SO2 H2 + SO: H2 — H20 + S (OH) — O — SOH

APPLICATIONS AUX SYSTÈMES RÉDOX. C’est Wurmser qui a étudié cette question.

L’hydrosulfite de soude réagit suivant l'équation :

Na2 S2 0+ + 2H2 O — 250: NHa + H2 S2 04 + 2H2 O — 2H SO: + Hz

La pression d'équilibre de l'hydrogène dans une solution ‘acide hydrosulfite-bisulfite est très élevée. D'après Jellinck, elle est indépendante de la concentration en ions hydrogène et elle s'élève à deux atmosphères quand les ions HSO3, S20° sont tous deux à la concentration normale. On a donc: rH2 = — 0,3 à 20° C. Mais en milieu acide; ‘la solution n’est pas stable : l’acide hydrosulfureux est mis en liberté, le liquide se teinte et se décompose ensuite très rapidement.

« En solution alcaline, le potentiel d’une électrode sul- «fite-hydrosulfite, ne correspond pas aux potentiels cal- . « culés d’après les déterminations en solutions acides. Le « potentiel est sensiblement indépendant de la concentra- « tion en ions SO$. Une autre réaction électrochimique « paraît se produire el cette réaction est encore Inconnue. « D’autre part, même en milieu alcalin, lhydrosulfite est « un mauvais agent de titrage parce que l’action rapide est « prolongée par une action lente due à pres des « produits formés primilivement ».

Mais, même avec ces défauts, nous avons cependant voulu meltre à profit ses propriétés réductrices énergiques. Nous avons utilisé comme liqueur oxydante la liqueur de Fehling formule Violette.

à RO Von Te