DE L'ANALYSE CHIMIQUE

C'est pourquoi les mêmes sources présentent des différents si notables dans leur composition , suivant les procédés employés par les chimistes pour exécuter leurs oa^ rations.

On trouve un exemple frappant de ces variations dans plusieurs analyses d'eaux minérales, notamment dans celle de Bath [Angleterre] , qui contient, suivant les uns, du sulfate de soude et du chlorure de calcium, et, suivant les autres, du sulfate de chaux et du chlorure de sodium.

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(Grains «afshis par piate angUne.)

Chkimre de lodinn..

— de magnésium.

— de calcium... .

Sulfate de soude

.— de magnésie. .

— de chaux

Carbonate de soude. .

— demagnétie...

— de chaux

— de fer

Silice. *....•

9,stw

0,01985 0,200 Perte 0,58015 Eau 0,450

Bi. 0,802

Do. 0,025

0,3500 Perte 0,34565

Matières extiactives .

Toul

Ce n'est pas, dit M. Filfaol, que la détermination qualitative ou quantitative de chacun des éléments de Tean, considéré isolément, présente des difficultés sérieuses. Mais quand le chimiste a retiré d'une eau minérale des acides sulfurique, carbonique, silicique, phosphorique, du chlore,

DBS EAÎJX. 169

de riode, de la potasse, de la soude, de la chaMx, de la magnésie, etc., quand il a rigoureusentent déterminé la quantité de chacun de ces éléments, il lui reste à reconstituer l'eau, à reproduire la formule exacte de la solution médicamenteuse dont il \éK arracher le secret à la nature. Malheureusement cela est souvent impossible dans l'état actuel de la science. Chaque chimiste interprète donc à sa façon les résultais de l'analyse, et de là des variations si considérables dans la détermination des principes constitutifs des eaux. Cependant il n'est pas indifférent de savoir au juste si l'acide sulfurique, par exemple, est combiné à la chaux plutôt qu'à la magnésie ou la soude, si le chlore est uni au sodium plutôt qu'au calcium, car ces divers composés n'agissent pas de la même manière sur l'économie '; mais nous n'avons sur cela que des interprétations plus ou moins hasardées.

Lorsque des acides et des bases existent simultanément dans une dissolution, il est ordinairement impossible de décider dé quelle manière ils sont combinés. ( M, Regnault,)

£n faisant cristalliser la liqueur à des températures différentes, on peut obtenir des décompositions inverses. Supposons qu'il existe dans une dissolution à la fois de l'acide sulfurique et de l'acide chlorhydrique, de la soude et de la magnésie; supposons, en outre, que les proportions d'acides soient telles qu'elles saturent exactement les bases. On peut présumer alors que la liqueur renferme

du chlorure de sodium et du sulfate de magaéiûe ,

dn chlorure de magnésium et du sulfate de soude ;