III. — IONISATION

C'est le phénomène par lequel les molécules d’une substance électrolytique, en solution aqueuse, c'est-àdire capable de laisser passer le courant, se scindent en fragments moléculaires de polarité différente, appelés ions par Faraday.

Les ions qui se rendent à l’anode (électrode positive) sont les anions ;

Les ions qui se rendent à la cathode (électrode négative sont Îles cathions.

Il ne faut pas confondre ionisation ou dissociation électrolytique, avec l'hydrolyse ou dissociation hydrolytique.

D'après Arrhénius, un corps électrolyte, qu'il soit acide, base ou sel, voit ses molécules composantes scindées en radicaux chargés d'électricité de signes contraires, par le fait même que ce corps entre en dissolution.

Ces charges électriques dont théoriquement les ions sont chargés, ne sont pas manifestées extérieurement, car, en vertu de la loi d'équilibre, à se forme toujours au même moment des ions chargés d'électricité contraire équivalente.

Quelles que soient les conditions dans lesquelles les ions H se forment et quels que soient les autres ions auxquels ils sont accolés, ils contiennent la même quantité d'énergie et possèdent les mêmes propriétés chimiques.

Le courant électrique seul décèle le phénomène de la dissociation de la molécule, bien qu'il n'en soit pas

l’auteur. Tous les ions + s’orientent vers le pôle — les autres vers le pôle +.

La loi des masses s'applique aux ions et on peut écrire pour une dissolution contenant N moléculesgrammes au litre, ces N molécules ayant donné m fragments moléculaires + et m fragments moléculaires —

m m (concent. anions) x (concent. cations)

——- =————-—-——— = K (constan- N—m te d’équil.) (concent. des molécules non dissociées)

L'ionisation d’une solution dépend de la dilution du corps faisant fonction d’électrolyte. Les ions sont en d'autant plus grand nombre que la solution est plus étendue.

La concentration d’une solution augmente en même temps que diminue la teneur du liquide en particules dans l'unité de volume, c’est-à-dire la conductibilité électrique de la solution. La mesure de cette conductibilité fournit donc le moyen de mesurer la quantité d'ions répartis dans une solution.

L'eau pure étant fort peu ionisée ne possède qu'une conductibilité pratiquement nulle.

Pour pouvoir comparer la conductibilité des différents électrolytes «entre eux, on a admis de n'utiliser que des solutions renfermant une molécule-gramme d'électrolyte par unité de volume, c’est-à-dire 1 litre. Cette molécule-gramme correspond au poids moléculaire exprimé en grammes du corps envisagé