NO3H

Cai/g

Zni/2

Or, la valeur de q, c'est-à-dire la chaleur développée dans la transformation :

NO3H + M (S 0^)1/2 = NO3M -f- H (804)1/2

sur des quantités correspondantes à 63 K^. d'acide nitrique, sous volume constant, peut être déduite des observations thermiques ^). Elle se trouve être égale à la différence des chaleurs développées dans la neutralisation des bases dont il s'agit, par les acides nitrique et sulfurique :

MOHAq.

-l-NOaHAq.

-|-(SO,).HAq.

M = Cai/2 M =: Zni/2

Il y a donc, cette fois encore, concordance assez satisfaisante.

') Berthelot. Mécanique chimique. I. 384.

Je tiens à généraliser ce résultat parce qu'il se rapporte à l'avidité qui est, elle, une valeur du plus haut intérêt pour la connaissance de la >^ force" des acides, et je poserai que l'avidité relative d'un acide par rapport à un autre s'élèvera par le refroidissement si sa chaleur de neutralisation est supérieure.

IL Equilibre chimique hétérogène. Décomposition du

SULFHYDRATE d'aMMONIUM.

Jusqu'ici on n'a considéré l'équilibre que dans les cas où l'état gazeux ou dissous des systèmes opposés produit l'homogénité ; il s'agit à présent d'atteindre un point de vue plus général. L'équilibre homogène se montrera être, sous ce rapport, un excellent point de départ, parce que les deux autres formes d'équilibre s'en déduisent par l'introduction d'une condensation, soit partielle, soit totale.

Observons d'abord que dans l'immense variété des équilibres chimiques, il n'y a qu'à distinguer trois formes spéciales:

1*^. L'équilibre homogène,

2^. » hétérogène,

.30. » des systèmes condensés,

et que la deuxième forme d'équilibre, en un mot, Véquilihre hétérogène, est caractérisée par la présence simultanée de corps gazeux (ou dissous) et de corps liquides ou solides (non-dissous). Les deux exemples suivants serviront à l'éclaircir :