SANS

Action de l’oxygène pur

On peut rapporter le début d’apparition des protubérances superficielles à l’hétérogénéité primitive du métal. Il est difficile d’invoquer ces explications pour rendre compte de leur développement; il est plus simple et plus conforme à l’aspect externe du phénomène, d'imaginer une répartition de la tension superficielle, qui varierait d’un point à l’autre au cours de l’oxydation de Ia protubérance. Nous avons recherché, en opérant dans l’oxy- £ène de plus en plus pur, si la différence des vitesses d’oxydation d’un point à un autre pouvait expliquer seule ces résultats.

En opérant à la pression atmosphérique, dans un courant d'oxygène très pur obtenu par le permanganate sulfurique et l'eau oxygénée, nous avons vu le magnésium brûler avec violence, en formant une masse grumeleuse où l’on peut imaginer des traces de protubérances. La magnésie peut être partiellement fondue. Toutefois l’évolution de la réaction est tellement rapide qu'on ne peut rien avancer avec certitude,

Nous avons préféré opérer à pression réduite, dans l’appareil de la figure 3 (page 10); ce procédé avait au surplus l’avantage de réduire encore la tension partielle de l'azote éventuel. L’oxygène était obtenu en décomposant par la chaleur du permanganate de potasse pur. En alternant le vide et le dégagement gazeux, on peut réduire considérablement la proportion d’azote, jusqu’à ce que le chiffre calculé n’ait plus aucun sens par rapport aux causes d'erreur. Lorsque l’oxygène sous une pression de 6 m/m renferme moins de 1/1000 d’azote calculé, les protubérances ne se produisent plus : il se fait une croûte blanche continue, et l’inflammation survient par rupture brusque de cette croûte. Sous une pression de 20 à 25 m/m, correspondant à 0 gr. 4 de gaz disponible pour moins de 0 gr. 05 de métal, l’azote calculé étant de 1.10-5 au plus, et l’azote réel étant réduit aux gaz dégagés par les parois du ballon pendant l'opération, les résultats ont été semblables.

Nous voyons donc que le développement normal des protubérances n’est pas dû à la seule réaction du magnésium sur l'oxygène seul : il faut, pour créer les différences locales de tension superficielle, un système gazeux capable d'établir des différences locales de réactions chimiques superficielles, il doit être vraisemblablement composé de deux gaz.

MA

Action de l'azote atmosphérique sur le magnésium