CHAPITRE II

Dosage de l'azote ammoniacal et de l'azote organique dans les eaux par distillation fractionnée.

Pour doser l'azote ammoniacal dans les eaux par distillation fractionnée, il est nécessaire, comme dans toutes les méthodes usitées pour cette détermination, d'opérer sur une assez grande masse d’eau. Il nous a donc fallu d’abord nous assurer si, dans ces conditions, les coefficients déjà établis restaient : applicables. Dans ce but, sans rien changer à la disposition générale de notre appareil, nous avons simplement remplacé le ballon employé par un ballon d’une capacité de deux litres et le bec Bunsen par un fourneau à gaz; puis, au lieu d'opérer sur un volume de 110 centimètres cubes de liquide, nous avons opéré sur 1,100 centimètres cubes en recueillant le distillat par la prise de 100 centimètres cubes. En un mot, distillant une masse dix fois plus grande, nous avons, pour garder toutes proportions, recueilli des prises de liquide dix fois plus grandes. Pour chaque opération, nous avons dissous une dose exactement connue de chlorure ou de sulfate d’ammonium dans une quantité d’eau chimiquement pure suffisante pour parfaire le volume de un litre; puis, au moment de distiller, nous avons ajouté 100 centimètres cubes d’une solution de soude à 5 p. 100. Dans les prises de distillat recueillies,

= D6 4e nous avons dosé l’ammoniac en présence de résazurine comme indicateur, soit directement, soit de préférence par reste. Toutes les fois nous avons constaté que les coefficients trouvés pour les sels ammoniacaux, en opérant sur des solutions d’un volume égal à 110 centimètres cubes, étaient parfaitement applicables en distillant des solutions de volume dix fois plus fort; à condition, bien entendu, que les prises recueillies fussent aussi dans le même rapport de grandeur. En effet, voici quelques exemples d'opérations faites par nous. 1° bistillation avec une dose de CIAzH* correspondant à C50494 d’AzH°. On a recueilli les 200 premiers centimètres cubes distillés ; il a fallu pour obtenir le virage de la résazurine 255 de SO#FH? N/10; appliquant le coefficient 86,76 antérieurement obtenu, on a :

un 08r049 d’AzH

2 Distillation avec une dose de CIAzH# correspondant à 080247 d’AzH°: Pour saturer les 400 premiers centimètres cubes passés, on a employé 14°%5 de SO:H? N/10; a le coefficient 91,93 déjà obtenu, on a :

— ()sr ? 3 91,95 — 06r026 d’AzHi,

3 Distillation avec une dose de SO (AzH4) correspondant à

1 milligr.02 d’AzH* : Les 100 premiers centimètres cubes ont

été saturés par 2°7 de SO*H? N/50; appliquant le coefficient 68,85, on a:

2,7 X Osr0017 X 100

ep At { & 68,85 x 5 = 1 milligr. 38 d’AzH®,

Pour bien nous convaincre nous-même de l'exactitude de la méthode, nous nous sommes fait donner des solutions ammoniacales de titre inconnu et, chaque fois, nous avons trouvé des chiffres satisfaisants. Exemple : On nous a donné une solution contenant 3 milligr. 16 d’AzH* par litre et nous avons

Peu trouvé 8 milligr. 25, soit une erreur de 9 centièmes de milligramme en plus.

Nous avons fait ainsi plus de vingt-cinq opérations avec des doses d’AzH® variant de 0 milligr. 5 à 10 centigrammes par litre d’eau.

Ces points établis, une question se posait : le dosage serait-il perturbé par l’existence dans l’eau d’une grande quantité de sels? Pour examiner ce cas, nous avons opéré sur une eau de puits dont le degré hydrotimétrique total était de 68°. Nous y avons dosé l’ammoniaque par notre méthode; puis, ce chiffre obtenu, nous y avons ajouté des doses connues de sels ammoniacaux el, chaque fois, nous les avons retrouvées au dosage à de très faibles écarts près.

Nous avons eu de même des résultats satisfaisants avec la même eau en l’additionnant par litre de 2 grammes de SOMg et de 30 grammes de CINa, pour nous rapprocher de la composition de l’eau marine. Les coefficients sont donc, en tous points, applicables.

On pourra peut-être nous reprocher de n’avoir opéré, dans cette étude, que sur des.solutions de sels ammoniacaux et non sur des solutions d'AZH3 seul. Nous répondrons : Si dans les résultats d’une analyse d’eau, on donne les quantités de sels [CPMg, CCa, SO{Ca], etc., qui s’y trouvent, c’est plutôt par suite de conventions analytiques que par suite de déterminations absolument spécifiques. En un mot, ce dont on est rigoureusement sûr, c’est de la quantité d'ions positifs et d’ions négatifs contenus dans l’eau; mais de quelle façon ces ions sont-ils groupés, ou même sont-ils groupés? Voilà une question bien difficile à résoudre, surtout quand il s’agit de solutions aussi étendues. De sorte que, si les chiffres donnés pour tel ou tel sel contenu dans une eau ne sont que l’expression de groupements hypothétiques, il nous était bien permis, pensons-nous, de considérer AzH3 comme étant salifié, au même titre que tout autre métal.

Restait à étudier la question de l'azote dit albuminoïde. Nous avons pensé d’abord que les matières albuminoïdes