BB + HO0:= B0 + H

Ces ions, ou particules supportant une charge électrique, sont sans action sur l'eau, mais ils perdent leur charge au contact de l’électrode, et se combinent entre eux. Ils forment dans ces conditions des atomes neutres au point de vue électrique, atomes réagissant alors sur l'eau. |

Une solution ne s'ionise pas par le passage du courant électrique, ce qui revient à dire que ce n'est pas lui qui est la cause de la formation des ions. La dilution de l'électrolyte seule en est cause, et plus cette dilution ést grande, plus la formations d'ions augmente. |

La dilution d'un électrolyte diminue effectivement le nombre des molécules dissoutes au litre de solution, mais si la dissociation progressive déterminée par la dilution augmenté la teneur en ions, la conductibilité de celle dilution diminue.

L'augmentation de conductibilité électrique des solutions électrolytes, rapportées à la molécule-gramme (et non à la concentration), n'est pas indéfinie. Elle s'arrête à une certaine limité qui correspond à Ja dissociation

totale. :