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Nous éloignant du domaine des corps à fonctions aldéhydiques ou cétoniques tels que le glucose, le galatose, le lévulose, le lactose, nous avons mis en jeu des réducteurs possédant différentes fonctions :
une fonction aminée: le paraphénylène diamine
6 NH? (1) CHE SN» (4) en solution aqueuse. -
une fonction quinone : lhydroquinone. C’est un diphénol connu aussi sous le nom de phénédiol 1-4
il OA A re
Î ( On l'utilise non pas seule, mais dissoute dans des solu-
lions carbonatées ou phosphatées. La première solution émployée contient 1 % d’'hydroquinone. Sa formule est:
1 à ESS OS A CR PA PPT 2 A M ARE Rae 1.000 cc. Hydroquinoneé..2. ir EE US as et EObOr Sulfite de soude anhydre ............ 40 gr.
Carbonate de soude anhydre. . ....... 55 gr.
C’est un révélateur photographique.
L’hydroquinone est aussi employée avec un tampon de phosphate de soude tribasique. Elle est également à la concentration de 10 pour mille. La formule globale de cet autre révélateur photographique est :
(1) Sulfite de soude anhydre. ......... 30 cc. prendre 55 cc. Hydroquinoness "lues ven TÉLÉ ER de (1) \ Han ed seseseresseeeseesees 500 ec. et 50 cc (2) :Phosphate de soude . ........... 80 an de (2) Fu chaûde er Te ae 500 c. /
Un corps à fonction phénol et amine: le génol: c’est le sulfate de méthyle paramidophénol. Il est utilisé associé au sulfite de soude. On pourrait penser que possédant un ion SO? le sulfite de soude seul est un réducteur assez
énergique. En réalité, s’il réduit les complexes cuivriques.' [æ] 1 7
il le fait d’une façon assez obscure et imprécise alors que, associé au génol da réaction est presque instantanée et
très régulière.
Le chloroforme : CHCI appelé encore méthane trichloré. Il a été découvert en France par Soubeyrand, ét en Allemagne par Liebig. Sa principale utilisation consiste dans l'application de ses propriétés anesthésiques. On l’'emploie alors sous forme de vapeurs mélangées à l’air dans des appareils spéciaux. Au laboratoire, on l'utilise quelquefois à cause de ses propriétés réductrices puissantes. Porté à l’ébullition avec la liqueur de Fehling, il fournit
par intervention de l’alcali, du formiate qui réduit alors
l’oxyde cuivrique en oxyde cuivreux :
NS PUS le
ee Pr CH CI5 + 2CuO + 5KOH — Cu20 + 3KCI + CO3K 2 — 3H20
Nous ne l’avons pas utilisé pur, mais sous forme d’eau chloroformée à 5 pour mille.
L'aldéhyde éthylique : CH$CHO appelé encore aldéhyde ordinaire, a été isolé en premier lieu par Scheele et étudiée par Liebig. Ce Corps comme tous les aldéhydes, présente un grand intérêt théorique .à cause de son apüitude à entrer en réaction. Parmi toutes ses autres propriétés, l’aldéhyde éthylique est essentiellement réducteur. Il s’unit à l'oxygène fourni par un corps oxydant pour donner l’acide correspondant :
CH: CHO -- O — CH: COOH éthanal éthanoïque
C’est ce qui se passe dans le cas du complexe cuivrique, où le sel cuivrique est ramené à l’état d'oxyde cuivreux rouge. | \
L'hydroxylamine : NH20H, réducteur minéral, également très énergique ; mise en présence d’un oxydant elle donne naissance à de l'acide hyponitreux
Oo H2 NOH H20 NOH LA | —
= a 0% = H2NOM H20 NOH
Il faut un atome d'oxygène du corps oxydant par molécule d’hydroxylamine.
Mais si nous avons entrepris l’étude de l’action de tous ces nombreux réducteurs sur les complexes cuivriques, nous avons voulu aussi étudier et tâcher de mettre au point celle moins connue, mais aussi certaine, d’un corps appartenant encore à la chimie minérale. C’est l’Aydrosulfite de soude. Ce COTPS dont le pouvoir réducteur n’a pas encore été bien mis au point devra faire l’objet d’une étude spéciale. Nous lui consacrons une parlie de notre ouvrage.
Nous dirons plus loin quelques mots sur celui de Delsal (5) ‘portant sur l'étude des complexes maliques, tartriques et citriques de Fe, Ni et Cu. Son étude a été faite pour déterminer Jes domaines d’existence en solution de tartrates doubles sous l'influence du PH. L'auteur a utilisé la technique électrométrique et la mesure du pouvoir rotatoire et tire une conclusion en appli-
quant la méthode dite de variation continue.
