D D ae os x DE 0,74 L d’où : X

Ainsi pour les expériences faites vers 50°,4 la réaction de l'acide salicylique sur l’anhydride acétique se produit normalement jusqu'à ce que le coefficient de réaction atteigne une valeur voisine de 0,9 : c'est ce que confirment les résultats consignés sur le dernier tableau.

L'équation (3), dont il a été question précédemment, montre que,

— toutes choses égales d’ailleurs, — la valeur de 1+a—x lo SANTE TE DEEE

est inversement proportionnelle au volume V.

Afin de vérifier cette conséquence de la théorie des vitesses de réaction, en ce qui concerne les réactions bimoléculaires non limitées, comme celles qui nous occupent ici, on a fait les expériences suivantes :

On a mis, dans deux flacons, deux mélanges identiques composés de :

Solution benzénique d'acide salicylique........ 9%,970 à 20°,9

Solution benzénique d’anhydride acétique...... pt o0fià 16,2 à l’un des flacons on a ajouté 14,974 de benzène pur à la température de 20°,9, soit 14%,949 à 19°,3, température moyenne des mélanges précédents. Après avoir bouché les deux flacons, on les a ensuite chauffés ensemble à 50°,37, respectivement pendant 5 h. 59 m. et 6 h.

On a obtenu les résultats suivants à