abondante

Matière organique non dyalisée. . . assez abondante.

Je ne saurais trop répéter que les nombres séparés qui composent le soufre total, inscrits en tête du tableau précédent, ne peuvent être considérés comme nombres invariables . Ces nombres ont eu des écarts dans les expériences multipliées sur le principe sulfuré de Challes. J'ai dû prendre pour fixer les idées les résultats fournis par l'une de ces nombreuses expériences.

11 faudrait maintenant entreprendre ce que l'on appelle la discussion de l'analyse, de manière à combiner les éléments entre eux pour arriver à la connaissance des composés salins qui peuvent exister dans l'eau de la source. Mais ces combinaisons par le calcul étant fort éloignées de la vérité, et dépendant simplement de la manière de penser de chaque chercheur, je crois devoir, comme dans mes autres analyses, les laisser de côté d'une manière à peu près absolue.

Cependant, les résultats de quelques expériences directement faites sur l'eau, ayant donné quelques indications utiles, je tâcherai d'en tirer certaines conclusions sur la probabilité des combinaisons de plusieurs des éléments entre eux.

Lorsque l'eau enfermée dans un ballon a été portée à l'ébullition, nous avons vu que, dès les premiers moments où cette eau a bouilli, il s'est produit un abondant dégagement de gaz (acide carbonique et hydrogène sulfuré), suivi, quelques instants après , d'un trouble manifeste. Ce trouble était causé par la précipitation d'une certaine quantité de carbonates de chaux et de magnésie, en même temps que d'une faible proportion de chaux et de magnésie hydratées, avec augmentation manifeste de l'alcalinité de l'eau. De ce fait, je crois pouvoir tirer la conclusion déjà donnée, en me rappelant les résultats des expériences de H. Rose et de M. Béchamp,

Total

u'il y a probablement dans l'eau des suflhydrates de sulfure e calcium et de magnésium, en même temps que des bicarbonates de ces métaux alcalino-terreux.

Le sodium dominant dans la composition des substances fixes de la source, il est probable que le soufre est en grande partie uni à ce métal pour former du monosulfure et probablement aussi une certaine quantité de suif hydrate de sulfure, sans exclure de ces combinaisons le potassium, quoique ce métal soit peu abondant.

On peut transformer cette probabilité d'existence de sulfhydrate de sulfure en certitude, par une expérience facile à répéter, et en appliquant le raisonnement aux résultats qu'elle fournit.

En effet, si l'on prend une certaine quantité d'eau de Challes, qu'on la fasse évaporer presque à siccité au contact de l'air et que l'on traite le résidu par l'acide chlorhydrique, on obtient un vif dégagement d'acide sulfureux, en même temps qu'un abondant précipité de soufre.

La théorie nous donne l'explication de ces phénomènes et nous éclaire sur la véritable composition du principe sulfuré primitif. Supposons, en effet, que l'eau contienne du monosulfure de sodium ou de potassium ; au contact de l'air, ce composé se transformerait en sulfite et puis en sulfate alcalin si l'action de l'air se prolongeait. L équation suivante peut exprimer ce fait :

Si le liquide contenant le sulfite alcalin est traité par de l'acide chlorhydrique, il se fera un dégagement d'acide sulfureux facilement reconnaissable à son odeur, mais il ne pourra pas se précipiter du soufre :

NaO,So2 +HCL=NaCL + HO,+ S02.

Dans le cas où l'eau tiendrait en solution un sulfhydrate de sulfure alcalin, les mêmes phénomènes dus à l'action de l'acide chlorhydrique sur le liquide concentré au contact de l'air, seraient différents et ne se confondraient nullement avec ceux qui se produisent dans le cas précédent. La théorie nous dit, en effet, qu'un sulfhydrate de sulfure s'oxydant au contact de l'air doit former un composé nouveau, dans lequel deux équivalents de soufre doivent s'unir à deux équivalents d'oxygène pour former de l'acide hyposulfureux, et, qu'en résumé, tout le sulfhydrate doit passer à l'état d'hyposulfite alcalin. On peut exprimer cette vérité par l'équation suivante :

NaS, HS + 40=NaO, S2 02 + HO.

Si nous traitons un semblable composé par l'acide chlorhydrique, il se dégagera bien, comme dans le cas précédent, de l'acide sulfureux, mais il se formera un dépôt de soufre.

N aO, S2 02 -f H C L = Na, CL+HO-fS+SO2

Ainsi donc, la formation, sous l'influence de l'acide chlorhydrique, d'un dégagement d'acide sulfureux, en même temps que d'un précipité de soufre, dans une eau sulfurée, concentrée au contact de l'air, et ayant perdu son odeur sulfhydrique, est la preuve irrécusable de la présence primitive d'un sulfnydrate de sulfure dans cette eau.

Il est donc certain que l'eau de Challes contient un sulfhydrate de sulfure alcalin en outre des suif hydrates de sulfure alcalino-terreux, puisqu'on obtient avec elle la réaction que je viens de décrire.

Le sodium doit encore se trouver uni à une partie du chlore, du brome et de l'iode, de même que le potassium, mais rien ne permet de penser qu'il y ait telle ou telle combinaison plutôt que telle autre.

11 serait impossible, je crois, de dire, d'une manière même approximative, sous quel état sont combinés les métaux des quatre derniers groupes.

Dans nos analyses de laboratoire, nous étudions, pour ainsi dire, les membres d'un squelette. Pourquoi chercher à animer ce squelette avant de connaître le principe qui lui est essentiel, et que nous ne connaissons pas encore suffisamment.

L'on a ri de grand cœur la première fois que le Dr Scouteten a parlé de l'électricité portée par les eaux minérales. Aujourd'hui ceux qui ont cru aux expériences de l'éminent praticien militaire, et qui les ont répétées, loin de tourner en ridicule la manière de voir de Scouteten, la prennent au sérieux et cherchent à s'expliquer dans leurs études hydrologiques le rôle joué par l'agent qu'il a fait intervenir.

Je connais des personnes qu'un simple verre d'eau, dans lequel on a fait passer un courant électrique, est capable de fortement incommoder lorsqu'elles l'absorbent. Qui nous dit que, sous l'influence de l'électricité naturelle, certaines combinaisons chimiques n'existent pas spécialement dans les eaux minérales, et que, par la double présence de l'électricité et de ces combinaisons, il ne se manifeste pas des effets spéciaux à chaque source.

On serait peut-être disposé à penser que le principe sulfuré des eaux de Challes a la même action sur l'économie que le

principe sulfuré des eaux des Pyrénées, etcpie les sources de cette région de la France peuvent, sans inconvénient, être substituées à celle des environs de Chambéry. Il n'en est rien cependant. Je puis dire que, tandis que les sources sulfurées des Pyrénées produisent sur certains intestins des effets débilitants, quelquefois désastreux, les sources de Challes sont admirablement supportées par ces mêmes intestins. Le principe sulfuré de Challes, se rapprochant par sa composition du principe sulfuré des eaux des Pyrénées , est pourtant bien plus abondant que ce dernier. Il doit donc son action plus inoffensive sur les intestins à une influencé toute particulière.

Il en est bien certainement de même pour d'autres substances , et je n'hésite pas à supposer que l'état électrique particulier de l'eau, et par suite des composés qu'elle tient en solution, doit entrer, pour une certaine part, dans les actions électives de certaines sources.

Ce n'est pas ici le cas d'entrer dans des détails étendus sur la supposition que je viens de faire. Mon ouvrage d'ensemble sur les eaux des Pyrénées contiendra un chapitre spécial sur cette question, et j'y exposerai une série d'expériences faites dans le but d'éclairer la médecine thermale sur un sujet offrant autant d'intérêt que d'utilité pratique.

Il serait trop long et je crois inutile, à cause des incertitudes forcées, de continuer à discuter sur la combinaison des éléments séparés des eaux de Challes.

Je me résumerai en disant que l'eau de Challes contient :

Des Sulfures . \ constituant /

Suif hydrates de sulfure. / les principes l Chlorures

Bicarbonates .

Carbonates.

Sulfates .

Silicates.

Azotates .

Phosphates.

Hydrogène sulfuré.

Poly sulfures.

Hyposulfites.

Bromures Iodures.

J'ai cru devoir terminer mon mémoire en donnant le tableau comparatif suivant :

Tableau comparatif de la teneur en soufre des principales eaux sulfurées connues.

soufre monosuif, sodium

Challes 0, 1972 équivalant à 0 gr. 4788

Saint-Boès 0,0533 — — 0 130

Gamardéo 0,0508 — — 0 124

Enghien 0,0434 — — 0 106

Cadeac 0,0320 — — 0 078

Luchon (Bayen) 0,0291 — — 0 071

Baréges (Tambour) . . 0,0164 — — 0 040

Ax (Vigtierie) 0,0098 — — 0 024

Eaux-Bonnes (Vieille) 0,0086 — — 0 021

Cauterets (César) .... 0,0077 — — 0 019