S 2. — MODES DE FORMATION

Si l’acide oxalique est très-répandu dans la nature, on peut également le former par l'oxydation de tous les corps fondamentaux sur lesquels repose la chimie organique : carbures, — alcools, — alcools polyatomiques, — acides.

1° Carbures d'hydrogène (1).

L’acétylène peut s'unir à l’oxygène dans le rapport de deux volumes oxygène pour un volume acétylène en formant de l’acide oxalique.

CSH? + 906 — C“H:0°

Pour cela, on fait tomber goutte à goutte une solution de permanganate de potasse additionnée de potasse caustique dans un flacon contenant de l’acétylène. La liqueur se décolore presque aussitôt en précipitant des flocons bruns de peroxyde de manganèse : Il suffit de la filtrer, de la rendre acide par l’acide acétique et d'y verser un sel de chaux, pour observer un précipité caractéristique d’oxalate de chaux. \

Le chlorure d’éthylène perchloré (C4 Cf), dérivé chloré de l’acétylène, traité par la potasse aqueuse à 200° ou par la potasse alcoolique à 100°, fournit de l'acide oxalique.

CiCIS + 8 (KO,HO) — C‘0°,2K0 —L 6KCI + 4H°0:

(1) Ces réactions sont en grande partie tirées du Traité élémentaire de chimie organique de M. Berthelot.

L'éthylène, traité comme l’acétylène par le permanganate de potasse, donne les mêmes réactions.

La benzine est oxydée lentement par l’oxygène naissant fourni par le permanganate de potasse. Dans une liqueur acide, elle est changée en eau et en acide carbonique. En présence d’un alcali, elle donne de l’acide oxalique.