ÉTUDE DE QUELQUES COMBINAISONS HALOGÉNÉES. D

pond à une légère absorption de chaleur alors que la formation de l’oxychlorure et de l’oxybromure correspondants est de nature exothermique.

En résumé, l’action de l’oxyde de cadmium sur les sels

haloïdes de cadmium fournit 3 corps cristallisés

CdCl?, CdO,H?20,

CdBr?,Cd0,3H20,

Cal, Ca0,3H20.

En présence de l’eau et du marbre les sels haloïdes de cadmium ne donnent pas d’oxyiodure, mais ont fourni à M. de Schulten deux corps cristallisés

Ca CE, Cd0,H20, Cd Br?, Cd O,H20.

En faisant agir de l’ammoniaque convenablement diluée sur une solution suffisamment étendue de sel haloïde de cadmium on oblent :

1° Les sels basiques amorphes CdaCl2, CdO,I20, CdBr?,GdO,H20, Cdl?, GdO,H20:

>° Les sels ammoniacaux cristallisés

Cd CP, 2AzH5, Cd Br?,2AzH5, Cdl?, 2A2H5.

En prenant comme exemple le composé chloré, on peut expliquer la formation de ces corps par les équalions sui-

vantes :

(1) CdCl2+2AzHt,OH = Cd(OH}?+ 2AzHt,CI,

> À Cd(OH} Cd

(2) Ca Cl2 + Cd(OH) & Cu) CdCl2+2AzH#,OH = CdCl?,2A7H5 +2H20,