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NCa0H

analogues à ceux proposés pour les oxychlorures.

Oxyiodures.

Mes premiers essais (!) relatifs à l’oxyiodure de calcium m’avaient conduit, après de nombreux tätonnements, à préparer ce corps en chauffant en tube scellé à 150°, pendant six heures, 20%" d’iodure de calcium, 20° d’eau et 15° de chaux éteinte.

La chaux s’agglomère et forme un culot au fond du tube. A la partie supérieure de ce culot, on peut facilement isoler une masse cristalline formée d’aiguilles dont quelques-unes atteignent 0",o1 et même 0,02 de longueur.

Examinés au microscope, ces cristaux agissent sur la lumière polarisée et présentent des extinclions longitudinales.

Le corps ainsi obtenu répond à la formule

Ca 2, 3CaO, 16H20, ainsi que le prouvent les chiffres fournis par l'analyse :

Calculé. Trouvé.

TO de ARRET Eee cer 33,86 33,07 Chligiounesees 206 eee 21,30 21 0!

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L'iode a été dosé à l’état d’iodure d’argent et le calcium à l’état de sulfate. L'eau a été dosé dans un tube à com-

(:) Bulletin de la Societé chimique, 1895, t. IX, p. 629

12 E. TASSILLY.

bustion en ayant soin d’absorber l’iode au moyen d’une colonne de cuivre terminée par une petite colonne d’argent; cette détermination m'a paru nécessaire pour fixer d’une manière certaine l'hydratation de ce corps et des composés analogues qu'on doit évaluer à 16H20, alors que certains auteurs avaient antérieurement donné 14 et 15H20 (1) pour l’oxychlorure.

J'ai reconnu depuis (2?) qu’on pouvait obtenir l’oxyiodure en opérant comme pour préparer l’oxybromure, sauf qu'il est préférable de dissoudre l’iodure de calcium dans son poids d’eau. Le rendement, quoique plus avantageux qu’en tube scellé, est encore très faible : 38° à 45° d’oxyiodure pour 1008" d’iodure.

L’oxyiodure est beaucoup moins hygroscopique .que l’iodure neutre. Comme les autres haloïdes basiques de calcium, il est décomposé par l’eau et par l'alcool; comme eux il est soluble dans les acides étendus. Si l’on projette quelques cristaux d’oxyiodure dans l’eau et qu’on y verse une goutte d'acide nitrique concentré, la liqueur se colore immédiatement en jaune par suite de la décomposition de l’oxyiodure avec mise en liberté d’iode. L'action est beaucoup moins sensible avec l’oxybromure; néanmoins, quand il s’agit de doser dans ces corps le brome ou l’iode à l’état de composé argentique, il importe de dissoudre le sel basique dans une solution étendue d’acide nitrique, à 10 pour 100 par exemple, qu’on ajoute par petites portions à l’eau tenant le composé en suspension.

L’oxyiodure de calcium prend, sous l’action de la lumière, une teinte rose violacé.

J'ai mesuré (3) la chaleur de dissolution de l’oxyiodure de calcium dans l’acide iodhydrique étendu. On a, vers 20°,

Cal, 3CaO, 16H20 + GIH étendu dégage... + 63Ca!,4

(GAL. EE GE (*) Comptes rendus, t. CXIX, p. 371.

(*) Comptes rendus, t. CXIX, p. 371.