INTRODUCTION

Facile à recueillir, permettant ainsi des études en séries sans lasser les malades, la salive est depuis fort longtemps le sujet d'observations et de recherches. Certes, SHARP rapporte le cas de deux malades qui furent à tel point impressionnés par l'appareillage, pourtant simple, dont il se servait pour ses prélèvements, qu'ils furent incapables de donner un échantillon de leur salive. L'un d'eux essaya trois fois sans résultats. C'est là un fait heureusement exceptionnel et qui.ne saurait faire douter de la simplicité de la méthode et de la facilité avec laquelle les

malades se soumettent à des examens en série.

HiPPOCRATE, en 450 avant J.-C., avait remarqué qu'au cours des fièvres, la salive et les sécrétions muqueuses étaient plus abondantes et acides. Au VIT siècle, le chirurgien grec Paul D'EGINE pense que la salive est rendue plus acide par des vomissements résultant de la décomposition des aliments dans

l'estomac.

Ces données empiriques .se confirmèrent lors de la découverte des indicateurs colorés, d'abord tournesol et safran d'Inde, qui permirent d'apprécier la réaction, neutre, alcaline ou acide

de la salive,

Ainsi, en 1835, DonNÉ trouve que la salive, normalement alcaline, devient acide dans de nombreux états pathologiques. En 1844, WRIGHT essäye de tirer de l'analyse salivaire un

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système de diagnostic, tandis que SIMON distingue soigneusement « salive normale » et « salive morbide ».

Dans la deuxième moitié du XIX® siècle, des recherches quantitatives sont faites pour mesurer l'alcalinité ou l'acidité totales de la salive et ce sont alors les travaux de BINET, en 1884, STICKER, en 1889, DiEMINGER, en 1896.

” Mais ce n'est qu'au début du XX° siècle que furent faites les premières mesurés de l'acidité ou alcalinité réelles de la salive, c'est-à-dire de sa concentration en ions hydrogène. La première détermination fut faite par Foa, en 1905, par une méthode électrométrique.

Depuis, de multiples travaux ont été faits, trop nombreux pour être cités, qui ont permis de déterminer la valeur moyenne de la concentration de la salive en ions hydrogène, ou de son pH, quand SORENSEN fit connaître cette notation plus pratique et bien vite universellement adoptée, ainsi que ses variations physiologiques et pathologiques. |

Deux méthodes ont été utilisées dans ces recherches : électrométrique et colorimétrique. Nous n'avons pas retenu cette dernière, malgré la précision de 0,02 unités de PH qu'elle peut donner avec la méthode des tampons de SORENSEN, car elle est sujette à des causes d'erreur, dont les principales sont (STROHL) :

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. Les altérations que subissent les indicateurs avec le temps. 2. La présence de sels ou de protéines dans la solution.

3. La coloration ou le trouble des milieux sur lesquels on opère ;

ces trois causes d'erreur se trouvant réunies dans le cas de la salive.

Nous avons donc employé la méthode électrométrique, et nous avons utilisé pour cela le pH-mètre de QUÉRÉ. Nous avons eu pour but de mesurer les variations de pH et

de potentiel d'oxydo-réduction salivaires après Roentgenthérapie locale chez les cancéreux,

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Avant d'exposer nos résultats, suivis d’une discussion, nous rapelerons la composition de la salive, puis nous étudierons la valeur moyenne du pH salivaire, les différents facteurs susceptibles de le faire varier, notre façon de le mesurer. Une deuxième partie sera consacrée au potentiel d'oxydo-réduction, que sui-

vront nos conclusions.

Composition de la salive

La salive mixte, sur laquelle ont porté la plupart des travaux, est le mélange des salives parotidienne, sous-maxillaire et sublinguale. ,

La sécrétion journalière est d'environ un litre. SPEALMAN a trouvé une sécrétion moyenne de 0,24 centimètres cubes à la minute, avec des valeurs extrêmes de 0.08 et 0,88 centimètres cubes.

Sa densité est de 1,005 (Tomas), de 1,002 à 1.008 (FLORENCE et ENSELME), de 1.002 à 1.006 (HÉDoN).

Son point cryoscopique est compris entre —-0°,07 et —0°,34 (THoMas), entre ——0°,2 et —0°,4 (FLORENCE et ENSELME).

Son alcalinité apparente fut mesurée pour la première fois par CHITTENDEN et ELY, en 1883, et fut trouvée égale à 0,02 pour 100 de carbonate de sodium. Elle est de 0,032 % pour ScHLE- SINGER ; comprise entre 0,058.(SzABo) et 0,064 ; entre 0,02 et 0,048 (Con) ; entre 0,02 et 0,08 (THoMAs), etc...

L'analyse de la salive donne environ 5 pour 1.000 de parties solides, soit :

Eau = 994,7,

Extrait sec — 5,3 dont 1,9 pour les éléments minéraux,

3,4 pour les éléments organiques.

Eléments minéraux :

Le plus important quantitativement est le chlorure de sodium. Il serait augmenté chez les néphritiques.

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On trouve, de plus : du chlorure de potassium, du sulfate de calcium, du sulfate de magnésium, du sulfate de potassium, du bicarbonate de sodium, du sulfocyanate de potassium, des traces

de phosphate de fer.

Voici les chiffres en milligrammes pour 100 cm3 que donne