I. — DISSOCIATION ELECTROLYTIQUE

L'eau chimiquement pure, c'est-à-dire distillée, conduit mal le courant électrique. La présence d'un sel en dissolution la rend conductrice (en général).

Tous les corps susceptibles, en solution, de rendre l'eau conductrice d'électricité sont des électrolytes. Ce nom a été donné par Faraday. Les sels sont donc des électrolytes.

Les produits de décomposition de ces électrolytes appelés ions ne sont perceptbles qu'aux électrodes, pendant le passage du courant.

L'électrolyse d’un azotate par exemple, laisse apparaître le radical acide à l'anode, le métal se dirigeant vers la cathode. Les réactions ordinaires, classiques, peuvent les déceler.

C'est là le phénomène en gros. En réalité, la scission de Ia molécule d’azotate est plus complexe. On constate en effet que le sel s’est divisé en deux sortes d'ions, les uns positifs se dirigeant vers le pôle négatif, les autres négatifs, entraînés vers le pôle positif. Les ions du radical se combinent à l'eau du milieu pour reconstituer l'acide hydraté au pôle positif, en même temps 11 se produit un dégagement d'oxygène

Le

Au pôle négatif, la réaction est semblable, quoique imverse. Les ions positifs du métal, par leur combinaison à l’eau du milieu régénèrent la base hydratée, en même temps que l'hydrogène est libéré.