SULFATE DE CUIVRE

Il existe à l’état naturel (eyanose); il est Le résultat de la décomposition des sulfures cuivreux.

Le sulfate de cuivre est anhydre ou hydraté.

Anhydre, on l’obtient en chauffant au-dessus de 250° le sulfate de cuivre du commerce. Il se présente sous la forme d’une poudre blanche, très hygrométrique qui bleuit de nouveau en s’hydratant. Il est soluble dans l’acide sulfurique concentré. Îl absorbe fortement le gaz chlorhydrique en s'échauffant et donne une masse couleur chocolat qui dégage tout son acide chiorhydrique par la chaleur, mais qui, dissoute dans l’eau, laisse du chlorure cuivrique et de l’acide sulfurique libre.

Hydraté, le sulfate de cuivre est le plus important des sels de cuivre. On l’obtient:

{° En grillant les pyrites cuivreuses au contact de lair. Lorsque l’oxydation est terminée, on lessive les matières, on concentre les eaux de lavage et on fait cristalliser. Aïnsi obtenu, il est toujours mélangé de sulfate de fer.

2 En faisant agir directement le soufre sur le cuivre porté au rouge dans un four, il se forme d’abord du sulfure, qu'un courant d’air oxydant transforme en sulfate. On plonge le cuivre encore chaud dans l’eau, qui dissout le sulfate formé et remet le cuivre à nu. On répète l’opération ci-dessus jusqu’à transformation de tout le cuivre en sulfate.

9° En traitant directement le cuivre par l’acide sulfurique concentré ; celui-ci passe à l’état d'acide sulfureux en cédant de l’oxygène au métal, qui s’oxyde et se combine avec une portion de l'acide sulfurique non décomposé.

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k Dans lea laboratoires, on loblient conme produit aecessoire de la préparation de Panhydride sulfureux,

Le sulfate de cuivre que lon trouve depuis quelques années dans lo commerce, provient de l'affinage des matières d'or et d'argent, dans lesquelles on décompose le sulfate argentique, sous l'influence de l'eau chauñée à léballition par des lames de cuivre, Le sulfate de cuivre qui se produit alors est retiré de la liqueur par Févaporation qui l'amène à l'état cristallin,

Le sulfate de cuivre du commerce renferme toujours un peu de sulfate ferreux: lorsque la proportion de ce dernier corps est un peu élevée, porte Le nom de vifriol de. Saltzbourg.

Ce sel eat en beaux cristaux bleus, qui sont des prismes obliques à base parallèlogranmme, renfermant cinq molécules d'eau de cristallisation, est soluble dans Peau, insoluble dans l'alcool, Sa solubilité dans loau croit avec la température, D'après Brandes ot Firnhaber, | purtie de sulfate de cuivre se dissout dans 3 parties, 92 d'eau à 4° et dans 0, p, db à 100" Cette dissolution rougit le tournesol et a un goût styptique très désagréable,

À l'air ils'eftlourit, pord deux molécules l'eau et se recouvred'une poudre blanche, Chaufté à 500, 1 perd # molécules, entin vers 290, il perd la dernière molécule et constitue le sulfate anhydre décrit ci-dessus, Sion le chaufait plus fortement, 1l se décomposerait en oxyde euivrique, oxygène etanhydride sulfureux et donnerait môme, d'après M. Bussy, de l'acide sulfurique anhydre,

L'hydrogène et le charbon le réduisent à une température élevée, Une solution très concentrée d'acide ehlorhydrique le dissout en donnant un liquide vert, qui laisse du chlorure euivrique par l'évaporation,

Le cuivre est précipité de la solution de son sulfate, par

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le zinc, le fer et le phosphore; d’après Wæhler, ce dernier forme en même temps un peu de phosphure de cuivre noir pulvérulent.

Le sulfate de cuivre du commerce renferme généralenent 5 molécules d’eau; on peut, cependant, en employant certains procédés, l'obtenir cristallisé avec 1, 2, 6 et même 7 molécules.

Si on pulvérise le sulfate ordinaire et qu’on le dessèche dans le vide à 58°, on obtient le composé SO‘Cu,H°?0, qui est une masse verdâtre qui perd le reste de son eau de 220° à 240°. Si au lieu de dessécher à 38°, on opère à 20°, on a le composé SO‘Cu,2H20. Si à une dissolution sursaturée de sulfate ordinaire, on ajoute une trace de sulfate de nickel opaque, on a le composé S0*Cu,6H?0. Enfin, le sulfate de cuivre avec 7 molécules d’eau (SO*Cu,7H°0) se forme en présence des cristaux de sulfate de fer ordinaire. L’addition d’un cristal de sulfate à 5 molécules d’eau détruit immédiatement ces deux dernières modifications.

Avec les sulfates alcalins, le sulfate de cuivre forme des sels doubles qui cristallisent très facilement.

Usages. — Les usages du sulfate de cuivre sont très nombreux. En médecine, il est employé comme vomitif et escharotique. Dans l’industrie, il est la base de la teinture en noir sur la laine et sur la soie ; ilsert, en outre, à produire des couleurs violettes ou lilas; il est aussi employé pour la préparation du vert de Scheele et des cendres bleues artificielles. On en fait usage dans la galvanoplastie, les piles de Daniel, etc. En agriculture, on l’emploie pour chauler le blé.

Sulfate de cuivre ammoniacal (SO'Cu, 4NH$+H°0).— Il s’obtient de la manière suivante: on pulvérise le sulfate de

cuivre cristallisé et l’on verse de l’ammoniaque concentré sur la poudre, jusqu’à ce que ce sel soit entièrement dissous. On ajoute à la liqueur ammoniacale de l'alcool à 95° et l'on recueille le précipité bleu cristallin qui se forme; on lave le dépôt à l’aide d’une petite quantité d’alcool à 95° et on le fait sécher promptement entre des feuilles de papier, à l'abri du contact de l'air. Ce sel doit être conservé dans des vases de verre exactement bouchés ; si l’on opère lentement sa dessiceation, il perd de l’ammoniaque avant que tout l’alcool soit évaporé.

Si l’on veut avoir ce sel nettement cristallisé, il faut employer un des procédés suivants :

1° On introduit la dissolution cupro-ammoniacale dans un vase long et étroit ei l’on verse lentement de l'alcool à la surface, de façon que le mélange se produise graduellement (Codex).

2° On dirige un courant de gaz ammoniaque à travers une dissolution saturée et chaude de sulfate de cuivre, jusqu’à ce que celle-ci refuse d’en absorber davantage. Le sel cristallise par refroidissement.

Il se présente sous la forme d’aiguilles transparentes d’un bleu foncé appartenant au type orthorhombique. Ces cristaux se dissolvent dans une partie et demie d’eau froide.

Une dissolution très concentrée de sulfate de cuivre ammoniacal se décompose par l’affusion d'une grande quantité d'eau et abandonne un dépôt de sulfate de cuivre basique.

Ce sel est très employé en médecine.

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