Indium. (I). Inconnu

22. Rhodium. (R). Les expériences faites sur la composition des oxides de rhodium ont fait connaître que ce métal se combine avec l’oxigène en trois proportions , qui sont entre elles comme i, 2 et 3. On peut en conclure que ces oxides contiennent i , 2 et 3 atomes d’oxigène. Le premier et le troisième sont des bases salifiables ; mais le second n’en a aucune des propriétés : il se combine au contraire avec des alcalis et des terres ; et dans la seule de ses combinaisons qui ait été examinée ( celle avec la

potasse ) , il s’est trouvé contenir quatre fois autant d’oxigêne que la base. On voit pardà que le nombre de ses atomes d’oxigène ne peut pas être impair ; et cette combinaison pouvant contenir deux fois autant d’oxide de rhodium qu’à l’état neutre , on est fondé à considérer cette circonstance comme une preuve ultérieure qu’il contient deux atomes d’oxigène. L’expérience sur ces oxides qui peut donner le résultat le plus certain , est la décomposition du muriate du premier oxide , qui , après l’expulsion de l’acide muriatique et de l’oxigène , laisse 77,23 pour 100 de métal ; ce qui montre que 100 p. de rhodium se combinent avec 6,666 d’oxigène. Si ces derniers n’y entrent que pour un atome , celui de rhodium doit peser i5oo,i.

23. Platine (PI). Le platine a au moins deux degrés d’ oxidation , dans lesquels l’oxigène est dans le rapport de i à 2. Celle des expériences faites à ce sujet , qui est le plus propre à donner un résultat précis , est la réduction du muriate de l’oxidule par la calcination. Cent parties de ce sel donnent 73,0 de métal; les 26,7 p. muriate qui ont disparu , contiennent 6,o3i8 d’oxigène qui ont appartenu à l’oxide. Si les atomes sont combinés un à un , celui de platine doit peser 1215,226. Edmond Davy a cru trouver un nouveau degré d’ oxidation du platine , où

il entre i ^ fois autant d’oxigène que dans l’oxidule. Si cette observation se confirme , l’atome de platine pèse moitié moins.

24. Or (Au). L’or a deux degrés d’oxidation , qui tous deux sont des bases salifiables , et dans lesquels l’oxigène est comme 1 à 3. Il est en même temps probable que l’oxide pourpre , qui se trouve dans le pourpre de Cassius , et qui se forme lorsque des dissolutions d’or rencontrent des matières organiques, est intermédiaire , et qu’il lui manque les propriétés des bases salifiables avec lesquelles il pourrait au contraire se combiner , comme c’est le cas des oxides intermédiaires d’iridium ou de rhodium. Ces circonstances font naître la présomption que les oxides d’or contiennent i, 2 et 3 atomes d’oxigène. L’expérience sur leur composition qui^ semble la plus exacte , est la réduction de For par le mercure , dans le muriate d’or ; laquelle a fait voir que 100 p. d’or, dans Foxide , prennent 12,067 d’oxigène, qui, ws’il est au nombre de trois atomes , donne pour le poids de l’atome d’or 2486,0.

25. Palladium (Pa). Les expériences n’ont fait connaître qu’un oxide de ce métal ; elles montrent que 100 p. de métal s’unissent à 14,209 d’oxigène et à 28,1 5 de soufre , prenant dans ces combinaisons un égal nombre d’atomes de l’élément électro - négatif. Cet oxide, vu ses pro-

l38 SUR LA THÉORIE

priétés , doit contenir plus d’un atome d’oxîgène ; il en a probablement deux. Si l’on s’en rapporte, comme à l’expërience la plus sûre , à l’analyse de l’oxide , l’atome de palladium se trouve peser 1407,5.

26. Argent Suivant les expériences faites sur la composition du muriate d’argent , de l’oximuriate de potasse et du muriate de potasse, 100 p. d’argent prennent 7,3986 d’oxigène ; et comme les propriétés de cet oxide le font ranger dans la même classe que ceux qui contiennent deux atomes d’oxigène , nous admettrons de préférence que ces 7,3986 p. d’oxigène sont formées de deux atomes ; d’où il suit que le poids de l’atome d’argent est de 2703,21.

27. Mercure. (Hg). Diverses expériences faites parM. Sefstroem dans mon laboratoire, lesquelles ne sont pas encore publiées, font connaître que 100 p. de mercure sont unies , dans l’oxide rouge , à 7.89, 7.9 et même 7.99 p. d’oxigène , et que le cinnabre est un degré de sulfuration proportionnel à cet oxide. L’oxidule contenant la moitié de l’oxigène de l’oxide, et ressemblant beaucoup aux oxides dans lesquels nous avons sujet de ne supposer qu’un atome d’oxigène , nous devons en admettre deux dans l’oxide. Si le second des résultats cités de l’analyse s’approche le plus de la vérité, c’est-à-dire que 100 p. de métal prennent 7.9 d’oxigène , l’atome de mer*^

DES PROPORTIONS CHIMIQUES. l3g

cure doit peser 253i,6. D’après ces mêmes expériences , son poids ne peut pas être au-dessous de 25o3,i3, ni au-dessus de 2536,1.

28. Cuivre (Qxx), Il a deux oxides , dont la quantité relative d’oxigène est comme i à 2. Nous avons considéré les oxidules de platine, de rhodium, d’or et de mercure comme composés d’un atome de radical et d’un atonie d’oxigène. L’oxidule de cuivre apcar tient évidemment à la classe des corps oxides qui se distinguent par une plus faible affinité pour les acides dans leur premier que dans leur second degré d’ oxidation , et par la facilité avec laquelle ces oxidules , dans certaines circonstances , déposant une partie du radical à l’état métallique , passent au degré d’oxidation qui a la plus forte affinité pour les acides. Je dois rappeler ici qu’il est possible que la plupart d'entre eux soient composés de deux atomes de radical sur un atome d’oxigène, ce qui est cause peut-être que l’un des atomes du radical tend à se séparer. Si cette conjecture était juste , il s’ensuivrait que l’oxide de carbone contient aussi deux atomes de radical ; que l’acide sulfureux , l’acide carbonique , l’acide muriatique, et d’autres encore , contiennent un atome de radical et un atome d’oxigène ; que l’acide sulfurique , l’acide molybdique , etc. , contiennent trois atomes d’oxf gène sur deux de radical. En comparant les deux modes d’envisager cet objet , on trouve des

circonstances qui parlent en faveur de l’un et de l’autre. 11 m’a cependant paru qu’elles étaient plus fatorables à l’idée que ces oxides contiennent un atome de radical sur plusieurs atomes d’oxigène, non-seulement parce que nous voyons que , dans les combinaisons d’atomes composés , la partie électro-négative a une tendance évidente à y mettre plusieurs atomes pour un du principe constituant électropositif, mais encore parce que les formules qui résultent lorsque ces oxides forment des molécules composées du troi-

sième et du quatrième ordre , deviendront plus compliquées s’ils contiennent deux atomes du radical ; parce que l’oxiduie d’or contiendrait trois atomes de radical sur un d’oxigène ; parce que le seul sulfure de cuivre connu jusqu’à présent, est proportionnel à l’oxidule de cuivre , et devrait , par conséquent , contenir aussi deux atomes de cuivre sur un de soufre. Comme ces déviations, quoiqu’elles ne soient pas impossibles, me paraissent pour le présent peu vraisemblables , j’admets , par préférence , que le protoxide de cuivre est composé d’un atome de chacun des deux éléments. D’après une expérience faite avec les plus grands soins , pour réduire par l’hydrogène une portion pesée d’oxide de cuivre, ce dernier contient 25,273 pour 100 d’oxigène. L’atome de cuivre pèse donc 791,39.