C (HOH

« On voit aisément que la quantité de molécules dissociées pourrait doubler, tripler, quadrupler « même (c'est-à-dire devenir égale à 2, 3, 4, 5 dix mil-

2 Jp

« lionièmes), sans que la qualité soustractive du déno- « minateur dépasse 2, 3, 4 ou 5 unités de ja 7° décimale « de ce dénominateur. Celui-ci n'est donc pas affecté, « d’une manière appréciable dans sa valeur totale par « celle quantité soustractive, on peut donc le consi- « dérer comme pratiquement immuable et écrire ten le « représentant par K {symbole d'une constante) «,C (H) x C (0H) LOS ENTIO 7 - = = K C{(HOH) K’

« d'où, en faisant passer K°7 dans une second mem-

« bre de l'égalité

EME = Ke K = quantité constante « puisque le produit des deux quantités constantes est « aussi une constante.

L'eau est, ainsi qu'on l'a pu voir, un corps dont la dissocialion est très faible. La quantité non dissociée (H2 O) se confond avec la masse totale. Le taux de la dilution non plus n'intervient pas, puisque la substance dissoute se confond avec la solvant. La quantité (H2 O) peut donc être considérée comme invariable.

Sorensen a établi par diverses méthodes que le produit H x OH est égal à 10—11

Log. H + log OH = Jog. 10—114

14,14 DO RTC OH ?

« La mesure électrométrique de l'eau pure a « donné un chiffre de concentration d'ions H de « 0,000000085 molécule-gramme.

8,9 ou ou 8,5 x 108 ou 0,85 x 107 10.000.000.000

« log. 85 — log. 109 — log. X « dog. 19 = 9 x log. 10. Or, log. 10 = 1 « donc log. 1® = 9 « d'autre part, log. 85 — 1,92942 ce qui donne « 1,92942 — 9 = 7,07 (chiffres ronds) « Le nombre X qui correspond au log. —7,7 Des 00 « C'est le nombre qui a été admis par Sorensen pour la C Œ) de l’eau pure à 18°.