SOLUTION EXTREMES |ALCOOLIQUE À
Extrait alcool.
filtré après 2 jours
0,04 0,04 0,01 aqueuse
0,1 dans 15 ce, alcool + 255 c :. H20
1 % aqueuse
Og., I dans 500 cc.
alcool+ 5(0cc.x20
10,1 dans 100 cc al°
cool + 1(0 H2 o
0,1 dans 195 alc.
+ 125 cc. H2 0
0,01 aqueuse
DAS ru
On peut voir que (exception faite des couleurs végétales) ces mdicateurs sont des phtaléïines, sauf le rouge de méthyle. La plupart des solutions mères se font en °olution alcoolique, au titre indiqué dans le tableau ci-contre et sont ensuite diluées dans l’eau neutre, en moyenne à 0,02 à 0,04 %.
La dose de ces solutions diluées est d’une goutte par €. €. du milieu à essayer.
Le rouge de méthyle, très peu soluble, se fait en milieu alcoolique dilué.
Dans la pratique, le nombre des indicateurs se réduit, pour toute la gamme du pH, à 7 à 8 substances colérantes bien choisies.
Tous ces indicateurs sont conservés en flacons paraffinés intérieurement, bouchés avec un bouchon de liège paraffiné, et conservés à l'abri de la lumière.
B. — CALCUL DU PH DONNÉ PAR UN ACIDE COMPLÈTEMENT DISSOCIÉ (acide” fort à faible concentration)
par définition pH = —— Ch + :
C = concentration : nombre d'H dans un litre de
solution.
Exemple 4%. d'HCI à 0,1 n dilués à 100% donnent un pH = 2,41.
En effet :
+ 1.000cc. à 0,1 n contiennent 0,1 H Eux OA Acc. » es 1.000 Après dilution à 100 © par de l’eau on a toujours
+ le même nombre d'ions H et la concentration d’une telle solution est exprimée par le nombre d'H qu'elle contiendrait au litre.
Calcul d’un pH dans une solution tampon.
pH = ve() x.) = 3— log. 4 =3— 0,6 = 2,4 C 410 pH = log. — acide libre CE K — —— (sel de soude de l'acide) Exemple :
Un mélange d’acétate de Na à 0,1 n P'ove:
acide acétique 0,01 n DLACe?
eau distillée 6,9
(Constante de dissociation.
donne un pH de 6,7 (K = 2.105 pour acide acétique
En effet :
| 0,1 x On, 01 Pr 10 C =2.10--5 —— = 2,105 ———— = 2,10--7 Laon 1 x 10—1 SLELEST | = 108.2 .-1067 2.10—7
Dans les alcalis faibles et les acides faibles, il faut tenir compte du degré de dissociation électrique.
à 18° à 32° DAACOUH NULS 2 1011822 DS NH HSE 10 ON O0
C'est pourquoi dans le cas de ces acides ou alcalis la concentration moféculaire et la concentration en ions H ne sont pas identiques. |
Æ NHS H
CH3 COOH H e 1 NEED A2 MO PR NAT SS T0 PR ON EISMNIOEZ DITHRN TRES 287] Det D'OLLEN 00,49 4105 DOLN RO SS NUE 0,001 N° 0,13. 10— 0, DONS 8 PT 012
IT. — RECHERCHE DU pH D'UN MILIEU En possession du matériel, verrerie, solutions colorantes, échelles colorées dont le pH à été déterminé exactement, voyons la façon d'opérer.
La base de détermination colorimétrique repose sur le fait suivant :
