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DE EN OP RS ON Do De 20,71

Dans le vide et sur l'acide sulfurique, la déshydratation se produit sans décomposition apparente ; néanmoins, il ne faudrait pas abandonner trop longtemps, dans ces conditions, l’oxyiodure, surtout à la lumière qui favorise la mise en liberté de l’iode combiné.

Voici les résultats fournis à l’analyse par le produit desséché dans le vide jusqu’à poids constant :

Calculé. Trouvé.

4/8 9 40,91 TOR LR LE 19,22 19; 48,61 CAGE EE ne 31,00 3177

ce qui correspond à la formule

Cal?, 3Ca0, 3H20.

Ce corps est très hygroscopique; 1l possède, en outre, les mêmes propriétés que l’hydrate à 16%! d’eau; cepen-

I 4 PDA SS TM

dant sa décomposition sous l'influence de la lumière paraît s'effectuer moins rapidement. J'ai mesuré sa chaleur de dissolution dans l’acide iodhydrique étendu.

On a, vers 15°, Ca l?, 3CaO, 3H20 + GIH étendu dégage... + 96,7

Or, on a, d'autre part,

3 Ca OISol = AGTHIISS ÉSaSeRe rer D Pre T0 O0 Cal? + eau — Cal? diss. dégage... NO

d'où l’on déduit

Cal2 + 3CaO + 31H20 liq. dégage........ + 68€, 90 Cal 3Ca0 +3H20 sol dégage... 60e

Comme pour les composés chlorés et bromés, on peut représenter la constitution des oxyiodures de calcium par les schémas

Cal Cal ne HIHO0 COQ + H20.

Ca OH NCaOH

On voit, par ce qui précède, que la chaux peut s'unir aux sels haloïdes de calcium pour donner des sels basiques répondant au type général

CaM?, 3CaO, 16H20, dans lequel M représente un des trois éléments : CI, Br, I. Ces combinaisons sont à rapprocher de loxycyanure CaCy?, 3CaO, 15H20,

obtenu par M. Joannis (1), qui a mesuré sa chaleur de formation : soit, vers 15°, 50!

Ca

,73, en partant de la chaux et du cyanure, et 111,093 en partant de ces mêmes composés hydratés.

(') Comptes rendus, L. XCII, p. 1415

Soumis aux aclions déshydratantes, ces sels perdent 13"01 d'eau et donnent des sels du type

CaM?, 3CaO, 3H20,

M ayant la même signification que plus haut.