I. Acidimétriquement

If. Avec une solution titrée d’azotate d'urane.

Là comme dans le cas de l'acide azotique, il est nécessaire de ne pas ajouter un excès d’acide, car ce liquide brunit fortement, et le produit qui se dépose n’est pas aussi blanc.

Je n'ai pu, en opérant avec l'acide concentré, obtenir de cristallisation ; le liquide, dans ce cas, est resté jaune brun, peut-être s'est-il produit là une substitution dans le noyau même de la formopyrine.

Le phosphate obtenu par addition d'acide, au liquide tenant en suspension la formopyrine jusqu’à dissolution totale, a donné à l’analyse les chiffres suivants:

Dosage acidimétrique.

Poids C SUDSLANEe RE MN MES RER SC 20 cgr.

LemturedeicocHénHIé etENee RERERPE ne 4 à 5 ce. HORS EN E TL ERE RTE CNRS EEE CNE 40 à 50 cc. Q. de NaOH à nécessaire pour le virage . . . . . ot al

0,0098 X 7,1 X 5 X 100 — 0,695 Caleulépour POSE OEMONYEATe) RE 0,620

Dosage avec la solution d’azotate d’urane

PoldS Ur Ie Detances. Ru Re NÉE T)Ae 20 cgr.

Solution acéto-acétique. , . . . . .. Re de Ace PeminrederCochenillers + 2, Lez Helene 4à 5 cc. Q. de sol, d'azotate d'urane employée. . . . . . .. St MERE

1 cc. — 0 gr. 003 — P?05 1 cc. — 0 gr. 0069 — P20°3(H20) 9 cc. 9 X 0,0069 X 3 X 100 — 0,683 Calculé pour PO/H° (FPS... 77... d.. 0,620

On voit, par ces analyses, que le phosphate est resté souillé d’un peu d'acide phosphorique libre. 1l est fort difficile de l’en débarrasser, ce sel ne pouvant être lavé à l’eau, un excés d'acide étant nécessaire pour empêcher sa dissociation.

Il n’y a pas de doute néanmoins sur la formule à adopter, car la quantité d'acide phosphorique contenu dans un composé ayant pour formule : PO‘H* (C*H'*Az/0*}" serait de 17,3 °/,.

On peut donc écrire la formule du phosphate de la façon suivante :