DES

« dissociées, le nombre des ions est infime. Aussi un « Jitre d’eau à 21° ne renferme qu'un dix-millionième « d’anion-gramme (0,00000017) d'oxhydrile et un dix- « mäilionième de cation-gramme (0,0000001) d'hydro- « gène l’ensemble correspondant à la dissociation d’un « dix-millionième de molécule - gramme (0,00000018) « d’eau. | « La concentration de ces ions H et OH est donc : 1 1 « C(H) = C (OH) ———— — = HO 10000600 107

« D'autre part un litre d'eau pesant 1000 grammes « contient en tout (18 étant le poids de la molécule- « gramme) ï

« —— = 55,555 molécules-grammes d'eau sur lÎles-

quelles nous avons vu que 0,0000001 mol. gr. est ionisée.

« La concentration des molécules non ionisées est

par conséquent :

« On a donc par la loi d'action des masses :