MR LE

ETUDE DE LA DÉSHYDRATION.— Nous avons cherché à le déshydrater d’abord en le soumettant à l’action du vide sulfurique, puis à l’action de la chaleur. Dans le vide sulfurique, il perd à.la longue une partie de son poids d’eau, mais excessivement lentement, ainsi qu'il est facile de s'en rendre compte en jetant les yeux sur le tableau suivant:

Poids initiale 2#175056 1.805:

Après 24 heures 1,5050 1,8050 — jours. 4,5032 1,8040 — 5jours... 1,9013 1,8015 — 1 mois... 1,4927 (0,850/;) 4,7920 (0,740/,)

Soit perte de poids 1/,= 0,801/, après un mois de séjour dans le vide sulfurique.

A 100°, au contraire, la perte de poids se fait très rapidement el en 2 heures à cette température, l’hydrate à 2H°0 est complètement privé d’eau; cependant, si on l’y maintient très longtemps, il se décompose très lentement dans la suite :

e " Poids initial.... : 4,0870 Poids initial..... 2,5240 Après 2 heures. 3,7360 — 1... 2,3095 — jhcures. 8,7320 — PUR 219080 — 10 heures. 3,7270 A NS Er EE 2,3062 — 16 heures. 3,7210 — T2 020 — 26 heures. 3,7130 EU A CNE 2,2990

Après 2 heures de séjour à cette température, on constate que la perte de poids dans les deux expériences sont les mêmes : 1° perte de poids : 0,3510—8,51 0}, — 2° perte de poids : 0,2145 = 8,50 0|,. La perte de poids correspondante à la quantité d’eau contenue dans l’hydrate est de 8,480/,. D'autre part, le sel obtenu ainsi est entièrement soluble dans l’eau ; de plus, nous y avons dosé l’uranium par calcination à l'air :

U3O$ calculé pour