CARBONATE DE SOUDE
l'apparence de Teau en ébullition. C'est l'un des éléments principaux et caractéristiques des eaux gazeuses.
L'eau dissout son volume de g^ acide carbonique à la température et sous la pression barométrique ordinaires; le liquide qui en résulte est doué d'une saveur aigrelette agréable.
Sous l'influence d'une pression de plusieurs atmosphères le gaz acide carbonique se condense et se liquéfie.
I litre de gaz carbonique à 0° de température et sous la pression barométrique de 76 centimètres pèse 1ks977.
100 parties en poids de cet acide sont formées de 27ss376 de carbone et de 72r',624 d'oxygène.
II est employé, en médecine, comme rafraîchissant, digestif, antiseptique et diurétique. Nous avons fait connaître, précédemment, les avantages du gaz carbonique sous forme de bains, de douches, etc., page 28.
Carbonate de soude. — Ce sel existe dans les cendres de presque toutes les plantes qui croissent sur les bords de la mer.
Il a une saveur acre, légèrement caustique; il est efflorescent, fusible par l'action de la chaleur et soluble dans deux parties d'eau à i'^. Il se transforme en bicarbonate lorsqu'on lui fait absorber du gaz carbonique.
On le trouve dans beaucoup d'eaux minérales à l'état de carbonate neutre et de bi-carbonate.
Tous les acides, môme les plus faibles, décomposent le carbonate de soude , en dégagent l'acide carbonique et s'emparent de la soude; la chaux, la potasse enlèvent aussi l'acide carbonique à la soude et laissent cet alcali séparé et à nu. On peut donc admettre que ce sel, introduit dans les voies digestives, sera bientôt décomposé, et qu'il donnera lieu à de nouvelles combinaisons.
IM ÉLÉMERTS MdAUUSATEtlS.
100 gTammes de cartionate de soode sont oompofiés de 58^,5 de soude el de 4i>^,5 d'acide cartM»ique. Les ensUux de ce sel conlîeimeDt €9 pour 100 d'eau.
100 gnunines de bi-carboiiale de soude sont composés de 41 «^,5 de soude et de Sè^fi d'acide carbonique.
100 parties d'eau dissolvent 8 parties de ce sel. Lorsque J'on fût bouillir pendant longtemps une dissolution de bi-Garbonate de soude, l'acide carbonique en excès se dégage, et le bi-carbonate deyient un carbonate neutre.
En ajoutant aux eaux crues ou calcaires une petite quantité de carbonate de soude, la diaux se précipite et Teau devient potable et de meillrare qualité.
Le carbonate de soude est un agent altérant, qui a la propriété de dissoudre l'albumine et la fibrine, et de rendre plus fluides les liquides de l'économie.
Le carlxHiate de soude, de potasse , etc. , très-étendu, donne à l'absorption une grande activité et stimule les organes sécréteurs de l'urine.
Toutefois, dit Barbier, l'action de ce sel sur les tissus vivants ne parait pas produire un développement de leur vitalité, une accélération de leurs mouvements. Après l'usage de ce sel, on n'observe pas que le pouls devienne plus vif, i^us fréquent, que la chaleur du corps augmente; ce sel ne procure jamais ni l'écoulement des règles ni la diaphorèse. Son effet n'est ni tonique ni excitant; par son usage l'urine devient sensiblement alcaline.
On a employé les carbonates de soude, de potasse et de magnésie pour dissoudre les calculs dans la vessie, pour guérir la gravelle. L'expérience a démontré que les eaui carbonatées conviennent spécialement dans ce dernier cas, lorsqu'il y a un excès d'acide urique dans l'urine. Les
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carbonates alcalins se combinent avec cet acide, qui alors ne prend plus la forme concrète. Cette action est différente de celle du sel circulant avec le sang et attaquant tous les tissus comme nous le dirons bientôt.
On a vanté les carbonates de soude et de potasse comme précieux dans les engorgements des viscères^ dans les altérations des tissus, dans les gonflements des glandes:- Mascagni les avait recommandés pour dissoudre les concrétions albumineuses qtii se forment dans la pleurésie et la péripneumonie.
Suivant l'opinion de plusieurs médecins distingués , le carbonate de soude et les alcalis peuvent favoriser la résorption des tubercules à l'état naissant et prévenir ou mieux en empêcher le développement.
On sait que les eaux minérales d'Ems, du Mont-Dore, dont le carbonate de soude est l'élément prédominant, sont employées avec succès au début de ces maladies.
L'emploi lo'olongé d'un sel alcali amène peu à peu une profonde mutation dans l'économie animale ; le sang perd sa consistance ordinaire; les tissus vivants deviennent moins denses, comme ramollis; leur oomplexion intime est visiblement modifiée; le corps éprouve un amaigrissement sensible. Ce changement intestin ne peut -il pas opérer des résolutions, décider bien des modifications curatives? [Barbier.]
Carbonate de magnésie. — Ce sel, qui a la forme d'une poudre très-légère, blanche, douce au toucher, est insipide au goût et peu soluble daus l'eau. Lorsqu'on le chauffe, il perd son acide carbonique, et il ne reste que la magnésie calcinée.
Le sous-carbonate de magnésie exige 2,393 parties d'eau à 4- W ceatig« pour se dissou(ke et 9,00d parties d'eao
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bouillanle. U est soluble dans un excès d'acide cartx)nique, dans les dissolutions d'hydrochlorale et de sulfote de potasse et de soude.
Tous les sels spluUes de magnésie ont une saveur amère.
Le carbonate de magnésie, tenu en dissolution dans les eaux minérales, à la faveur de l'acide carbonique, est décomposé par la chaleur; il se dépose du sous-carbonate de magnésie , et l'acide carbonique se volatilise.
Les propriétés médicinales du carbonate de magnésie sont analogues à celles du carbonate de soude.
Ce sel est employé avec succès comme absorbant dans les affections où il se développe des acides dans les {H'emières voies, dans les aigreurs d'estomac, etc.
On Ta employé aussi avec avantage , de même que le carbonate de soude, pour combattre les calculs vésicaux, la gravelle, et surtout pour prévenir leur formation.
A la dose de 15 grammes, il produit un effet purgatif dont on a obtenu de bons résultats à la suite de violents accès de goutte et de rhumatisme.
Fer. — Ce métal est très-répandu dans la nature ; on le trouve à l'état natif, ou combiné à l'oxygène et à des acides formant des sels ferrugineux ; ou combiné au soufre et formant des sulfures, etc.
Le fer est d'une structure granuleuse, un peu lamelleuse, très-ductile et malléaUe. Il répand une certaine odeur lorsqu'on le frotte ; il est très-magnétique. Son poids spécifique est de 7,788. Il ne se fond qu'à une température élevée (130° pyromét. W.).
Il absorbe l'oxygène de l'air humide, même à froid; et l'oxyde formé s'empare de l'acide carbonique contenu dans l'air pour former un sous*carbonate de fer jaune. Le
