RELATIONS MOLÉCULAIRES

Les courbes fig. 2, 3, 4 appellent encore d’autres commentaires : car non seulement elles nous instruisent sur les tensions rédox mises en jeu, mais aussi elles nous permettent d'établir un rapport entre la quantité de cuivre précipité et le nombre de milligrammes de réducteur nécessaires pour cette opération.

L’hydroxylamine, les sucres, le formol ont agi. à l’état pur. Les révélateurs photographiques ont agi en solution tamponnéee par CO Na, PO4 Na, SOS Na, ce dernier apportant avec lui un important effet réducteur. Cest avec intention que nous avons employé des mélanges, afin de savoir si des changements d’allure auraient pu être perceptibles dans les graphiques. Ce ne fut pas le cas, sauf pour l’hydroxylamine qui a été employée seule. Sans doute, des modifications seraient visibles*en opérant suivant une autre technique où le révélateur complexe rece-

vrait la liqueur oxydante. Cette technique était incom-

patible avec les liqueurs cuivriques et serait sortie du cadre de cette étude. 2

Par ux étalonnage très facile du débit du tube capillaire, fon peut savoir qu'un centimètre de déplacement du spot correspondait dans nos expériences à 0,556 cc. de solution. Il était donc aisé de calculer le nombre de:

milligrammes de réducteur produisant la demi-réduction

(c’est-à-dire la précipitation des ions cuivre) et ceux produisant la réduction totale, c’est-à-dire la fin de la variation de la tension électrique. Nous avons exprimé encore ce résultat en milligrammes de cuivre, — bien que tout ait été précipité — afin d’avoir une expression

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