III. — Oxydation par l'eau oxygénée à 100 volumes

Une première expérience a porté sur 4 g. de sel en $ qui ontété dissous dans une quantité d’eau aussi faible que possible. L’eau oxygénée a été ajoutée en quantité juste suffisante pour fixer une molécule d'oxygène ; pour 298 g. de sel, il faut 16 g. d'oxygène, soit 111.,2, soit 112 em$ d'eau oxygénée à 100 volumes et pour 4 g.: 1 cm°,5.

- Au bout de 5 jours, la solution a été évaporée au bainmarie, puis abandonnée à la cristallisation ; une première portion de 1 g.,53 obtenue d’abord a donné à l’analyse :

Substance déshydratée..... 0 g.,3195 SORA EME 0 g.,1767, soit 55,30 p. 100 Cole nt. 55,56 p. 100,

La deuxième portion obtenue était de 1 g.,30.

Substance déshydratée..... 0 g.,3208 SORA AT TE 0 g.,1780, soit 55,48 p. 100 (CANNES RARE ARR NERSEE 55,56 p, 100,

Nila première, ni la seconde portion ne renfermaient de carbonate, ni de sulfate de potassium (pas de dégagement gazeux par addition d'acide sulfurique — pas de précipité par le chlorure de baryum).

La troisième portion : 1 g.,20 a été obtenue par évaporation à sec du liquide restant :

1re analyse : -

Substance déshydratée. ..... 0 g.,3037 SOA RTE A nine, à ... 0 g,1642, soit 54,39 pe 100,