I. II. m. iv. v

Carbone 58,73 — 60,73 — 60,73 — 60,91

Hydrogène... 8,36 — 8,43 — 8,39 — 8,69

Azote 3,61

Si l'on cherche le rapport qui existe entre ces nom* bres, on trouve C 4 * H 33 N0 U , qui est sensiblement d'accord avec le calcul.

Calcul. Expérience.

M. Blanchet et 0. Henry, qui ont analysé la même substance , sont arrivés à des nombres fort différents.

Voici le résultat de leurs expériences :

Blanchet. 0* Henry.

Carbone 62,0 75,00

Hydrogène 8,9 9,14

Azote 1,6 3,08

Oxygène 27,5 12,78

D'après nos analyses, qui s'accordent sensiblement, comme on le voit , avec les données théoriques , la formule de la solanine serait C 42 H 55 NO'\ dans laquelle l'azote entre pour une quantité double que dans celle de Blanchet.

Desfosses a trouvé par l'expérience directe , que 400 p. de solanine neutralisent 10,98 d'acide sulfurique (SO\HO). D'après la formulé que nous proposons , 1 00 p. de solanine satureraient 1 1 ,86 de cet acide; d'après celle de Blanchet, il en faudrait seulement 6,29. Comme on peut le voir, nous nous rap-

prochons beaucoup plus des données expérimentales, et la différence qui existe ici entre la théorie et l'expérience s'explique facilemept par l'inexactitude des procédés dont on dispose pour faire une pareille détermination. Nous pensons donc que la formule C 4, H 55 NO u peut être adoptée comme correspondant à une composition centésimale établie par plusieurs analyses , et à un équivalent s'approchant sensiblement de celui que fournit l'expérience directe.

Les sels de solanine sont en général très-solubles et ne cristallisent pas. D'après Baumann, quelquesuns se présenteraient cependant sous la forme cristalline; nous n'avons jamais pu les obtenir dans cet état.

Le chromate cristallise, d'après lui, en aiguilles d'un jaune foncé ; nous n'avons pas constaté cette propriété. L'addition des chromâtes alcalins dans une dissolution aqueuse et concentrée d'un sel de solanine , détermine la formation d'un précipité jaune , soluble dans une grande quantité d'eau froide, plus soluble dans l'eau bouillante, d'où il se sépare par le refroidissement sous forme dune poudre amorphe. Ce précipité est également soluble dans l'alcool ; nous ne sommes pas non plus parvenu à le faire cristalliser dans ce liquide.

Uoxalate constitue, toujours d'après Baumann, des lamelles fort peu solubles, qui se précipitent même du sulfate de solanine par l'addition de l'acide oxalique. Nous n'avons jamais obtenu Poxalate sous cette forme. L'addition de l'acide oxalique ou de l'oxa-

— 8<X — late d'ammoniaque ne détermine la formation d'aucun précipité dan* la dissolution froide des sels de solanioe ; mais si on chauffe la liqueur, on fait apparaître un précipita blanc, amorphe, très-abondant, d'oxalate» do solanine , qui se redissout par le refroidissement. Ainsi , l'oxalate de solanine présente cette propriété remarquable et peu commune , d'être fort soluble à froid et insoluble à chaud.

Le chlorure et le nitrate sont très-solubles et goromeux.

Le sulfate s'obtient sous forme d'une masse grenue et cristalline fort soluble dans Feau. La solution se troijble par ^ébullition et renferme alors un sel acide gpfpmpux ( Baumanu ).

i# succinate cristallise en aiguilles minces, fort solfies dans l'eau ( Baumann ).

ke tqrtratç, le nialate et le citrate sont gommeux.

Le chlonoplatmate est fort soluble et gommeux.

Le mellate est un sel neutre , dont la solution se décompose par l'évaporation à siccité , en mettant de l'acide mellique en liberté (Karmrodt).

Le bichlorure de mercure précipite en blanc les sels de solanine. Ce précipité , qui est un chlorure double, se dissout dans Feau bouillante ; il est plus soluble dans l'alcool que dans Feau.

Le cyanoferrure de potassium détermine la formation d'un précipité blanc floconneux, n'apparaissant que par Tébullition si les liqueurs sont étendues.

Le sulfocyanure de potassium produit, dans la dissolution des sels de solanine , une coloration rose permanente à froid. Si Ton chauffe le liquide, la coloration disparaît, et ne reparaît que très-faiblement par le refroidissement.

Les alcalis caustiques et les carbonates alcalins donnent lieu à un précipité gélatineux de solanine , insoluble dans un excès d'alcali ou de carbonate.

L'acide sulfurique concentré colore la solanine en rouge orangé; cette teinte passe très-rapidement au violet foncé , puis au brun.

Une solution alcoolique de solanine mélangée avec de Tiode, produit un précipité brun amorphe, insoluble dans l'eau.

La solanine et ses sels exercent sur l'économie une action des plus énergiques. M. Desfosses a administré plusieurs fois à des chiens et à des chats, des doses de solanine variant entre 1 et 20 centigr. Elles ont donné lieu à de violents vomissements et à une somnolence dont la durée était de plusieurs heures. 40 centigr. ont déterminé, sur un jeune chat, des vomissements abondants de matières muqueuses et un assoupissement profond qui a duré 36 heures ; l'animal n'est cependant pas mort. M. Desfosses a éprouvé de violentes nausées , sans somnolence , pour avoir pris 1 2 milligr. d'acétate de solanine.

Nous avons tenté sur des lapins quelques expé^ riences qui nous ont conduit à des résultats analogues,

quoique présentant quelques différences : 2 centigrammes de solaniue ont été donnés à un lapin , Tanimal n'en a pas du tout été incommodé. Cela tient probablement à l'insolubilité de cet alcaloïde , qui sans doute n'a pas été absorbé. Cette insolubilité expliquerait le peu d'intensité relative des symptômes observés dans les expériences de M. Desfosses: on a vu en effet que 4 décigrammes n'ont déterminé, chez un jeune chat, que des vomissements et de l'assoupissement , sans causer la mort. La dose du poison était cependant énorme , comparée à la grosseur de l'animal. De plus, les chiens et les chats possèdent à un très-haut degré la faculté de rejeter par le vomissement les matière^ acres qu'on leur fait avaler, et dans des expériences de ce genre on doit avoir soin de lier l'œsophage de ces animaux, ce qu'a négligé M. Desfosses. Il est même probable que la grande quantité du poison ingéré a facilité les vomissements , et, par suite, son expulsion.

2 centigrammes d'acétate de solanine administrés à un lapin ont immédiatement déterminé des symptômes d'une intensité remarquable. Aussitôt après l'ingestion du poison ( dix heures du matin ) , l'animal respirait avec beaucoup de peine ; les muscles de la poitrine et de l'abdomen se contractaient violemment; l'entrée de l'air dans les poumons donnait lieu à un sifflement très-intense ; l'animal restait en place ou ne marchait qu'avec peine , il refusait

de manger; les membres postérieurs, sans être complètement paralysés, étaient cependant notablement engourdis; les pupilles étaient légèrement dilatées. Le soir , quelques-uns de ces symptômes avaient diminué; cependant la respiration était encore embarrassée ; il restait de l'assoupissement ; la dilatation des pupilles était aussi grande que possible; ranimai refusait de manger; il est mort dans la nuit. A l'autopsie, nous n'avons remarqué qu'un peu de rougeur à l'estomac, surtout dans la portion cardiaque de cet organe.

On voit, d'après ces expériences, que les sels de solanine agissent avec plus d'énergie que la solanine elle-même, ce qui peut être attribué à la différence de solubilité ; leur action est d'ailleurs entièrement semblable à celle des sels d'atropine.

Dérivés éthy ligues , amy ligues — L'impossibilité de déterminer l'équivalent de la solanine d'après la composition de ses sels , qui se présentent tous sous une forme très-défavorable , nous a conduit à chercher dans quelque métamorphose un moyen de contrôler la formule de cet alcaloïde.

On sait que l'hydrogène des composés organiques peut être remplacé par certains corps simples de la chimie minérale , ou par certains groupements moléculaires se comportant comme ces corps simples, et constituant les radicaux organiques de M. Liebig.

L'ammoniaque, par exemple (N H 5 ), peut échanger successivement un ou plusieurs de ses équivalents d'hydrogène contre du méthyle ( C 2 H 5 ), ou de l'éthyle (C 4 H 5 ), de l'amyle (C'° H n ), etc., pour former de nouveaux composés ( éthylamine , méthylamine , amylamine) remplissant la même fonction chimique que l'ammoniaque de laquelle ils dérivent. Ces corps peuvent se représenter de la manière suivante :

Ammoniaque. Éthylamine. Diélliylamine. Triéthy lamine.