumbi semivitreum , litharge ; ox, pîumbi rubrum , minium. Ce défaut se fit bientôt sentir, et M. Thomson chercha à y remédier par une nouvelle méthode de dénomination. Il appela les différents oxides d’un même radical ^ protoxide , deutoxide , tritoxide , et le dernier peroxide. Cette méthode est ingénieuse , et serait excellente si nous connaissions le vrai nombre des oxides de chaque métal ; mais comme, pour un grand nombre, nous n’avons connaissance que de ceux qui se forment de préférence, et comme l’expérience prouve que l’on découvre de temps en temps des degrés tantôt inférieurs, taiilôt intermédiaires aux degrés connus, cette méthode entraînerait le plus grand inconvénient possible; car l’on serait obligé quelquefois d’ôler à une substance , pour le transporter à une autre , le nom qu’on aurait donné primitivement à la première : la confusion qui en naîtrait serait trèsgrande. On a jusqu’ici nommé i’oxide jaune de

DES PROPORTIONS CHIMIQUES. l6l

plomb 5 protoxide. M. Dulong a trouvé que le plomb a un degré d’ oxidation inférieur qui devra nécessairement prendre le nom du protoxide ; ce qui fera changer les noms des trois autres , et le protoxide de 1818 sera le deutoxide de 1820, C’est par cette raison que j’ai évité l’usage de cette nomenclature dans les traductions de mes Mémoires, toutes les fois que cela a pu en quelque manière dépendre de moi.

Depuis que l’on a commencé à calculer le nombre d’atomes d’oxigène contenu dans les oxides , il semblerait que ce nombre peut donner une base de dénomination plus solide ; mais rincertitude de nos résultats dans ces recherches est encore trop grande pour que nous ne courions pas le danger de rencontrer les mêmes inconvénients avec cette méthode.

Pour éviter ces difficultés, et pouvoir en même temps conserverie principe de définition de la nomenclature, j’ai cherché dans les caractères chimiques des oxides une base de nomenclature moins sujette a changer, puisqu’elle est de nature à pouvoir être facilement vérifiée par nos observations, IN ous trouvons parmi les corps oxidés, des oxides qui, ou ne se combinent point avec d’autres , ou ne se combinent que rarement , et alors avec des affinités extrêmement faibles , et qui n’acquièrent une affinité plus énergique qu’en absorbant une nouvelle dose d’oxigène : ce sont les pre-

i62 sur la théorie

miers oxides de plusieurs radicaux , tant ëlectroîiégatifs.qu’ëlectro-pôsitifs. Ils sont coir posés, ou d’un atome de radical et d’un atome d’oxigène , ou de deux du premier sur un du dernier. L’influence de la chaleur et des réactifs chimiques , en séparent souvent la moitié du radical en les portant à un degré d’oxidation supérieur. Je les ai appelés On m’a reproché d’avoir em-

ployé la préposition latine au lieu de la préposition grecque , parce que oxidum est d’une origine grecque ; mais on se sert ordinairement , dans la nomenclature, des particules suh ^Xsupei\ pour exprimer un défaut ou un excès de la substance au nom de laquelle on attache la particule ; et il ne serait point conséquent de les tirer alternativement de l’une ou de l’autre langue , et de dire hypoxidum et sub-sulfuretum ; et comme c’est la langue latine qui est la racine principale de notre nomenclature , il vaut mieux se servir des prépositions latines.

Une seconde classe de corps oxides est formée par les oxides qui peuvent se combiner les uns avec les autres, et que nous appelons des acides et des bases. J’appelle cette classe oxida et acida. Un grand nombre de radicaux ont plus d’un degré d’oxidation appartenant à cette classe. Notre nomenclature fondamentale n’avait distingué par le nom que les différents degrés d’acidification. On le fit en appelant , par exemple , celui des

BES PROPORTIONS CHIMIQUES. l63

deux oxides du soufre qui contient le plus de son radical , acidum sulfurosum , et celui qui en contient le moins , acidum sulfuricum ^ et en employant la même méthode pour les acides des autres radicaux. Or , cette même idée est applicable , avec un grand avantage , aux différents degrés de basification : ainsi nous appelons , par exemple , oocidum ferrosiim l’oxide de fer noir , et oxidum ferricum l’oxide rouge. L’avantage de ces noms deviendra encore plus sensible dans la nomenclature des sels.

Il y a certains radicaux qui ont jusqu’à trois oxides appartenant à cette classe , tels que le rhodium , l’iridium , le phosphore. J’ai proposé , pour l’oxide intermédiaire , la terminaison en eum ; par exemple , oxidum rhodeum , en conservant pour le premier la terminaison en osum : d’abord parce que , d’après l’esprit de la langue , elle indique une plus grande quantité du radical , et ensuite parce que cet oxide intermédiaire paraît jouir de propriétés un peu différentes des deux autres. Le célèbre chimiste qui a découvert le troisième degré d’acidification du phosphore , l’a appelé acide hypophosphoreux. Le nom s’écarte de l’esprit de la nomenclature , qui est de distinguer par une terminaison, et non pas par une préposition , les différents acides d’un radical : on peut même dire que la terminaison en osum est en contre-sens avec la signification diminu-

tive de la particule hypo. Acide perphosphoreux serait plus correct sous ce rapport. Je proposerais , dans la nomenclature latine , acidum phosphore um pour Facide en question.

Lorsquhl n’y a qu’un seul degré d’ oxidation qui appartienne å cette classe , nous employons de préférence la terminaison en icum ; par exem^ pie , acidum carbonicum , oxidum plumbicum. Quant aux alcalis et aux terres , je regarde comme une pédanterie de vouloir substituer, par exemple , oxidum calcicum à la chaux , oxidum hydrogenicum à l’eau , etc. et si on les trouve dans les tables suivantes sous ces noms , c’est afin de pouvoir réunir sous le nom commun d’oxidum toutes les bases salifiables , puisque cela facilite beaucoup l’usage de ces tables pour calculer les quantités de différents sels que l’on veut décomposer ou produire , lorsqu’on trouve ensemble toutes les bases et tous les acides.

La troisième classe des corps oxidés renferme les oxides qui se sont combinés avec une telle dose d’oxigène qu’ils ont perdu , ou la totalité , ou la plus grande partie de leur affinité pour d’autres oxides , et qui par conséquent , pour se combiner avec la plupart des autres corps , ont besoin de perdre un certain excès d’oxigène. Je les ai appelés super-oxida. Tels sont les oxides au maximum de potassium , de sodium , de barium , de manganèse ; et cette classe augmentera proba-

BES PROPORTIONS CHIMIQUES. ï65

blement encore beaucoup par les dernières et importantes decouvertes de M. Thénard. Je con» sidère encore comme appartenant à cette classe les substances appelées par les chimistes modernes chlore , protoxide de chlore , iode , que Fon trouvera dans les tables parmi les oxides sous les noms de super-oxidum muriatosum et muriaticum , super-oxidum iodicum ; noms qui ne font que définir la manière dont Fancienne hypothèse envisage la nature de ces substances.

B. Combinaisons des corps combustibles.

Lorsque deux corps combustibles se combinent , la nomenclature antiphlogistique termine le nom du principe électro-négatif par (i),

et met celui du principe positif au génitif; par exemple , sulphuretum ferri, arsenietum cobaltf. On fit une exception pour les substances gazéiformes , en disant gaz hydrogène sulfuré , carburé , etc. J'ai cru ne point devoir imiter cette distinction dans la nomenclature dont je me suis servi , et j’ai par conséquent dit : sulphuretum hydrogenii ( sulfure d’hydrogène), carburetum hydrogenii ( carbure d’hydrogène ).

(i) On (lisait au commencement uretum ; de là viennent phosphure , arseniure , carbure. J’ai conservé carburetum , puisqu’on y est accoutumé; mais j’ai dit arsenietum , selenietum , etc. , parce que cela est plus court.

l66 SUB LA THÉORIE

Cette nomenclature n’a point donné de noms particuliers pour les différentes proportions dans lesquelles les corps combustibles peuvent se combiner. On peut bien y suppléer par les particules suh et super ; mais elles ne suffisent pas toujours. Si le nombre des atomes était connu avec une entière certitude , il donnerait une excellente base de nomenclature ; en attendant , je me suis servi d’une base conventionnelle. Pour la classe des sulfures , qui est la mieux connue , j’ai donné le nom de sulfure à la combinaison qui renferme les proportions de soufre et de métal qui se trouvent dans les sels neutres formés par les acides du soufre et le premier degré de basification du métal, en y ajoutant ensuite, pour les autres degrés , le nombre par lequel la substance négative s’y trouve multipliée. Par exemple , le sulfure de fer au minimum , Fe , qui est proportionnel à l’oxidum ferrosum , Fe, prend le nom desulfuretum ferri ; celui qui se forme lors- . qu’on précipite le sulfate d’oxide rouge par l’hydrosulfure d’ammoniaque , Fe S^, je l’appelle sesqui-sulphuretum , et la pyrite jaune , Fe , bisulfure tum , parce que, dans ces deux dernières, la quantité du soufre est multipliée par i ^ et 2. Il est clair que l’on peut s’en servir pour les phosphore ta, arsenieta, selenieta, etc. 11 y a probablement des sous - sulfures , des sous - arseniures , etc. ; mais on ne les connaît point encore ,

et la particule suh nous suffira donc probablement pour les marquer si on vient à en découvrir.