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des diverses solutions est en rapport avec leur degré de concentration moléculaire quelque soit d’ailleurs la nature et la masse des molécules dissoutes.

Ce qui peut s’exprimer encore par cette loi :

Les solutions équimoléculaires ont la même pression osmotique.

Ou encore :

Toute molécule, quelle qu’elle soit, exerce en dissolution la même pression osmotique.

Il en résulte que deux solutions éguimoléculaires, c’est-à-dire contenant le même nombre de molécules par unité de volume de la solution, ne peuvent se mélanger à travers une membrane qui les séparé, car elles jouissent l’une et l’autre de la même pression osmotique. Il y à équilibre et impossibilité pour un courant de s’établir.

De telles solutions sont dites isotoniques.

Toute solution contenant pour unité de volume, un nombre de molécules supérieur à celui que contient une autre solution pour la même unité de volume, est dite kypertonique à cette autre solution. C’est à dire que sa pression osmotique est plus considérable étant donné qu’elle est proportionnelle au nombre des molécules:

Il pourra donc s'établir, à travers la membrane Séparant les deux solutions un courant allant de la solution dont la concentration moléculaire est la plus

Re DPLE

forte vers celle dont la concentration moléculaire est la plus faible.

Celle-ci est'dite hypotonique vis-à-vis de la première.

Quelle est maintenant limportance de ces notions en biologie ?

Elle est immense car il semble bien prouvé au’ jourd’huique les échangesintercellulaires, et les échanges entre les cellules et les humeurs qui les baignent, se font, à travers les membranes d’enveloppe de ces cellules, conformément aux lois de l’osmose pour une grande part tout au moins.

De Vries, expérimentant avec des cellules végétales (Travescantia discolor), Hamkturger expérimentant avec des globules rouges, ont montré lun et l’autre que des solutions salines incapables d’altérer la cellule avec laquelle elles sont mises en présence contiennent chacune le méme nombre de molécules: elles sont isotoniques au contenu cellulaire el isotoniques entre elles.

Si l’on fait varier la concentration moléculaire d’une de ces solutions, la cellule qui, auparavant restait intacte, s’altère et elle s’altère d'autant plus que l’on à fait varier davantage, là concentration moléculaire de la solution.

D’où immédiatement cette notion que pour ne pas altérer deux éléments cellulaires il convient de ne mettre en leur présence que des solutions dont la conceatration moléculaire est aussi semblable que