NITRATE DE CUIVRE

Ce sel s'obtient en dissolvant le cuivre, son oxyde ou son carbonate dans l’acide nitrique. La solution est d’abord verte, puis elle devient bleue; on évapore la dissolution jusqu’à ce qu’elle ait atteint une consistance sirupeuse, on l’étend d’eau, on filtre, on évapore de nouveau jusqu’à un grand degré de concentration et on l’abandonne à la cristallisation.

Les cristaux obtenus à une température de 20 à 25° ont pour formule (AzO*)*Cu, 5H?0 suivant Graham, Gladstone et Ordway, et (AzO*}*Cu, 4AH°0 suivant Gerhardt. Cet hydrate fond à 114° et se détruit à 170° en donnant de l’acide nitrique et un sel basique pour résidu.

Le nitrate cuivrique est soluble et même déliquescent dans l’eau. Il se dissout dans l’alcoo!l en le colorant en bleu (caractère distinctif avec le sulfate). Le carbone le réduit avec explosion. Chauffé fortement, il dégage des vapeurs rutilantes et laisse comme résidu de l’oxyde cuivrique noir (e*est un des modes de préparation de ce dernier sel).

Son action sur l’étain est très énergique. Lorsqu'on entoure un cristal de ce sel avec une lame d’étain, l’action est quelquefois si vive qu’il y à apparition de lumière.