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Ces nombres montrent que, sauf pour le coudrier, dont les chiffres sont anormaux à cause de la faible dimension de la tige, le poids de la tige dans l'arbre vert varie entre 63 et 73 p. 400, celui des branches entre 19 et 29 p. 100, celui des feuilles entre 5 et 13 p. 100.

La teneur moyenne en eau est :

Dans la tige 49.00 p.-lOO

DansTécorce 41.82

Dans les branches 37.00

Dans les feuilles 55.60

Les taux d'eau donnés pour les feuilles sont un peu trop faibles à cause de l'évaporation de l'eau pendant le transport ; c'est surtout vrai pour les feuilles de tremble, d'érable, de coudrier et de pommier qui n'ont pu être détachées et pesées qu'un jour après les autres et qui avaient déjà perdu une partie de leur eau. Pour la tige, l'écorce et les branches, on voit que les écarts maxima dans la teneur en eau sont très-faibles.

Il en est de même pour le taux de cendres pures dans le bois des tiges, taux qui ne varie qu'entre 0.30 p. 100 et 0.45 p. 100. Pour les branches, les différences sont déjà plus sensibles; mais elles s'accentuent surtout dans les feuilles, où le taux varie du simple au double , et dans l'écorce, où l'écart maximum est de 2 à 9. La proportion de cendres dans l'écorce est de 2.2 à 5.8 p. 100 pour une moitié des essences, puis saute brusquement de 8.2 à 9.2 pour l'autre moitié.

La teneur moyenne en cendres pures est :

Dans la tige 0,36 p. 100

Dans les branches 2.04

Dans l'écorce 6.34

Dans les feuilles 6.34 •

Un accident a empêché d'avoir le taux de cendres des branches de charme.

Le tableau suivant donne le rapport du bois à l'écorce dans une tige de 0°*,09 à 0™,41 de diamètre.

TâD» Pom- Ceiri- Cou-

poar 100. Alisier, mier. sier. drier. Charme. Tremble. Orme. Érable. Hèire Chêne. Frêne.

Bois vert. . . . 87.1 86.1 84.8 89.6 94.3 76.7 86.7 87.2 92.9 86 88.3 Écorce fraîche . 12.9 13.9 15.2 20.4 ,.5.7 23.3 13.3 12.8 7.1 14 .11.7

C'est le charme et Ife hêtre qui ont la plus faible proportion d'écorce. Toutes les autres essences oscillent entre 12 et 14 p. 1 00, excepté le cerisier et le coudrier qui ont un taux beaucoup trop fort, dû au faible diamètre des tiges considérées, et le tremble, dont l'écorce est très-épaisse et s'élève à un taux double de celui des autres essences.

Dans chacune de ces onze essences^ on a ensuite analysé :

1** Les cendres de la tige avec son écorce; 2^ les cendres de l'écorce seule; 3** les cendres des branches; 4** les cendres des feuilles.

Le taux centésimal est rapporté à 100 de cendres pures, c'est-à-dire débarrassées de leur acide carbonique et des impuretés, telles que sable, charbon, etc. C'est ainsi que Woljff a disposé les analyses dans son recueil et cette similitude dans le calcul des analyses rendra les comparaisons plus faciles.

De l'ensemble de tous Jes faits positifs recueillis depuis trente ans il résulte que tous les végétaux sont formés de dix corps simples, indispensables et suffisants à leur développement, savoir : carbone, oxygène, hydrogène, azote, soufre, phosphore, potassium, calcium, magnésium et fer. Les trois premiers, seuls ou associés à l'azote, forment, par

leurs combinaisons, les principes immédiats des végétaux, dans un certain nombre desquels (matières albuminoïdes) entrent aussi le soufre et le phosphore. Ce sont les éléments de la matière combustible dont nous n'avons pas à nous occuper ici. Les autres sont les éléments essentiels des cendres où ils se trouvent combinés sous forme d'acide sulfurique, acide phosphorique, potasse, chaux, magnésie, oxyde de fer.

On trouve encore souvent dans les cendres d'autres corps, tels que le silicium, le manganèse, le sodium, le chlore, qui ne paraissent pas physiologiquement indispensables. Les essais de culture dans l'eau ont montré qu'on pouvait élever des plantes jusqu'à leur entier développement, sans le secours de ces quatre derniers corps. Mais les six composés précédents, auxquels il faut naturellement ajouter les sources des principes immédiats (acide carbonique, eau, acide nitrique, ammoniaque), sont absolument nécessaires.

On a recherché dans les cendres :

L acide phosphorique, l'acide sulfurique, la chaux, la magnésie, la potasse, le fer, la soude, le manganèse, le chlore, V acide siUciqtie, l'acide carbonique, et, de plus, dans les feuilles, l'azote.

Mais avant d'exposer la méthode suivie pour doser ces éléments, disons un mot de la façon dont on a procédé à l'incinération. Pour pouvoir disposer d'une assez grande quantité de cendres, on a été obligé d'incinérer à l'air libre et d'élever la température assez haut pour brûler presque tout le charbon et obtenir des cendres suffisamment blanches. Cette façon de procéder a, entre autres inconvénients, celui de volatiliser une partie des chlorures,

corps dont nous n'avons trouvé que des traces dans nos cendres, mais qui existent probablement dans la matière première en quantités dosables. La température a été suffisante pour atteindre ce résultat, puisqu'une partie du carbonate de chaux des cendres a pu être transformée en chaux vive.

Le seul moyen de parer à ces inconvénients aurait été d'incinérer, à basse température, dans un courant d'oxygène; ce n'est qu'en opérant ainsi qu'on peut avoir des cendres bien blanches renfermant tous les principes facilement volatils.

Malheureusement ce procédé eût été trop long et difficile à appliquer dans le cas présent, où il fallait inçinéver assez de matière végétale pour avoir une quantité de cendres représentant bien la composition moyenne des échantillons en principes minéraux.

Quant à la méthode d'analyse suivie, nous allons la décrire brièvement pour qu'on puisse mieux contrôler nos résultats et obtenir, si l'on fait d'autres analyses par la même méthode, des chiffres aussi comparables que possible.

On prend 10 grammes de cendres desséchées à 110 degrés,, qu'on humecte d'eau distillée et qu'on attaque par l'acide nitrique pur. On ne verse l'acide que peu à peu pour éviter le dégagement trop rapide d'acide carbonique et pour ne pas acidifier inutilement la liqueur. On s'arrête quand il n'y a plus de dégagement d'acide carbonique. On chauffe graduellement au bain de sable jusqu'à cessation des vapeurs nitreusés (une demi-heure suffit). On filtre et on étend à 250 ou 500 centimètres cubes, s'il est besoin. Le résidu contient la silice et les impuretés. On pèse le résidu incinéré et on attaque par l'acide fluorhydrique qui

dissout la silice ; on pèse le résidu insoluble dans l'acide et l'on a ainsi, par différence , la silice et les impuretés.

On prend 50 centimètres cubes de la liqueur; on y dose le phosphate de fer, en précipitant par l'ammoniaque et en reprenant par l'acide acétique, où le phosphate de fer seul est insoluble. Dans la liqueur acétique, on précipite la chaux par l'oxalate d'ammoniaque, on calcine et on pèse à l'état de chaux vive. Enfin on précipite dans la liqueur filtrée l'excès d'acide phosphorique qui n'est pas uni au fer, par le mélange magnésien; on forme ainsi du phosphate ammoniaco-magnésien qui, par la calcination, devient du pyrophosphate de magnésie (PhO^ 2MgO), forme sous laquelle on pèse l'acide phosphorique.

Dans une autre portion de 50 centimètres cubes, on dose le chlore par le nitrate d'argent, l'acide sulfurique par le nitrate de baryte, puis on précipite tout l'acide phosphorique par l'ammoniaque, la chaux ainsi que les excès d'argent et de baryte employés par l'oxalate d'ammoniaque, de façon à ne plus avoir dans la liqueur filtrée que des nitrates de magnésie, de potasse, de soude et d'ammoniaque , celui-ci provenant de l'excès de réactif employé. On évapore avec précaution; quand on est arrivé à siccité, on calcine en ajoutant un peu d'acide oxalique en cristaux pour transformer les nitrates en carbonates.

Le carbonate de magnésie se décompose par la chaleur en magnésie caustique insoluble. On reprend par un peu d'eau et on filtre. La magnésie reste sur le filtre et les carbonates de potasse et de soude passent dans la liqueur.

On les transforme en chlorures par un peu d'acide chlorhydrique ; on pèse le chlorure double de potassium

et de sodium, on reprend par un peu d'eau et on précipite la potasse par le bichlorure de platine ; on pèse le chlorure double de platine et de potassium et on déduit de ces deux pesées les poids de potasse et de soude.

On n'a pas recherché le manganèse, quand le produit de la calcination était d'un beau blanc ; lorsqu'il présentait la couleur verte caractéristique de l'acide manganique, on séparait le manganèse par le nitrate d'ammoniaque qui dissout la magnésie à l'état de nitrate et laisse le manganèse inattaqué.

Quant à l'acide carbonique, on l'obtenait par une pesée directe. L'azote des feuilles a été dosé par la chaux sodée.

Les résultats obtenus sont consignés dans le tableau suivant.

Si l'on considère attentivement ce tableau, il nous semble qu'on peut en faire ressortir quelques faits intéressants :

4** D'abord on n'aperçoit pas de différences excessives dans les teneurs respectives des diverses tiges, écorces, branches, feuilles, en chacun des éléments, et on devait s'y attendre. Car s'il avait existé dans la forêt une essence dont le tempérament répugnât à s'assimiler les principes minéraux mis à sa disposition , cette essence se fût trouvée dans de mauvaises conditions de végétation et forcément appelée à disparaître dans la lutté pour l'existence qu'elle aurait eu à soutenir contre des espèces mieux appropriées au sol. Les essences qui croissent spontanément dans la forêt de Haye assimilent toutes tous les principes qu'on rencontre dans le sol.

Si l'on suppose un arbre fictif, dont chaque principe