LEUR

fage, car nous avons fait plusieurs essais en opérant exactement de la même façon sans, pour cela, que les résultats fussent constants.

C'est donc la proportion relative de phénol et de soude qui est la cause de ce phénomène. La nécessité de décarbonater la soude en lavant légèrement les bâtons à l'eau distillée avant de les dissoudre fait que nous ne mettons pas la quantité exactement voulue pour neutraliser le phénol. Tantôt il y a trop, tantôt 1l y en a moins que la quantité théorique. De là proviennent les différences entre les essais.

On n'obtient un phénol rapidement sec et bien friable, que lorsqu'il y a excès de phénol par rapport à la soude.

Lorsqu'on ne met pas assez de phénol ou que l'on en met la quantité strictement nécessaire, ce qui revient au même à cause de l'entraînement d'une certaine quantité de phénol par la vapeur d’eau qui distille, le phénate de Na qui est très hygroscopique, surtout pour les termes supérieurs, retient l’eau pendant très longtemps, même à 200°. La masse s’épaissit progressivement et, quand l'eau est complètement éliminée le solide restant ne fait qu'un bloc extrêmement dur.

Au contraire dans le cas d’une quantité trop faible de soude, on a, quand la température est suffisamment élevée, distillation du phénol en excès. Ce phénol en distillant entraîne toute l’eau qui reste encore fixée au phénate. De plus son ébullition soulève la masse, la boursouffle et la rend friable.

Nous mettrons donc désormais toujours un excès de phénol par rapport à la soude et alors, la suite l’a confirmé, on à des résultats constants et des phénates bien moins malaisés à transvaser et réagissant plus vite sur le gaz carbonique.