DIVISION DES MÉTAUX
Dans un ouvrage de thérapeutique, il faudrait grouper les «étaux suivant les analogies qu'ils offrent dans leurs actions physiologiques et curatives. C'est ce que je ferai plus tard, aais actuellement, dans un travail de pure analyse, je préfère livre un ordre chimique, et j'espère faire voir que nos clasffications naturelles en chimie le sont parfois en thérapeume.
Les corps simples, aujourd'hui au nombre de 66, sont *|\visés en métalloïdes et en métaux. Plusieurs chimistes n'adettent que 15 métalloïdes, et par conséquent 51 métaux, il |Hle n'est pas ma manière de voir; je suis de ceux qui comptent moins 23 métalloïdes, et même davantage. Ainsi, dans s cours particuliers de chimie, je range rétain, le titane à lté du silicium, parmi les métalloïdes, et je place l'antique, le bismuth, l'uranium à côté de l'arsenic. J'adopte ^Implétement en ceci la classification de M. Naquet, pro- ,»sseur agrégé à la Faculté de médecine (voy. Principeà chimie fondée sur les théories modernes, par A. Naquet, édition, Paris, 1867).
^Néanmoins, dans mon travail qui a trait à la physiologie et n à la chimie pure, j'ai dû considérer comme métaux ain, le titane, le bismuth, l'uranium, etc.
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RABUTUAU.
Thenard a divisé autrefois les métaux en six sections, d'après leur affinité pour l'oxygène. Cette classification tout artificielle ne suffit plus aujourd'hui et peut être remplacée par la suivante, dans laquelle les métaux sont groupés d'après leur atomicité.
lre Classe. — Métaux monoatomiques.
Sodium. Lithium.
Potassium. Thallium.
Rubidium. Argent.
Cœsium.
2c Classe. — Métaux biatomiques.
Baryum.
Erbium .
oironiium .
1 11L 1 u i uni .
Calcium.
Magnésium.
Cadmium.
Cerium.
Indium.
Lanthane.
Cuivre.
Didyme.
Mercure.
Yttrium.
Classe.
— Métaux triatomiques .
Or.
Vanadium.
Classe.
— Métaux tétr atomiques.
Glucynium.
Cobalt.
Aluminium.
Nickel.
Zirconium.
Titane.
Thorium.
Étain.
Manganèse.
Palladium.
Fer.
Platine.
Chrome.
Plomb.
Classe.
— Métaux pentatumiques.
Uranium.
Tantale.
Antimoine.
Niobium.
Bismuth.
Osmium.
Classe.
— Métaux hevatomiques.
Molybdène.
Rhodium.
Tungstène. Ruthénium Iridium.
Enfin, pour clore la liste de ces métaux, il faudrait citer le Péïopium et l'Ilménium, dont l'atomicité et le poids atomique sont inconnus.
Telle est la classification que j'adopterai. Je crois utile de dresser un second tableau dans lequel chaque métal soit suivi de son poids atomique et de sa chaleur spécifique. Ce tableau est important à consulter, puisque la loi que je me propose de démontrer peut s'énoncer encore d'une autre façon, en disant que les métaux sont d'autant plus actifs que leur chaleur spécifique est plus faible.
