EN

si

d’où X = 28 + x + 026,4 + 27,7 — 69 = 23,9 + x.

Dans les Tables on trouve x + 241. Si l’on admet cette valeur, on en déduit pour la chaleur de formation à partir des éléments

Ba sol. + I? gaz — Bal? dégage... .:....... LES Cr Ba sol. + T2 sol. — Bal? dégage... :....... æ+ 24,9

lodure de strontium anhydre.

Pour préparer l’iodure de strontium anhydre, jeune suis heurté aux mêmes difficultés que quand il s’est agi d'obtenir l’iodure de baryum anbydre. L'iodure de stron-

tium fondu, desséché dans un courant d’acide iodhydrique a donné à l'analyse les nombres suivants :

Calculé. Trouvé.

MOUC EN NE Ere 74,38 73,99 SELON CLS ER er 20) 02 25,84

J'ai déterminé (1) la chaleur de dissolution de ce corps dans l’eau en prenant les mêmes précautions que pour l’iodure de baryum.

On a vers 12°

2otil or AL 2 20(146,

soit environ 20%!,5 pour Srl?.

Or, d’autre part, on a les cycles

| reok SOEUR RON NES: 52708000 Es Pet par T2. aqu 2 HEdiss es 0, ue. 26,4 | SrO diss. + 2 HI diss. = Sr? diss. + H20 liq.. + 28,0 | Sr sol. + I? gaz + aq. = SrF? diss......... sont X © | H2 gaz + O gaz = BOMGoaau 0 pe ovovse . —+ 69

d’où l’on tire la chaleur de formation de Srl? dissous X = 158,2 + 26,4 + 28 — 69 — 143,6.

Si de la chaleur de formation à l’état dissous, on retranche la chaleur de dissolution, on en déduit la chaleur de formation à l’état solide à partir des éléments

Srsol.- 12 gaz — Srl?sol. dégage.......... 12806001 Srsol + l2sol, — Srl2sol dégage. ..:....…… + 11201,3

Le passage de l’iode gazeux à l’iode solide s’effectuant avec une absorption de chaleur de — 5,4 par atome

d’iode.

(!} Comptes rendus, t. CXX, p. 755.

EN MTASSILI-Y

Iodure de strontium crisltallisé.

J'ai élé amené dans le cours de ces recherches à préparer, à diverses reprises, d'assez grandes quantités d'iodure de strontium cristallisé. Croft (1) a autrefois décrit un iodure de strontium cristallisé répondant à la formule

Srl2,6H20,

ce qui correspond aux chiffres suivants :

Calculé.

OOo ss éd onsnonesbes sr 56,50 StrONTIUM..----.. Honor div 19,46 FAu(PamdiiérenCe) FE RE CRE EE 24,04 100 ,00

J'ai remarqué (2?) que les cristaux, obtenus dans mes diverses préparations et se déposant vers 60°, correspondaient plus exactement à la formule

Srl?, >H?0,

* établie d’après les analyses suivantes :

Trouvé.

Calculé. 1 ITS III.

1OUC EE TEE EEE RS RES SAS TON (20 OS Strontium..... re LOT OO OS 77 Eau (par différence) ....... 26,92 NM ON S DC

Cette hydratation rapprocherait l’iodure de strontium de

l’iodure de baryum qui, lui aussi, cristallise avec sept molécules d’eau.

Jahresbericht, 1856; p. 335.

Comptes rendus, t. CXXII, p. 8.

Les cristaux que j'ai obtenus donnent, avec l’eau, une solution limpide, incolore et neutre au papier de tournesol.

Les essais tentés dans le but de faire perdre à ce corps une molécule d’eau pour obtenir l’iodure Srl?,6H20 ne m'ont pas donné de résultat.

J’ai déterminé la chaleur de dissolution de ce corps dans l’eau.

On a, vers 15°,

Cal Anne HO 47

Soit, en moyenne, — 41 47 pour la chaleur de dissolution dans l’eau de Srl?,3H20.

Jai déterminé précédemment la chaleur de dissolution dans l’eau vers 12° de Srl?, soit + 20€41,5, et j'en ai déduit la chaleur de formation de Srl? anhydre à partir des éléments, soit 123%, 1 (1° gaz.) et 112,3 (I? sol.).

Ces diverses données permettent de calculer la chaleur

de formation de Srl?,7H?0 :

Sr sol. + L?gaz. +7 H20 liq. = Srl?,7H20 dégage... + 158€1,07 Sr sol. + L?sol. + 5 H20 liq. = Srl?,7H20 dégage... + 147€%,27

lodure de calcium cristallisé.

J'ai fait cristalliser de l’iodure de calcium par évaporalion lente, à la température ordinaire, d’une solution concentrée de ce corps. Ce corps se présente sous forme de longues aiguilles, extrêmement hygroscopiques.

Les cristaux, essorés à la trompe dans un courant d’air sec et privé d'anhydride carbonique, ont donné à l’analyse

Calculé. Trouvé.

LOUER mme 57,99 57,96 CAC RS A ar cu 9,2 9,5 Eau (par différence)...... 32,81 32,54

S2 E. TASSILLY.

ce qui correspond à la formule Cal?, 8H20,

différente de celle antérieurement admise Cal?,6H20. J'ai déterminé (!) la chaleur de dissolution de cet hydrate dans l’eau vers 20°

re ,