VIS =TAMPONS
Les tampons sont des substances qui ont pour effet d’amortir les variations brusques du pH d’une solution, lorsque dans celle-ci on ajoute un acide fort ou une base forte. Il en résulte un équilibre qui s’établit spontanément.
Par exemple si l’on prend deux volumes égaux d'eau distillée et d’une solution bien neutre d’un sel, lactate ou acétate de soude, et qu'on ajoute à ces deux solutions un poids égal de l'acide correspondant (lactique ou acétique) îles solutions n'auront pas la même acidité ionique ; celle contenant le sel. neutre sera bien moins acide, que la solution d’acide correspondant, mais sans sel. Cela est un phénomène général.
Le sel neutre a, dans cette circonstance, joué le rôle de tampon.
« L'exemple emprunté à l'étude de M. Rodillon
« est caractéristique : soit une solution de H CT ——— 10.000
ST RUete
dont le pH est 4, et soit d'autre part une solution qui sera à la fois normale pour l’acide acétique et l’acétate de soude, c’est-à-dire contenant dans un litre 1 molécule-gramme d'acide acétique et 1 moléculegramme d’acétate de soude. Cette seconde solution aura comme la première un pH de 4. À ces deux solutions de même pH, ajoutons 1/10 de moléculegramme d'H CI, et, mesurons de nouveau le pH ; nous le trouvons égal à pH = 1 pour la première solution, et à pH = 3,7 pour la deuxième.
« L'acidité a donc augmenté d’une façon presqau'insignifiante dans la deuxième, par addition d'acide fort. di
« La raison est en réalité simpre : ‘à cette solution dont l'acidité actuelle est due à l'acide acétique, on ajoute HCI, celui-ci réagissant sur l’acétate de soude dissous, déplace l'acide acétique selon le schéma.
HCI + CH COONa = Na CI + CHS COOH
en sorte que, comme résultat final, l'addition d'HCI a libéré l'acide acétique dont l'acidité actuelle peu accusée n'a pu ramener le pH que de 4 à 3,7. Donc l'addition d’un acide fort à une solution de sel neutre d'acide faible donna le même résultat que si on ajoutait un acide faible. C’est le sel neutre qui fait l'office de tampon.
« L'addition d’un acide faible à la solution d’un sel d'acide fort, l'addition d’une base forte à une soluüon d’un sel de base faible ; et, inversement, l’addilion d'une base faible dans la solution d’un sel de base forte, conduisent à des résultats analogues. »
