ALCALOÏDES* DES SOLANÉES

§ I. — Solanine (C 42 H*W 4 ).

La solanine a été découverte par Desfosses, en 1821 , dans les baies du S. nigrum, du S. dulcàrnara et les tiges de cette dernière plante. Elle a été retrouvée depuis , dans toutes les parties de plusieurs espèces de solanum , et en particulier dans le S. ttiberosum, qui en contient dans tous ses organes, à l'exception des tubercules. Ce sont surtout lés germes de la pomme de terre qui renferment cette substance en quantité notable ; et nous avons vu que c'était là la cause des accidents que produisent quelquefois ces tubercules. M. Morin • a signalé dans les baies du S. rnanimosum, et MM. Payen et Chevallier *, dans celles du S. verbascifolium , la présence d'alcaloïdes qu'ils pensent être de la solanine.

Pour obtenir là solanine des baies de la morellé

* Morin ; Jouru. de chimie médicale , tom. I , pag. 84. 2 Payen et Chevallier; Journ. de chimie médicale, tom. I, pag. 517.

noire ou de la douce-amère , il suffît d'extraire par la pression le suc de ces fruits et d'y ajouter ensuite de l'ammoniaque , qui précipite la solanine sous forme d'une poudre grisâtre. Le précipité est redissous dans l'alcool bouillant ; la liqueur, décolorée par du noir animal et filtrée , laisse déposer par le refroidissement , de la solanine pure sous la forme d'aiguilles trèsdéliées.

Les germes de la pomme de terre sont , dit-on , très - avantageux pour l'extraction de cet alcaloïde. Nous avons à plusieurs reprises essayé cette extraction, qui ne nous a pas fourni des résultats aussi satisfaisants qu'on aurait pu les désirer : 1 5 kilogr. de germes n'ont produit qu'une très-petite quantité de substance, qui nous a même paru différente de celle qu'on obtient des fruits de la douce-amère. Voici le procédé indiqué pour se procurer l'alcaloïde de la pomme de terre : les germes que fournissent les tubercules sont écrasés et mis en macération pendant un jour ou deux , avec de l'eau aiguisée d'acide chlorhydrique. On sépare ensuite le liquide par filtration , et on le mélange avec de l'hydrate de chaux ajouté par petites portions , jusqu'à ce qu'il ait une légère réaction alcaline. On recueille le précipité et on le traite par l'alcool bouillant qui dissout la solanine et la laisse déposer par le refroidissement, sous forme d'une poudre cristalline. Les eaux- mères alcooliques en renferment encore, et lorsqu'on les concentre par évaporation , elles se pren-

nent en une masse gélatineuse qui devient cornée par ladessication. Cette substance, dissoute dans un acide et précipitée par l'hydrate de chaux , fournit une nouvelle quantité de solanine cristallisée.

Nous avons essayé deux fois cette préparation , qui n'a jamais donné de solanine cristallisée. Nous avons obtenu une masse gélatineuse très-abondante, présentant des propriétés alcalines bien tranchées, mais il a été impossible de la faire cristalliser. Elle a été dissoute à diverses reprises dans différents acides , et s'est toujours montrée sous forme gélatineuse.

La solanine de la douce-amère cristallise , au contraire , parfaitement bien , et ses petits cristaux se présentent au microscope sous la forme d'aiguilles aplaties, qui paraissent être des prismes rhomboïdaux.

La solanine ne possède pas d'odeur quand elle est sèche ; mais humectée avec de l'eau , elle prend Fodeur de la décoction de pomme de terre. Sa saveur est amère et désagréable ; elle irrite fortement le palais. A froid, elle est fort peu soluble dans l'eau et 1 ether, l'alcool en dissout une faible quantité, et cette solution bleuit le papier rouge de tournesol . Elle est assez soluble dans l'alcool bouillant , qui la laisse déposer par le refroidissement sous forme de petites aiguilles. Les acides la dissolvent facilement en se combinant avec elle. Les alcalis caustiques la précipitent de ces dissolutions sous forme d'une masse gélatineuse. La chaleur la fait iondre, et, à une température élevée, elle se char-

bonne. Par la distillation sè£he * elle fournit une liqueur acide et un corps huileux, fixe, d'une odeuir empyreumatique.

Les analyses qui ont été faites de la solanine présentent entre elles de très-grandes différences; ces résultats si discordants nous ont engagé à réprendre l'étude de cette substance , afin d'arriver à la formule exacte qui représente la composition de ce corps. D'aprèsM. Blanchet , la composition de la solanine serait représentée par la formule C 84 H 68 O 28 Az. Si cette formule était exacte , la solanine différerait d'une manière remarquable des autres alcaloïdes végétaux , par la petite quantité d'azote qu'elle contiendrait et par l'élévation de son poids atomique. Mais elle repose sur les simples données d'analyses élémentaires dont l'exactitude est très-contestable , et, de £lus, l'équivalent de cette .base n'a été établi d'après la composition d'aucun sel. Cette détermination présente d'ailleurs de grandes difficultés, à cause de la nature même de ces sels, qui sont très-mal définis ; ils sont tous très-solubles , incristaL lisables, de sorte qu'il est très-difficile de les obtenir à l'état de pureté.

Nos expériences nous Ont conduit à des résultats différents de ceux de M. Blanchet. Leur exactitude paraît plus probable > d'abord à cause des progrès récente de l'analyse organique* et* de plus, la formule à laquelle nous arrivons présente une plus grande analogie avec celle des autres alcaloïdes végétaux * et a été contrôlée,

comme on le verra plus loin , par la composition des dérivés éljhyliques. Voici 1# résultat (Je nosi analyses :

I. 0,3 <ïe solanine ont donné: 0,640 d'acide carbonique et 0,226 d'eau. (La combustion n'a pas été terminée par un courant d'oxygène.)

IL 0,3 de solanine ont donné 0,668 d'acide carbonique et 0,228 d'eau.

ÏII. 0,3 de solanine ont donné 0,668 d acide carbonique et 0,227 d'çau,

IV. 03 de solanine ont donné 0,670 d'acide carbonique et 0,235. d'eau. (Dans ces trois dernières analyses, la combustion a été achevée par un courant d'oxygène.)

V. 0,5 de solanine ont donné 14 c - c -44 d'azote (à 0° et à 0,760).

Ces résultats y traduits en centièmes , donnent les nombres suivants pour le carbone , l'hydrogène et l'azote.