A0 — SO2(CH2—SO3K)2 S(CH2—SO8K

Sulfate de nickel........... — + Sulfate d'aluminium........ — = Sulfate de chrome..... DER — — Chlorure de fer IIL......... — — Nitrate d'argent...... EE — : ne Nitrate mercureux ...,..... = = Nitrate de plomb........., : — = AGétate de cérium "2. — == Acétate de thorium....,.... —

Ainsi qu’on peut le voir dans le Tableau ci-dessus, il ne se forme de précipité avec aucun des réactifs ; l’acétate mercurique donna seul un léger louche provenant sans doute d'une impureté,

C’est seulement en ajoutant unsel très soluble de potassium, comme le bromure pris à l’état solide, à une solution saturée de sel en SO? qu’on provoque une précipitation assez abondante, en raison de la propriété assez fréquente des sels de même ion métallique de précipiter par une addition de l’un d’entre eux. Avec la solution de bromure ou de chlorure, la précipitation n’a déjà plus lieu. Néanmoins, c’est à un amoindrissement de la solubilité du sel de potassium en SO? par les autres sels présents, que j'attribue la séparation spontanée relatée plus haut.

Si l’on prenait un sel très soluble qui permet des concentrations très élevées, il est fort probable qu’on pourrait obtenir des précipitations en certains cas, mais ces observations seraient sans intérêt. On en trouvera un exemple à propos de la précipitation du sel de sodium en SO?, par le bromure de potassium.