RÉSUMÉ ET CONCLUSIONS

partir des mélanges des sels fondus, mais il ne cristallise pas à partir des solutions, contrairement à ce qu'avait signalé von Hauer et en concordance avec Rimbach.

Dans chacun des systèmes ternaires étudiés il s’est formé des sels doubles nouveaux, présentant les rapports de combinaison 3.1, 2.1 et 2.3 qui n'avaient pas encore été observés entre les halogénures de cadmium et les halogénures alcalins.

Le rapport 3.1 est représenté par les sels doubles 3CI?Cd, CIK,4H°0 et 3Br°Cd,BrK,4H°0.

Le chlorure double a un très grand domaine de température : 1l apparaît dès la température d’eutexie (— 10°3), et ne disparaît que vers 1080 (il ne fi gure pas, anhydre, sur le diagramme de fusion (Brand)). Sa solubilité n’atteint jamais la congruence, mais s’en rapproche beaucoup vers 300.

Le domaine du bromure double ne s'étend que de 1502 à 576 ; il est recristallisable dans l’eau entre 24°2 et 4802.

Dans le cas du bromure seulement j'ai observé le rapport de combinaison 2.1. Le composé 2Br?Cd,BrK,H?0, nouveau, est toujours décomposable par l’eau. Il n'existe qu'entre 52°r et 860. Son domaine est étroit.

Un dernier sel double, également nouveau, 21*Cd,3IK, 4H20, a été observé entre + 10°% et — 2777; il est toujours décomposable par l’eau. La détermination de son domaine a été spécialement délicate en raison de son étroitesse, ce sel double ne cristallisant que dans les solutions pour lesquelles

wol. IK

est Compris tent om 0,002 mol. I2Cd + mol. IK

le rapport

et 0,651.

Les sels simples de cadmium et de potassium se combinent

en solution pour donner ClCd,CIK (cryoscopie), 2ClCd, 3CIK ou Cl?Cd,2CIK + ClCd,CIK (ébullioscopie); Br?Cd, 2BrK ; [?Cd,21K. Seuls le premier et le dernier de ces composés ont été retrouvés à l’état solide (le chlorure anhydre ou hydraté, l’iodure toujours hydraté), mais il n’a

cristallisé ni 2C12Cd,3CIK, n1 Cl2Cd,2CIK, ni Br?Cd,2BrK.

Le tableau ci-dessous montre les différentes espèces chimiques qui peuvent cristalliser à partir de solutions. Celles reconnues au cours de la présente étude y ont été écrites en italique.

BrCd PCd CPCd,H°0 CFCd,2 1/2H°0 CECd,4H0 Br°Cd,4H20 ZCd.4Æ0 3CPCd,CIK,4H°0 3Br?Cd,BrK.4H°0

2BrCd,BrK,4H?0

CBCa,CIK Br°Cd,BrK CECd,CIK,H0 Br?Cd,BrK,H?0 FCd,IK,H°0

2PCd,SIK,4#0O

ECd;,21K,1/2H?0 EPCd 2IK,2H?0 lCd.21K,3H°0O

CECd,4CIK

CIK BrkK IK

Au lieu de déterminer complètement de nombreuses isothermes pour chacun des trois systèmes ternaires, je me suis attaché à suivre, en fonction de la température, les lignes des solutions saturées de deux sels, et à déterminer la nature des phases solides au voisinage de ces lignes. En opérant ainsi, j'estime avoir été dans les meilleures conditions, pour reconnaître tous les composés pouvant exister en équilibre stable avec les solutions.