OXALATE

Ce dernier sel s'obtient très facilement en suivant le mode ordinaire de préparation des autres sels de formopyrine. Ce sel se présente sous deux formes différentes suivant les conditions de l'opération.

Si l’on verse sur de la formopyrine en poudre une solution saturée d'acide oxalique et bouillante, à peine la dissolution de la formopyrine s’est-elle effectuée que l'on voit se former à l’'ébullition un précipité microcristallin totalement insoluble dans l’eau.

L'analyse de ce sel montre qu’il est formé par l’union d’une molécule de formopyrine et d’une molécule d'acide oxalique.

Si l’on prend, au contraire, 8 gr. par exemple de formopyrine + 50 cc. d’eau distillée environ et que dans la liqueur on verse en maintenant l’ébullition une solution saturée à froid d'acide oxalique, l’oxalate, se formant en solution plus étendue, ne se dépose pas immédiatement à chaud et l’on obtient par refroidissement un feutrage de fines aiguilles soyeuses sans .amertume avec une saveur très légèrement acide et insolubles également.

L'analyse montre l'identité des deux sels obtenus dans ces deux cas.

Voici les résultats obtenus.

10 egr. d’oxalate de formopyrine sont placés dans un matras d'Erlenmeyer avec 20 cc. de soude . et 1 y de solution alcoolique de phénol phtaléine et le liquide est porté à l’ébullition pendant quelques minutes.

Puis l'excès de soude a été dosé avec HCI Il a fallu employer 14°2 d’acide J, par suite l’acide des 10 cgr. d’oxalate de formopyrine correspond à 58 de

N soude =

5 cc. 8 X 0 gr. 0063

010 X 100 — acide oxalique. 36,54 °/,.

Calculé pour :

(Formopyrine) ({ molécule acide oxalique). 36,63 °/,.

Cette dernière formule doit donc être adoptée.