Nickel (Ni), Dans une expérience faite

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par M. Rothoff, un muriate neutre de nickel , contenant i, 88 grammes d’oxide de nickel , produisit 7,i8*2 gr. de muriate d’argent. Par conséquent, 100 p. de nickel sont combinées dans l’oxide avec 27,05 d’oxigène. Pour déterminer le nombre des atomes d’oxigène dans cet oxide , il faudrait connaître avec certitude le nombre et la composition des oxides du nickel ; et quoique , d’après les observations d’habiles chimistes , on ait sujet de croire que le nickel a au moins quatre oxides , ce fait mérite pourtant d’étre confirmé par un nouvel examen. On sait que Tupputi a trouvé que de la limaille de nickel , exposée par 20 à 24 degrés du pyromètre au contact de l’air, augmente de 5 pour 100 de poids, et se convertit en un oxide brun. Bucholz remarqua que dû muriate de nickel se décompose à la distillation avec dégagement de gaz oximuriatique , et qu’il se sublime en même temps un sel jaune d’or , dont la potasse caustique sépare un oxide jaune-paille , insoluble dans l’ammoniaque caustique ; et enfin Rothoff a trouvé que 100 p. de peroxide de nickel obtenues par l’exposition du nitrate à une douce chaleur , perdent par la calcination 3,937 pour 100 de gaz oxigène. Si l’on compare maintenant la composition du du 3® et du 4® oxide , on trouvera que l’oxigène qu’ils contiennent est à-peu-près dans le rapport de 1 ,

4 et 5 ; d’où l’on devrait conclure que l’oxide de

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nickel contient quatre atomes d’oxigène. Mais comme ces expériences n’ont pas encore été suffisamment confirmées pour servir de bases au calcul, je supposerai, en attendant, que l’oxide de nickel contient , de meme que ceux de cuivre et de cobalt, deux atomes d’oxigène. L’atome de nickel pèse donc 739,51.

3o. Cobalt (Co). Rothoff a trouvé qu’une dissolution neutre de muriate de cobalt contenant 2,692 gr. d’oxide de cobalt , avait produit 10,299 gr. de muriate d’argent. Suivant cette expérience, 100 p. de cobalt prennent 27,095 p. d’oxigène , et l’oxide en contient 21, 32 pour 100. Rothoff trouva encore que 2,17 gr. de peroxide de cobalt , obtenu du nitrate de cobalt , avaient laissé , après l’expulsion de l’oxigène au moyen d’une chaleur soutenue , 1,963 gr. d’oxide de cobalt ; mais 1,963 : 2,17 : : loo : rio,5 ; en sorte que 100 p. d’oxide prennent 10, 5 p. d’oxigène pour passer à fétat de peroxide , mais — = 10,66 ; d’où il suit que l’oxigène dans l’oxide de cobalt est à l’oxigène du superoxide comme 2 à 3. Nous pouvons en conclure que l’oxide de cobalt contient deux atomes d’oxigène. Dans ce cas , l’atome de cobalt pèse 738,00. Le cobalt a un oxide intermédiaire ; c’est la masse verte qui se forme lorsque le cobalt, précipité par la potasse caustique , est exposé à l’action de l’air. Cet oxide est probablement une combinaison de deux

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atomes de peroxide avec un atome d’oxide , puisqu’il peut être ainsi décomposé par les acides. Autrement les oxides de cobalt devraient contenir 4 5 et 6 atomes d’oxigène , et l’atome du métal pèserait alors deux fois plus qu’il n’a été dit.

3i. Bismuth (Bi). Dans ses expériences sur la manière dont le bismuth se comporte avec l’oxb gène et avec le soufre^ M. Lagerbjelm trouva que loo p. de ce métal se combinent avec 11,2-75 d’oxigène , et que le sulfure de bismuth contient un nombre d’âtomes de soufre égal à ceux d’oxigène dans l’oxide. Le bismuth a un sous-oxide pourpre , dont la composition n’a pas encore été examinée , mais qui contient probablement la moitié de la quantité d’oxigène de l’oxide. Son existence prouve , en tout cas , que l’oxide doit contenir plus d’un atome d’oxigène : j’en ai admis deux, ce qui m’a paru le plus probable. Ainsi l’atome de bismuth pèse 1773,8.

Sa. Etain, (Sn). L’étain a deux oxides et trois sulfures. Dans ses oxides , l’oxigène est dans le rapport de i à 2 ; mais dans ses sulfures , dont le plus haut et le plus bas sont proportionnels aux oxides, les quantités de soufre sont entre elles comme 2 , 3 et 4- H est donc probable que le nombre des atomes d’oxigène dans les oxides d’étain est 2 et 4* Cent parties d’étain se combinent dans l’oxide avec 27,2 p. d’oxigène. Si

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ce dernier y est pour 4 atomes , celui de Tétairi doit peser 1470, Ü8.

33. Plomb (PI). Les oxides de plomb ont été plus soigneusement examine's que ceux d’aucun autre métal, principalement par la raison que les sels de plomb sont souvent employés dans les analyses des matières organiques et inorganiques. Ces expériences ont donné sur 100 p. de plomb 7,722 d’oxigène au moins, et 7,74 au plus ; j’ai adopté le nombre intermédiaire de 7,725, comme le plus approchant de la vérité; En outre , le plomb a deux degrés supérieurs d’oxidation , dans lesquels l’oxigène est multiple par I “ et par 2 de celui de l’oxide. Nous en concluerons que le nombre des atomes d’oxigène dans les oxides , doit être 2 , 3 et 4 ; ce qui donnera pour le poids de l’atome de plomb 2589,00.

34. Fer. (Ee). Dans les deux oxides de fer, l’oxigène est comme 2 à 3 ; de ses deux sulfures , le plus/ faible est proportionnel à Foxidule , et l’autre contient le double de soufre. On peut en conclure que le nombre des atomes d’oxigène dans les oxides est 2 et 3 ; et celui du soufre dans les sulfures, 2 et 4- Cent parties du fer en barre le plus pur , contiennent ordinairement 4 pour 100 de carbone , et produisent ï43,5 d’oxide rouge , qui donnent 100 p. de fer pur et 44^22 d’oxigène. Si ce dernier y est au nombre de trois atomes , celui du fer doit peser 678,43. Quelques cbi-

ïïihtes ont cru que le fer avait un degré d’oxidation entre l’oxidule et l’oxide, savoir, le fer magnétique fossile ; mais ce n’est qu’une combinaison de deux atomes d’oxide de fer avec un atome d’oxidule , analogue aux combinaisons entre les deux sulfures de fer , qu’on a trouvés dans le règne minéral.

35. Cadmium (Cd). D’après les expériences de M. Stromeyer , 100 p. de cadmiom se combinent avec i4>352 p. d’oxigène : comme l’oxide qui en résulte partage les propriétés des bases salifiables dans lesquelles nous supposons deux atomes d’oxigène , l’atome de cadmium doit peser 1395,54.

36. Zinc (Zn). On sait , par les expériences sur la composition de i’oxide de zinc , parmi lesquelles les miennes s’accordent parfaitement avec celles de M. Gay-Lussac , que 100 p. de zinc prennent 24, b p. d’oxigène ; et comme l’oxide de zinc est rangé parmi les plus fortes bases salifiables , qui contiennent très-probablement deux atomes d’oxigène , l’atome du zinc doit peser 806,45.

37, Manganèse (Mn). Il a au moins trois oxides dans lesquels les quantités d’oxigène sont comme 2, 3 et 4 ; ce qui nous autorise à les regarder comme contenant 2, 3 et 4 atomes d’oxigène. Cent parties de manganèse prennent dans celui qui est intermédiaire 42,16 d’oxigène ; mais

si les elements y soni; combinés dans le rapport de 3 atomes à 1 , l’atome de manganèse doit peser 711,575. Ce métal semble avoir un degré d’oxidation entre le premier et le second desdits oxides : on le trouve dans la masse brune couleur de marron , que l’on obtient en chauffant fortement l’oxide, qui laisse alors dégager un peu de ga^s üxigène. M. Arfwedson a fait voir qu’il est formé de deux atomes d’oxide combinés avec un atome dè Foxidule.

38. Cétiiim (Ce). M. Hisinger obtint d’une quantité de rnuriate de Foxidule de cérium 684p. d’oxidule de cérium et 1819 p. de rnuriate d’ar» gent : suivant ces données , Foxidule contient 14,821 centièmes d’oxigène. M. Hisinger trouva en outre , par l’analyse du carbonate de Foxide de cérium, que ce métal est combiné dans Foxide avec I I fois autant d’oxigène que dans Foxidule ; d’où il suit que les oxides de cérium doivent contenir 2 et 3 atomes d’oxigène : l’atome de cérium pèse donc 1 1 49,44 •

39. Urane (U). D’après les expériences faites par M. Schoenberg , dans mon laboratoire , Foxigène dans les oxides d’urane est comme 2 à 3 ; et une dissolution du rnuriate neutre d’urane oxidulé , contenant 2, i32 gr. d’oxidule d’urane, donna 2,286 gr. de rnuriate d’argent ; d’après cela , 100 p. d’urane se combinent avec 6,3555 p. d’oxigène , pour passer à l’état d’oxidule ; et s’ils

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sont au nombre de deux atomes , celui d’urane doit pesjer 3i4^),86.