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gaz, dans une éprouvette graduée, sur la cuve à mercure. On introduit successivement au moyen d’un fil de platine divers réactifs qui absorbent les uns après les autres ces divers gaz : une simple lecture du volume restant permet de connaître la quantité de gaz absorbée. C’est ainsi qu’une pastille de potasse humide enlèvera CO* et HS, une petite boulette de papier filtre imprégnée de solution alcaline de pyrogallate de potasse enlèvera l’oxygène. L’azote et les gaz rares pourront alors être séparés d’après les méthodes spéciales indiquées par Moureu.

AGIDE CARBONIQUE. — L'acide carbonique peut exister sous trois états : libre, semi-combiné, combiné. Le dosage de l’Acide Carbonique libre ne présente pas un grand intérêt. En effet, malgré la circulaire du Ministre, de l’Intérieur en date du 4 décembre 1894 interdisant la gazéification des eaux minérales, la plupart des eaux bicarbonatées sont saturées d’acide carbonique sous pression. Le Service de la Répression des Fraudes tolère cet usage lorsque l’acide carbonique « ne contient pas d'éléments nuisibles ». On obtient a'psi des eaux d’une conservat'on plus facile et aussi d’une plus grande action physiologique.

Pour doser l’Acide Carbonique total on prélève l’eau dans une bouteille jaugée contenant au préalable une solution ammoniacale de chlorure de baryum. Il se forme un précipité de carbonate et de sulfate de baryum ; on traite par l’acide chlorhydrique qui dissout le carbônate de baryum ; cette solution est additionnée d’acide sulfurique dilué qui précipite le ba-

rh

ryum à l’état de sulfate que l’on lave, calcine et pèse. On déduit la quantité d’acide carbonique initial.

On peut doser l’Acide Carbonique libre et celui des Bicarbonates en traitant par l’aeu de baryte qui ne précipite pas les carbonates neutres. Le précipité est lavé, dissous dans l’acide chlorhydrique et transformé par une solution diluée d’acide sulfurique en sulfate que l’on lave, sèche et pèse.

DosAGE DU SOUFRE.

Le soufre peut exister dans les eaux sous quatre états :. *

Hydrogène sulfuré, Sulfures, Hyposulfites et Sulfates.

A) HYDROGÈNE SULFURÉ, SULFURES ET HYPOSULFITES. — Se rencontrent généralement associés en proportions diverses dans les eaux dites sulfureuses. Ces eaux sont très instables et leur analyse doit être rapide. Le dosage de ces dérivés du soufre est basé sur la méthode iodométrique.

On peut effectuer un DosAGE GLOBAL : 100 cc d’eau sont additionnés de 5 cc de solution N/10 ou N/50 d’Iode. On dose l’excès d’Iode non transformé au moyen d’une solution N/10 ou N/50 d'Hyposulfite de soude en ajoutant, lorsque la coloration jaune a presque complètement disparu, quelques gouttes d’une solution très limpide d’empois d’amidon comme réactif indicateur.

SOUFRE DES SULFURES ET HYPOSULFITES, — On chasse: Hydrogène sulfuré libre par un courant d’'Hydrogène

es: Déte

à l'ébullition. On refait le dosage comme précédemment.

Dans ces deux dosages : deux molécules d'Iode se combinent à une molécule d’hydrogène sulfuré, de sulfure ou de sulfite pour donner deux molécules d’Acide Iodhydrique.

Donc :

127 d’Iode correspondent à 34/2=17 d'HS

Dans des solutions trop riches en H°S (plus de 500 mgr. par litre) ou en SO* (plus de 400 mgr. par litre) la réaction est réversible.

SOUFRE DES HYPOSULFITES. — Après avoir chassé l'hydrogène sulfuré comme pour l’opération précédente, on ajoute du carbonate de plomb qui précipite les sulfures laissant seul l’hyposulfite en solution. On fait un dosage iodométrique.

Dans ce dosage : deux molécules d’Iode se combinent à deux molécules d’hyposulfite pour donner une molécule de tétrathionate de soude incolore.

Donc :

127 d'Iode correspondent à 32/2 — 16 de Soufre

1 d’Iode — 0,883 d’ion S’ 0°

Nous voyons quelle importance il y a dans une analyse à faire une distinction très nette entre le coefficient donnant le soufre des sulfures et sulfites et le coefficient donnant le soufre des hyposulfites.

B) ACIDE SULFURIQUE. — On le dose à l’état de sulfate de baryum, en traitant à l’ébullition l’eau, préalablement concentrée, par une solution de chlorure de

baryum. Le précipité est recueilli, lavé à l’eau bouillante, desséché, calciné et pesé.