I.NliKNIEUl DES AUTS ET IIANITACTUKKS

(Manche LVl ci LXX1II.)

ÉLEGTRO • CHIMIE.

Les applications de l'hydroplaslie su sont tellement multipliées depuis quclques années qu'il est presque impossible de trouver une industrie qui ne se rattache par quelques points à l une de ces applications.

En présence de ce développement déjà si considérable et chaque jour croissant des arts galvanoplastiques et de la tendance du publie à demander a la science de 1 électro-métallurgie soit une économie de main-d'œuvre, soit une perfection de travail, soit un mode d'ornementation que les anciennes méthodes ne pouvaient donner, nous avons cru qu'il ne serait pas inutile de lui faire connaître , au moins d'une manière succincte, les vrais principes de celte science et les méthodes opératoires qui amènent sûrement au résultat désiré.

Dans ce but nous axons lait au Laboratoire international quelques conférences expérimentales, qu'on a bien voulu accueillir avec indulgence. -Nous résumerons ici ces conférences, et à mesure que nous serons amenés à parler d'un procédé, nous signalerons les exemples les plus remarquables de sou application que nous aurons rencontrés à l'Exposition.

Nous ne trouverons pas de classe réservée spécialement aux produits de la galvanoplastie ou de l'électro-chmiic, mais nous les rencontrons à chaque pas, associés aux industries les plus diverses.

Ainsi, après avoir vu dans le parc les magnifiques reproductions galvanoplastiques de la maison Lhristotle, de .M. Oudry, les objets d'art si délicats de MM. Lionnet frères, nous trouvons dans chaque galerie du palais des dorures ou des ornementsoblcnus par les méthodes de l'élcclro-ehimie.

Jusqu'à une époque éloignée de nous d'à peine un quart de siècle, on ne savait appliquer l'or et l'argent que par des moyens mécaniques ou a l'aide d'un intermédiaire d'un emploi désastreux pour la santé des ouvriers, k mercure.

Les anciens avaient, comme nous, été séduits par l'aspect des métaux précieux; l'or et l'argent décoraient leurs temples et leurs palais. Ils appliquaient ces métaux soit en lames, soit en feuilles minces analogues à celles que font les batteurs d'or.

Ltldes sur» l'exposition. (•»•■ S.'iir.; 27

4!S UYimOl'LAbTiE.

Plus tard, au moyeu âge, ou parvint à dorer les objets en cuivre ou en laiton à l'aide du mercure; on se fait difficilement une idée des désastres causés par l'emploi de cet agent dans les ateliers de dorure. — La découverte des savants illustres qui onteréé 1 électro-chimie et la galvanoplastie n 'aurait-elle eu d'autre résultat que celui de supprimer celte cause permanente de destruction pour un nombre considérable d'ouvriers, qu'elle devrait être regardée comme l'une des plus grandes et des plus utiles découvertes des temps modernes : — mais ses conséquences ont été plus étendues et plus importantes.

tirûce aux perfectionnements des arts galvanoplastiques, il n'est pas aujourd'hui de ménage si pauvre qu'il ne puisse se donner au moins les apparences du confortable et du luxe qui sont devenus un besoin pour tous.

D'autres applications de l'électricité à la décomposition des solutions métalliques prendront certainement naissance, et notre siècle est peut-être destiné à voir la métallurgie actuelle fondée sur l'action de la chaleur, remplacée par une métallurgie reposant sur l'emploi de l'électricité.

Déjà M. Becquerel, dans de remarquables travaux, a indiqué pour les métaux précieux des procédés d'extraction par l'électricité. — Si l'on n'a pas donné industriellement une suite à ces recherches, il faut en accuser non pas l'imperfection des méthodes, mais seulement le prix élevé do la production de l'électricité. Le but à atteindre est donc celui-ci : produire de l'électricità ù bon marche. — Lorsqu'il sera atteint, la vraie électro-métallurgie sera créée. — Mors pourront être calmées les craintes, peut-être trop fondées, de bon nombre d'esprits prévoyants qui redoutent de voir s'épuiser les combustibles minéraux que nous arrachons chaque jour aux entrailles de la terre pour alimenter nos hauts fourneaux et nos machines à v apeur.

Substituer l'électricité à la chaleur, soit comme force motrice, soit comme force physique, prenant part aux actions chimiques, voilà certainement le problème le plus grandiose que se puisse proposer la science moderne: il est digne d'occuper les plus nobles intelligences, car de sa solution dépend l'avenir de l'industrie.

Les recherches sur les moyens d'obtenir des dépôts métalliques feront sans doute faire à la science un pas dans cette voie glorieuse, mais difficile, car là aussi il s'agit de produire de l'électricité avec peu de dépense. — Dans quelques cas nous pouvons même obtenir des dépôts métalliques de bonne nature sans recourir à cet auxiliaire puissant, mais onéreux. .Nous décrirons avec détail ces procédés, et c'est parce que nous leur attribuons une réelle importance que nous n'avons pas voulu nous borner à parler de la ijalvunuphistie, mais bien de cet art plus général qu'on appelle Y hydrophile.

Ulo/droplastie est l'art de déposer les métaux par voit humide, avec toutes les propriétés physiques qu'ils possèdent lorsqu'ils ont été produits par les procédé* de la métallurgie ordinaire.

Les dépôts métalliques s'obtiennent tantôt par simple affinité chimique, tantôt en recourant à l'électricité dynamique, et s'eiïei tuent dans des solutions saline.* ou bains dont la composition varie pour chaque métal.

Lorsqu'on emploie l'électricité, on peut se proposer deux ordres de résultats diflérents :

t° Ou bien on a pour but de déposer sur un métal pauvre une couche mince, continue et adhérente d'un métal plus précieux et moins oxydable. Cest le cas de la dorure, de 1 argenture et du plalinagedu cuivre, du cuivrage du zinc et de la fonte, etc., etc.;

2" Ou bien on veut obtenir une couche de tnélalconlinue, mais non adhérente et as-si'z épaisse pour pouvoir, au besoin, se séparer de l'objet tous-jacenl et eu

IIYMIOPLASTIE. 410

donner une reproduction exacte. C'est le but de la galvanoplastie proprement dite.

Quand on opèro sans le secourj de l'électricité, on ne peut obtenir que des couches minces, et les résultats sont de mémo nature que ceux du premier des deux casque nous venons d'examiner. — On donne à ces dépôts le nom de dépôts directs ou par simple immersion : les plus usités sont les dépôts d'or et d'argent.

11 serait peut-être téméraire d'affirmer que les dépôts directs s'effectuent sans le secours de l'électricité; eu effet, la présence de deux métaux différents au sein du liquide forme une véritable pile voltaïquc; et nous avons toujours deux métaux, savoir : le métal précipitant et le métal précipité.

Quoi qu'il en soit, nous maintiendrons ce nom aux dépôts effectués sans qu'on ait besoin d'avoir recours à une source d'électricité extérieure au bain lui-même.

Enfin, il existe des dépôts dits par double affinité", qui se produisent parle contact de deux métaux dans des solutions convenables. Les exemples les plus remarquables de ces dépôts sont rétamage par le procédé Hoscleur, et le cuivrage par le procédé Weill.

Décapages.

Avant de commencer l'étude de ces différents dépôts, il e.<t indispensable de connaître la préparation des pièces ou décapage.

Le décapage est l'opération ou la série d'opérations qui a pour but d'enlever de la surface des objets toute trace d'un corps étranger quelconque et de lui Taire présenter la netteté la plus parfaite avant son immersion dans le bain.

Cette préparation est delà dernière importance, car s'il est impossible d'obtenir un bon dépôt dans un mauvais bain, il ne l'est pas moins d'obtenir dans un excellent bain un bon dépôt sur une pièce mal décapée.

Le décapage n'est pas le même pour tous les métaux, et il peut être mtcanajuc ou chimique.

Le décapage chimique donne des résultats bien plus parfaits que le décapage mécanique, mais il ne peut malheureusement s'appliquer qu'au cuivre et à ses alliages. Pour tous les autres métaux, ou peut avoir recours à l'action chimique pour commencer le décapage, mais il est presque toujours nécessaire de le terminer mécaniquement.

Décapage du cuivre et de >e> alliages.

Le décapage que nous allons décrire peut s'appliquer au cuivre rouge, au bronze, au laiton, au maillcchort, au similor, à l'or de Manhein, etc.

On commence par détruire les corps gras qui se trouvent toujours à la surface des objets et qui proviennent soit des opérations de la fabrication, soit feulement du contact des mains. Deux moyens permettent d'arriver à ce résultat. Le premier consiste a soumettre les objets à la température du rouge sombre; il ne peut s'appliquer aux objets qui ont des soudures à l'élnin, non plus qu'aux objets très-légers cl qui se brûleraient, et à ceux qui doivent conserver leur rigidité et leur sonorité. — Dans ces divers cas on a recours au second moyen, qui consiste à faire plonger les objets pendant quelques minutes dans une solution bouillante de potasse ou de soude.

Au sortir de ce bain, les objets sont rincés a grande eau et plongés dans un mélange de 5 à 20 parties d'acide sulfuriquc 00° et de 100 parties d'eau. - C'est ce qu'on nomme le déroche. Les objets doivent rester dans la déroche jusqu'à ce

UYDUOPLASTŒ.

que la couche noire de nioxyde de cuivre se aoit transformée en une couche rougeatre de proloxyde de cuivre.

Les pièces sont alors attachées à des crochets de cuivre de diverses formes, suivant le poids et la nature des pièces (iig. A, H, C), ou placées dans des passoires en grès (iig. I), E, F), afin que l'ouvrier puisse aisément les passer eu les agitant dans les divers acides qui servent au décapage et qui sont :

Fig. D. Ilj, E. Flg. P.

1° Vieille eau forte. — C'est de l'acide nitrique (eau-forte), presque épuisé par de précédents décapages dans lequel ou laisse les objets pendant quelques instants au sortir de la déroche.

L'avantage qu'on trouve à employer la vieille eau for!e consiste : 1° à économiser des acides neufs; 2" a ne pas attaquer trop vivomonl les pièces légères, dont certaines parties sont recou\ crics d'oxyde pendant que le reste est déjà métallique.

•i0 Eau forte vive. — Se compose de :

Acide azotique 3C>" 10 litres.

Sel marin 100 grammes.

Suie calcinée 100 - >

On y plonge d'abord les objets pendant quelques secondes, puis on les luisK1 fumer à l'air jusqu'à ce que la surface soit recouverte d'une sorle de mousse verte; on les replonge alors dans l'eau forte vive, et on les rince vivement a grande eau immédiatement au sortir de ce décapage.

IlYOnOPLASTIK.

3° Composés à hrillanter. — En sortant de l'eau forlc vive, les objets ont un aspect brillant et métallique qui semble indiquer un décapage parfait. Il n'en est rien cependant, et si l'on vient à essayer de dorer par immersion un objet sortant de Veau forlc vive, on court grand risque de n'obtenir qu'une dorure Irèsimparfaite. Il n'en sera pas de mémo si on a passé les objets dans un mé-

lange de :

Acide nitrique 30" 10 litres.

Acide sulfurique 00u 10 —

Sel marin 100 gram.

l/objcf , au sortir de ce bain, présente un aspect brillant cl net, et le décapage est complet.

Si au lieu d'une surface brillante on veut une surface mate, on modifiera la formule des acides composes de la manière suivante :

Acide azotique 30° 20 litres.

Acide sulfurique 00° 10 —

Sel marin 100 gram.

Sulfate de zinc 200 —

Les objets doivent séjourner de 1 à 10 minutes dans ce bain, suivant le degré de mat que l'on désire, et on éclaircira ensuite le mat, qui est toujours un peu trop prononcé , en passant rapidement les pièces dans les composés à brillanter.

Enfin on a recours souvent a une dernière opération qui a pour but de faciliter l'adhérence, et qu'on nomme le passé au nitrate de mercure. Cette opération consiste a plonger rapidement les objets, complètement décapés, dans la solu-

tion suivante :

Eau 10 litres.

Azotate de mercure :î gram.

Acide sulfurique 10 —

La solution ci-dessus convient pour la dorure. On augmente la quantité de sel de mercure, lorsqu'il s'agit de dépôts épais d'argent, par exemple de l'argenture du couvert.

On peut donc résumer ainsi la série d'opérations nécessaires pour le décapage complet du cuivre et de ses alliages.

Recuire ou dégraisser.

Déiocher.

Passer a l'eau forte vieille.

Passer à l'eau forte vive.

Passer aux acides composés.

Passer au nilrale de mercure.

Entre chacune de ces opérations il convient de rincer à grande eau.

On devra donc avoir une série de terrines disposées comme l'indique la figure 1 (pl. IAX1II) et commencer à rincer dans la terrifie la plus basse, pour terminer dans la plus haute, qui contient une eau exempte d'acides.

I.a figure 2 (pl. LXXIII) représente une botte A décapage complète.

Hotte à décapage.

A Four à recuire.

H Terrine à dérocher.

(1 Pot de vieille eau forte.

l> Pot d'eau forte vive.

m HYDROPLASTIK. 6

K Pot d'acides composés à mater.

F Pot d'acides composés A brillanter.

G Azotate de bioxydo de mercure.

H Dédrogue.

I Dédoré.

LL Terrines à laver.

K Ouvrier «'apprêtant à décaper.

Décapage mécanique.

II s'eiïecluca l'aide de brosses de diverses formes, employées soit à la main, soit au tour à gratte-bosse. Les ligures G et 11 représentent des gratte-bosses a la main. C'est une sorte de pinceau en fil de laiton plus ou moins fin, selon la nature des objets. On se sert aussi, pour les objets trés-délicats, de grattebosses en verre filé.

Fig. h.

La figure I représente la brosse employée pour les gros objets de bro/izc.

11 suffit de jeter un coup d'œil sur les figures 3 et 4 (pl. LXXIII), pour se rendre compte de la façon dont l'ouvrier doit tenir son outil.

Le tour à gratte-bosser porte une brosse circulaire en fil do laiton à laquelle on vient présenter les objets tangenliellement, fig. 5, pl. LXXIII).

Le gratte-bossage n'est pas seulement employé comme décapage, ou auxiliaire du décapage il est aussi destiné à donner du brillant aux dépAts mats et doit précéder le brunissage.

Décapage, de l'argent, du zinc, du fer, de fa fonte, etc., etc.

Nous avons dit que le décapage des métaux autres que le cuivre et ses alliages était presque toujours mécanique.

Voici comment il convient de procéder pour les métaux les plus usuels.

L'argent est d'abord chauffé assez vivement, soit à feu nu, soit dans des bottes en tole, puis plongé dans de l'acide sulfurique étendu d'eau; on termine parle gratte-bossage.

: HYDROPLASTIK. 4-J3

Quelquefois on décape l'urgent a l'acide azotique, mais il faut employer do l'acide bien exempt de chlore, qui formerait du chlorure d'argent a la surface de l'objet.

Le zinc se décape assez bien lorsqu'il n'est pas accompagné d'élain ou de plomb. Par malheur, dans la pratique, les objets en zinc présentent presque toujours des soudures à l'étain.

Unoi qu'il en soit, voici un procédé peu employé jusqu'à présent, et qui donne de bons résultats

On commence par dégraisser, si besoin est, à la solution bouillante de potasse, puis on passe très-rapidement les objets dans une liqueur composée de :

Aoide sulfuriquc i»fl" tO litres.

Acide azotique 3f>" 10 —

SeJ marin . . tOOgram.

Ce bain doit servir exclusivement au décapage du zinc et ne pas contenir de sel de cuivre qui serait réduit par le zinr et viendrait en noircir la surface. On rince à grande eau et on termine avec la brosse ;\ poncer ou le gratte-bosse.

I.e fer et la foule se décapent par une immersion de plusieurs heures dans une solution très-étendue d'acide sulfiirique dans l'eau. Vn centième d'acide suirurique suftit. On gra!te-bo?se ensuite avec des brosses en fil de fer ou avec des brosses «à poils rudes et courts et du grés fin.

On emploie nus^i l'acide chlorhydrique, mais je préfère l'acide sulfurique, parce qu'il ne s'évapore pas comme l'acide chlorhydrique.

Les pièces une (bis décapées sont conservées dans une eau légèrement alcalinisée, si on ne veut pas les porter au bain immédiatement.

1/acier se décape comme le fer et la fonte, mais exige un temps moins long pour son immersion dans l'eau acidulée.

Le plomb et l'étain ne se décapent pas bien aux acides; on est obligé de recourir à la brosse et aune poudre fine et dure, telle que le grès ou la ponce.— Ces métaux ne reçoivent un bon dépôt d'or qu'à la condition d'avoir été cuivrés, au préalable.

I/aluminium se décape très-bien de la manière suivante : 1° Immersion peu prolongée dans la soude caustique ;

2° Immersion de quelques minutes dans l'acide nitrique pur, qui n'attaque pas l'aluminium et détruit les impuretés qui se trouvent à sa surface; 3° Passage rapide dans l'acide fluorhydrique très-étendu; \» Passage dans l'acide phosphorique liquide. \

Au sortir de ce dernier bain, l'objet présente un aspect blanc et brillant, si l'aluminium est pur.

Des dépôts métalliques qui s'obtiennent par simple immersion.

On peut considérer les dépôts métalliques par simple immersion comme des cas particuliers de la loi générale de la précipitation des métaux par d'autres métaux plus oxydables. — Les conditions à remplir pour le but que nous nous proposons sont les suivantes : le métal précipité doit former a la surface du métal précipitant une couche uniforme, continue, adhérente, et présenter les qualités qui lui sont propres, telles que l'éclat, la couleur, la dureté, l'inaltérabilité aux agents atmosphériques, etc.

Ce n'est que dans quelques circonstances assez rares que la précipitation des métaux peut avoir lieu avec toutes ces conditions sans le secours de l'électricité.

424 HYDItOPLASTlK.

Le principe général des dépôts directs est celui-ci :

Si l'on plonge un mi tai dans une dissolution d'un autre métal moins oxydable, le métal le plus «cydable se substituera à l'autre dans la dissolution, pendant que celui-ci sera précipité à l'état métallique en proportions atomiques équivalentes.

Ordinairement le métal est précipité à l'étal pulvérulent et n'a aucune adhérence avec le métal sous-jacent. D'autres fois, au contraire, comme dans la dorure et l'argenture par immersion, on parvient u obtenir des dépôts d*une extrême adhérence.

Il paraît rationnel d'admettre que dans tous les cas lcseiïets produits ne sont pas dus seulement aux affinités chimiques, mais qu'ils résultent en pattie du courant électrique résultant du contact de deux métaux au sein d'une liqueur qui exerce sur eux une action chimique.

U résulte de ce qui précède qu'on ne peut obtenir avec les dépôts directs que des couches excessivement minces, puisque l'action doit cesser évidemment lorsque toute la surface du métal oxydable étant recouverte, il n'y a plus en réalité en contact avec le liquide qu'un seul métal.

Nous verrons cependant une exception h celte régie générale dans l'argenture au trempé parle bisulfite de soude, mais nous expliquerons celte exception, qui n'infirme en rien la théorie des dépôts directs.

Voici, d'après M. Dumas, le tableau des sels métalliques réductibles par d'autres métaux, et des sels métalliques dont les dissolutions ne sont pas réductibles par les métaux.

SELS dont les disiolutions sont irréductible* par les métaux.

Sels à base de potasse i'l des deux preruiùrcs scellons.

do manganèse, de ilnc.

de fer.

de chrome, de cobalt, de cérium.

Jd'nrane.

I de titane.

\ de nickel, de certain.

•lout

SF.LS

sont réductible» par

certain* métaux.

Sols» '

Sels*

d'élain.

d'atilimoiue.

d'arsenic, de hismulh.

de plomlt.

de cuivre.

v de lellure.

Nilralc de! réduits jiar le fer, le zinc M lou> mercure } ceux qui précèdent, d'argent.

de palladium.

Idc rhodium.

Sels ( de platine, (d'or.

>d ormiuin.

.d'iridium.

Réduits par le zinc, le manganèse , le rohalt et tous ceux qui précèdent l'argent.

Reduils par le fer, le line vl peut-être le manganèse.

Rerzélius indique la série suivante, dans laquelle chaque métal est réduit de sa dissolution par ceux qui viennent après : Or, — argent, — mercure, — bismuth, — cuivre, — élain, — zinc.

11 existe entre l'état du précipité et la force décomposante une certaine relation. En général, une action trop vive donne un dépôt pulvérulent, tandis qu'une action lente donne ou bien une couche métallique adhérente, ou des laines, ou des cristaux.

Il a donc fallu en hydroplaslie se placer dans des circonstances toutes spé-

HYDUOPLASTIK. V2.Ï

riales, et trouver des dissolutions abandonnant leur métal au eontact d'un autre métal, mais ne l'abandonnant qu'avec une lenlcur suffisante pour éviter un dépôt pulvérulent.

Dorure au trempe.

Ce n'est qu'après un assez gr.md nombre de tâtonnements que les conditions nécessaires pour un bon dépôt métallique ont été réunies. Nous ne mentionne* rons que les plus importantes des tentatives faites dans cette voie, mais nous décrirons avec quelque détail les méthodes actuellement en usage, car la dorure ou trempé a conquis dans l'industrie, et surtout dans l'industrie parisienne, une place importante.

La dorure par immersion ne s'applique qu'à l'argent, au cuivre et a ses alliages, ou aux métaux préalablement cuivrés.

Baumé obtint le premier des résultats a l'aide d'un bain de trempé formé simplement d'une solution de chlorure d'or, aussi neutre que possible.

(le procédé permit de dorer avec quelque succès les petites pièces d'horlogerie, mais le bain devenait proraptement acide et dorait mal et le métal était attaqué. La théorie confirme ce résultat que l'expérience avait fait connaître depuis longtemps. L'or se trouve en effet, dans ce bain, u l'état de perchlorure Au'Cl»; donc il devrait y avoir trois équivalents de cuivre entrant en dissolution pour deux équivalents d'or précipité, pour qu'il n'y eût pas de chlore mis en liberté.

On essaya de dissoudre le chlorure d'or dans l'éther sulfuriquc; les résultats furent un peu plus satisfaisants.

Macquer avait proposé, dans son Dictionnaire de chimie, d'employer une solution alcaline au lieu de la solution acide. C'était le premier pas fait dans la voie réellement pratique.

Proust, Pelletier et DuporluI réussirent parfaitement à dorer le cuivre avec une dissolution de chlorure d'or dans du carbonate de potasse.

M. Klkington perfectionna cette méthode et prit, en 1830, un brevet pour son exploitation industrielle.

Le procédé de M. Klkington a été, pendant quelques années, le seul employé pour la dorure au trempé, et aujourd'hui même on trouve quelques doreurs persévérants qui l'emploient encore, malgré les avantages très-réels des bains au pyrophosphatc de soude, dont nous parlerons tout a l'heure.

Voici en quoi consistait le procédé de M. Klkington :

Dans une marmite de fonte, dorée a l'intérieur par l'ébullition prolongée de vieux bains A peu près hors de service, on faisait bouillir le mélange suivant :

Bicarbonate de potasse 9 kilog.

Chlorure d'or 240 grammes.

Eau I« litres.

L'ébullition devait se prolonger pondant au moins deux heures, et on renouvelait l'eau à mesure de l'évaporation. Au bout de ce temps, une partie de l'or s'est précipitée en poudre d'un noir violacé. On laisse refroidir et on décante. On fait bouillir de nouveau, et le bain est prêt à fonctionner; il possède alors une teinte verdâtre.

Lors de l'invention des bains de dorure par simple immersion dans une solution alcaline, on chercha à expliquer de diverses manières la réaction qui se passe. On alla jusqu'à admettre que le perchlorure d'or se transformait en protochlorure sous l'influence de certaines matières organiques, telles que la sciure de bois, propres à réduire l'or. Il était facile de réfuter cette opinion, car la do-

HYimOPLASTIK.

rurc ne s'effectue pas moins bien, au contraire, sur les pièces qui n'onl pas été séehées que sur celles qui ont été séehées à la sciure.

M. Barrai n donne" de la dorure par immersion une théorie qui semble expliquer les faits d'une manière rationnelle.

11 a constaté que dans un bain au bicarbonate il s'était dissous deux équhalcnls de cuivre pendant qu'il s'était déposé deux équivalents d'or.

De plus, il a reconnu que dans un bain absolument épuisé on retrouvait du chlorure de potassium et du chlorate de potasse au lieu de bicarbonate. M. Narrai pense donc que pour 2 éq. d'or qui se précipitent, il y a 3 éq. de chlore mis en liberté. 2 de ces 3 éq. forment du chlorure de cuivre aux dépens de l'objet immergé et t éq. s'empare de la potasse. Pour représenter cette réaction, on peut donc écrire la formule :

3 Au' Cl5 -f C K 0 + G Cu = 3 Cu* Cl -f S Cl K + Cl 0* K 0 + 3 Au*.

Ou bien si on admet la formation du bicblorure de cuivre, on aura : (i Au» Cl« -f 1 2 Cu -f 6 K 0 = 1 2 Cu Cl -f :i Cl K -f Cl 0» K 0 + G An*.

Celle dernière réaction est la plus probable, a cause de la teinte bleu vcrdllrc que prend la liqueur.

On ne peut utiliser la totalité de l'or contenu dans ce bain. Il faut s'arrêter lorsqu'on a déposé un tiers ou au plus moitié de l'or en dissolution. Cet inconvénient, joint à celui de ne donner de. bons résultats que dans un bain très-concentré, a fait renoncer d'une manière presque générale aux bains de dorure par le bicarbonate. J'ai cependant exposé quelques spécimens de celte dorure fort bien exécutés par M. Lorel.

Dorure au trempé par le pyrophosphate de soude. Procède Rosdeur.

Ce procédé de dorure est aujourd'hui employé presque a l'exclusion de tous les autres procédés de dorure au trempé. 11 est dû à M. Alfred Hoseleur, dont les travaux ont tant contribué aux progrès de l'art qui nous occupe. C'est dans son excellent ouvrage 1 sur les manipulations hydroplasliques que nous puisons les détails pratiques qui suivent et qui, nous l'aftirmons par expérience, permettront d'arriver ù un succès complet à tous ceux qui les suivront textuellement.

f.e meilleur de» bains au trempé se compose de :

Cette quantité de chlorure d or représente 10 grammes d'or traités par l eau régale.

Pour préparer ce bain, on fait cliaufferO litres d'eau distillée dans laquelle on verse peu «i peu, en agitant avec une baguette de verre, $00 gram. de pyrophosphate. Lorsque le sel est complètement dissous, on filtre la liqueur et on la laisse refroidir. D'autre part, on a introduit dans un ballon en verre :

!0 gram. or vierge ;

30 gram. acide chlorhydrique pur;

Ki gram. acide nitrique pur.

On chauffe légèrement jusqu'à ce q'u il se produise un dégagement de vapeurs

]. Manipulations hydiopla niques, guido pratique du doreur, de l'argenteut* el du galvinoplasto, 'im" édition.

Eau distillée

Pyrophosphale de soude Acide cyanbydrique. .

Chlorure d'or

10 litres.

*00 gram.

HYDIIOPLASTIK. 427

rousses. On laisse alors la solution s'opérer el on a un liquide jaune orangé qu'on évapore jusqu'à consistance sirupeuse. Pour que l'évuporation soit suflisantc, il faul que le liquide ne laisse plus échapper de vapeurs sensibles et qu'il ait pris une teinte rouge sang de bœuf foncé. On laisse alors refroidir et le chlorure d'or se prend en une niasse cristalline d'un jaune foncé.

On dissout le chlorure d'or dans de l'eau distillée et on filtre. Cette filtration sert à séparer le chlorure d'argent qui s'est formé, grâce a la présence d'une petite quantité d'argent que renferme toujours l'or le plus pur du commerce. On lave à plusieurs reprises le filtre pour entraîner tout le chlorure d'or, et on complète le dixième litre de liquide avec de l'eau distillée. On verse le chlorure d'or, ainsi mis en solution dans lu solution de pyrophosphafe à laquelle on a ajouté l'acide prussique.

Ce dernier acide n*est pas indispensable à la dorure, mais il régularise notablement l'action du bain.

La liqueur doit être incolore; si elle prend une teinte violacée, c'est que l'acide cyanhydrique a été employé en trop petite quantité. Il faut ajouter cet acide avec précaution, car un excès rendrait la dorure impossible sans le secours de la pile.

Le bain préparé comme nous venons de le dire donne une très-belle dorure jaune sur les objets en cuivre et en laiton décapés par les procédés que nous avons indiqués plus haut. Il peut aussi servir à la dorure de l'argent. Pour cela il suffit d'augmenter un peu la proportion d'acide cyanhydrique et de faire bouillir les objets pendant environ une demi-heure dans le liquide ainsi obtenu. On augmenterait l'épaisseur de la couche obtenue en agitant les objots h Poidc d une tige de cuivre ou de zinc.

La dorure du cuivre peut, par cette méthode, acquérir une certaine épaisseur, gr.ke a un ingénieux tour de main, qui consiste à plonger les objets dam une solution très-étendue de nitrate de mercure, avant de les porter ou bain de dorure.

En recommençant plusieurs fois cette opération, on peut déposer successivement plusieurs couches d'or, car au lieu do la surface dorée sans action sur le bain, on lui présente successivement une couche de niercuro qui se dissout dans le bain et se trouve remplacée a la surface do l'objet par une nouvelle quantité

d'or.

On arrive ainsi à exécuter, par voie de simple immersion, une dorure capable de rivaliser avec la dorure à la pile, pour les besoins ordinaires do l'Industrie. On pourra s'en convaincre en examinant les remarquables spéciraons do dorure exposés par MM. Besançon, Clavier et Husson.et Haraelin.

Au sortir du bain, les pièces sont rincées à grande eau et séchéos à la sciure chaude. Si elles sont creuses, on les fait ensuite séjourner dans une étuve chauffée à 70 ou 80* ( flg. fi, pl. LXXIII). La figure représente une petite étuve avec une caisse à sciure et des tamis métalliques qui servent à cribler les menus objets séchés a la sciure.

Le plus souvent la dorure au trempé s'applique à de menus objets qu'on ne gratte-bosse pas, mais on les sasse quelquefois pour leur donner plus de brillant.

Les figures 7 et 8 pl. LXXIII) représentent deux sasseurs mécaniques d'un usage très-avantageux pour les petits objets. La simple inspection de ces figures suffit pour faire comprendre la disposition de ces appareils et leur mode d'action.

Les objets sont mêlés à de la sciure ou à du grès très-fin.

D'autres fois, on se contente de sasser au bras; on se sert pour cela d'un long sac en toile dans lequel on place les objets avec de la sciure, et on leur ira-

42s UYDUOPLASTIE. «2

primo un mouvement cadencé de va ct-vient qui occasionne un mouvement constant.

S'il arrivait que la dorure, au sortir du bain, ne fût pas parfaite, et cela n'est que trop fréquent, soit par suite d'accidents qu'on ne pouvait prévoir, soit pour avoir néglige quelques-unes des précautions indiquées, on peut y remédier a l'aide de la mise en couleur.

La mise en couleur consiste à barbouiller les pièces manquées avec un mélange des sels suivants fondus dans leur eau de cristallisation.

Suiratc de fer ]

Sulfate de zinc ( .. . ,

> parties égales.

Alun | 1

Azotate de potasse ]

On porte ensuite la pièce dans un fourneau cylindrique (flg. J, K, L) où se trouve un espace vide dans lequel rayonne la chaleur. On chaude jusqu'à ce que les sels aient éprouvé la fusion ignée et que la masse ait pris l'aspect de la tare ù porte. On projette alors vivement la. pièce dans de l'eau additionnée d'acide sulfurique. Les sels se dissolvent rapidement et la dorure apparaît avec une belle teinte chaude et uniforme. Les figures J, K. \. montrent le plan, la coupe et l'élévation du fourneau cylindrique.

Fig. J.

rit. k.

S'il y a des parties trop colorées, on égalise en frappant ces parties avec les longues soies d'une brosse a manche (tig. I/).

Fig. L'.

La mise en couleur ne peut s'opérer sur la dorure très-légère; dans c?. cas, on rachète les défauts que peut présenter la dorure par une immersion de quelques secondes dans le bain de dorure ;\ la pile que nous décriront plus tard.

Tel est le procédé de dorure par immersion employé aujourd'hui par la

13 HYDHOPLASTlh'. 42!)

presque totalité des doreurs au trempé. Celle dorure convient surtout aux objets de menue bijouterie qui se fabriquent à Paris en quantités énormes, mais peut aussi s'appliquer à des objets plus volumineux et qui exigent une dorure riche.

Les doreurs babilcs, et parmi eux je citerai MM. Louis Imbcrl et Duport, dorent chaque jour au trempé des milliers de pièces qui ne le cèdent en rien comme aspect et solidité aux plus belles dorures à la pile.

Si on compare le bain au trempé dû à M. Hoseleur a celui d'KIkinglon, on \ oit aisément les avantages du premier sur le deuxième. Dilution de l'un, concentration de l'autre; rapidité du premier, perte de temps avec le second; facilité d'emploi de la presque totalité de l'or dans le bain au pyrophosphate, impossibilité d'employer à la dorure plus de la moitié de l'or contenu dans le bicarbonate ; possibilité de déposer très-peu ou beaucoup d'or à volonté avec l'un, limite inférieure et supérieure de la quantité d'or beaucoup plus restreinte avec l'autre : — telles sont les principales raisons qui font abandonner le bain au bicarbonate par la plupart des praticiens.

Ceci est dit non pour amoindrir le mérite du célèbre inventeur anglais qui reste entier avec d'autant plus de raison que le premier il dora au trempé par un procédé vraiment pratique, mais pour démontrer aux quelques doreurs routiniers, qui peuvent s'obstiner à employer l'ancien procédé, les avantages que leur procurera le nouveau.

Avec le bain au pyrophosphale, on peut, si on le désire, ne déposer que 0&r,.'>0 d'or sur un kilogr. de bijouterie. — Si minime que soit cette quantité d'or, elle est encore trop considérable au gré de quelques industriels, qui ne veulent que l'apparence de l'or. On peut les satisfaire avec le bain suivant :

Eau 10 litres.

Bicarbonate de potasse 2C0 gram.

Potasse caustique tk,8U0 —

Cyanure de potassium . 00 —

Chlorure d'or 20 -

On obtient ainsi une dorure" très-légère, mais assez adhérente.

Dorure de l'aluminium au trempé.

Je ne veux pos terminer ce que j'ai à dire de la dorure par simple immersion sans mentionner un procédé tout nouveau qui, s'il ne présente pas une grande valeur industrielle, est intéressant au point de vue scientifique : c'est le procédé inventé par M. Maichc, pour la dorure de l'aluminium.

Le bain dont il se sert est formé de :

Or transformé en ammoniure 10 gram.

Cyanure de potassium 20 —

Cau distillée 10* litres.

Ce bain donne à froid une dorure adhérente surl'aluminium. Les échantillons qui m'ont été soumis par l'inventeur peuvent rivaliser comme adhérence a\ec la meilleure dorure sur cuivre. — Je dois ajouter que les essais que j'ai faits moimême pour obtenir le même résultat ne m'ont conduit qu'à des résultats médiocres. Il est vrai que l'aluminium sur lequel j'opérais élait loin d'être pur, mais c'est le cas ordinaire de l'aluminium du commerce. L'aluminium doit être décapé, comme il a été dit en parlant des décapages , et frotté à la ponce avant d'être mis au bain.

430 11YDR0PLA8TIE. n

Argenture au trempé.

Le plus ancien de tous les procédés d'argenture par voie humide est le bouilliloire, ou blanchiment d'urgent. 11 ne permet de déposer sur le cuivre qu'une

quantité d'argent presque impondérable.

Voici l'une des formules les plus employées :

Argent ou chlorure d'argent 30 gram.

Crème de larlre eu poudre 2*,500.

Sel marin 2b,;>00.

On en fait une pâte qu'on conserve dans un vusc opaque, pour s'en servir au ur et a mesure des besoins.

On dispose les objets sur une bassine en cuivre percée de trous, et on les plonge dans de l'eau bouillante contenue dans la bassine inférieure (8g. M;, et à laquelle on a ajouté quelques cuillerées de la pâle d'argent.

Fip. M.

On donne ensuite du brillant à l'aide du sassngc, car celle argenture est lro;> légère pour être gralte-bossée.

On obtient une argenture un peu plus épaisse à l'aide de la solution suivante :

Cau distillée .'i gram.

Potasse eaustique 160 —

Bicarbonate de potasse 100 —

Cyanure de potassium. ......... 60 —

Azotate d'argent londu . 20 —

Ce bain s'emploie surtout pour les objets de carrosserie, qui présentent ordinai remcnl des appliques de fer.

De plus, tous les bains de cyanure double, d'argent et de potassium blanchi» sent le cuivre, même à froid, lorsqu'ils ont un grand eues de cyanure de potas-, si uni.

Pour en faire de véritables bains d'argent au trempé, il suffit de les porterà la température de 70 ou 80".

Voici une des formules qui donnent les meilleur! résultais :

Eau 20 litres.

Cyanure de potassium ordinaire 1 500 gram.

Aïolutc d'argent loi) —

t. Nous ;i|.j»tluns «\aiiurc tmliuaiic une «orli- de l'umurc i\w nous (abriqnous rpéclak-

HYDROPLASTIK.

iJI

(le ha in fournil une argenture brillante, mais assez légère et convient surtout pour la bijouterie à chaton*, qu'on ne peut grallc-bosser.

La durée de l'immersion ne doit être que de quelques secondes.

Aryotture ou trempé à froid.

Ce procédé est assez peu répandu, et cependant c'est le plus économique «le tdus les procédés d'argenture, et c'est aussi celui qui donne l'argenture la plus blanche et la plus inaltérable. 1) ne saurait convenir pour les dépôts Irès-épais, tels que ceux de la riche orfèvrerie, mais il peut donner d excellents résultat? toutes les fois qu'il s'agit d'obtenir une argenture de faible ou de moyenne épaisseur.

i'.c procédé, inventé depui? plus de quinze ans par M. Hoseleur, employé par lui industriellement pendant plus de dix ans, à l'exclusion de toute nuire méthode, est à peine connu des nrgenteur* : nous croyons donc utile de le décrire avec quelques détails, et nous pouvons d'après notre propre expérience promettre un succès complet à ( eux qui suivront textuellement les indications que nous allons donner, d'après M. Hoseleur

On commence par préparer du bisullile de soude liquide; pour cela il sulïil de faire passer un courant d'acide sulfureux dans une dissolution concentrée <!<: carbonate de soude jusqu'à ce que tout l'acide carbonique ait été déplacé par l'acide sulfureux, l.e liquide doit être légèrement acide et rougir faiblement le papier bleu de tournesol. Il doit marquer IfV à '2»î° au pèse-sels.

D'autre part, on a préparé une dissolution de nitrate d'argent dans l'eau distillée.

tOO grammes nitrate d'argent.

I litre d'eau distillée.

On verse peu a peu la dissolution de nitrate d'argent dans le bisulfite de soude, eu ayant soin d'agiter pour faire disparaître le précipité blanc de sulfite d'argent qui se forme au contact des deux liquides.

Lu se dissolvant dans un excès de sultiic de soude, ce précipité forme un sulfite double de soude et d'argent qui constitue le bain.

II suffira de plonger les objets de cuivre ou de laiton bien décapés dans le bain ainsi préparé pour obtenir à volonté, suivant la durée de l'immersion :

1° I n blanchiment aussi léger qu'on voudra et parfaitement blanc cl brillant; pour cela, quelques secondes d'immersion suffisent;

2° Une argenture plus solide, convenant surtout à la bijouterie, au chalonage principalement, parce qu'elle n'a pas besoin d être graltc-bossée; un quart d'heure environ sultit pour obtenir une bonne argenture ;

3" l ue argenture mate qui peut rivaliser avec l'argenture à la pile, pour tous les objets qui n'exigent pas un dépôt très-épais.

A mesure que le bain s'appauvrit, on ajoute alternativement du sel d'argent et du bisulfite de soude, en ayant soin, pour toute précaution, de verser dans le bain autant de sel d'argent qu'il en peut dissoudre aisément.

Il se forme peu à peu un dépôt au fond du vase, et sur ses parois latérales il se dépose un peu d'argent; il faudra décanter de temps en temps et netlovci le \asc ' pour en retirer le dépôt, contenant un peu d'argent, qu'on joindra aux autres résidus d'argent de l'atelier.

meut pour le Loin de blanchiment et le* bains de cuivrage, cl qui cunlietit cuvlion G'j pour 100 de cyanure ivvl il 3.'» pour 100 de eacbonalc de polasse.

I. ilanipiilaiions /;:-/<7/'o;>/<i>n>/i/rf. — Guide du doreur, de l'arpent ur cl du tralv.mol>lds c, 2ii,v ùlilion. I volume Kiand in-S, 511 papes il l'OT lip. l'aii-, l«S(i(,.

UYlHiUl'LAbTIE.

Ce que nous avons dit de l'épaisseur facultative, jusqu'à une certaine limite) dei dépôts d'argent par le bain au bisulfite, semble en contradiction avec la théorie que nous avons donnée des bains au trempé. C'est qu'il y a ici un double phénomène ; au premier moment le dépôt se fait bien par la réaction ordinaire, c'est-à-dire qu'un équivalent de cuivre se substitue à un équivalent d'argent dans la dissolution, pendant qu'un équivalent d'argent ramené à l'état métallique vient s'appliquer sur l'objet en cuivre. Mois, outre celle action, il s'en produit une autre, due à la composition toute spéciole du bain, et en vertu de laquelle le dépôt continue à s'eiïeclucr.

En effet, nous avons en présence du sulfite de soude et du sulfite d'oxyde d'argent, ou, pour ce dernier, de l'acide sulfureux, de l'oxygène et de l'argent.

Or, l'argent n'a que trés-peu d'affinité pour l'acide sulfureux et pour l'oxygène; l'acide sulfureux a au contraire une grande affinité pour l'oxygène, et tend à se transformer en acide sulfuriquc. Il est donc naturel d'admettre que l'argent du sulfite d'argent va se déposer à l'état métallique sur les objets, et que l'acide sulfureux de ce corps se combine avec l'oxygène pour faire de l'acide sulfuriquc, et, par suite, du sulfate de soude.

On peut représenter celait par la formule suivante :

SO* NaO, Sb» AgO = SC* i\«Û + SO* + Ag.

Il est difficile de s'expliquer aulremeut que par l'amour de la routine le peu d'empressement que les argenteurs mettent A se servir de ce bain, qui est du domaine public et dont les avantages s'imposent à tout esprit impartial.

Il permet, en effet, d'opérer A froid, ce qui, outre l'économie, présente cucore l'avantage d'avoir un bain toujours prêt à fonctionner et de n'être pas limité pour la grandeur des vases comme on l'est pour les bains A chaud. De plus, il supprime l'emploi de la pile, et le poids d'argent déposé est toujours liès-se lisiblement proportionnel A la durée de l'immersion, ce qui permet de se rendre uu compte assez exact de la valeur de l'argenture.

Enfin, le bisulfite de soude est un produit de peu de v aleur et inoffensif.

Etama<jc (tu trempe.

En faisant dissoudre A chaud, dans 20 litres d'eau, 300 grammes alun ; 10 grammes prolochlorurc d'élain,

on obtient un bain qui peut donner un dépôt très-léger d'élain sur le 1er et sur le zinc. Celle pellicule très-mince est impuissante à préserver le mêlai recouvert de l'oxydation et ne peut servir que pour des objets tout à Tait communs ou comme complément de décapage avant l'immersion dans d'au Ires bains. On voit à l'Exposition une grande quantité d'agrafes et d'œillets métalliques élaméspar ce procédé.

Antimoniatje au trempé.

C antimoine se dépose bien et avec une grande adhérence sur le cuivre cl ses alliages et sans le secours de la pile dans la liqueur composée de : eau 10 litres, oxychlorurc d'antimoine î»0 grammes, l.a liqueur doit rire légèrement acidulée à l'aide de l'acide chlorhydrique et employée bouillante. Ces objets s'y recouvrent en quelques minutes d'une belle couche d antimoine.

iiYbnui»LASTii;.

ÎJ3

Cuivra^ du zinc au trempe.

Le zinc qu'on destine à la dorure doit Otre d'abord revélu d'une couche de cuivre assez épaisse. On a recours ordinairement pour cette opération à deux bains que l'on emploie successivement. Le premier, à base de cyanure de potassium, fonctionne à l'aide de la pile voltaïque, et l'objet reçoit dans ce premier bain une couche de cuivre suffisante pour le préserver de l'action acide du deuxième bain, qui n'est autre qu'une solution acide de sulfate de cuivre fonctionnant également a l'aide de l'électricité.

Le bain au cyanure de potassium est d'un emploi un peu onéreux relativement aux prix extrêmement bas que doivent atteindre aujourd'hui les objets en zinc doré que Paris livre au commerce en quantités très-considérables.

Il y aurait donc intérêt à remplacer par un bain au trempé le bain à la pjle et au cyanure de potassium. C'est ce qu'on peut faire à l'aide du bain que je vais décrire et que j'ai expérimenté en public, pour la première fois, le 1 1 juin 1867, au cercle des ingénieurs des Arts et Manufactures.

On fait passer dans de l'ammoniaque ordinaire à 22* un courant d'acide cyanhydrique jusqu'à saturation, et on verse dans le liquide obtenu une solution ammoniacale d'un sel quelconque de cuivre. Il se forme ainsi un cyanure double de cuivre et d'ammonium extrêmement propre au cuivrage du zinc, il la condition qu'il reste toujours assez fortement alcalin.

Les proportions suivantes donnent les meilleurs résultats :

Cyanure d'ammonium liquide t kilogr.

Eau distillée 20 litres.

Acétate de cuivre 200 grammes.

Ammoniaque 22° tOO grammes.

Le cuivrage obtenu est d une belle teinte rouge clair et présente une adhérence remarquable.

Cuivrage du fer au trempa

Nous citerons pour mémoire une sorte de cuivrage employé pour les (ils de fer auxquels on veut donner l'aspect de fils de cuivre, et pour quelques menus objets. Il consiste à immerger rapidement les objets dans une solution acide et étendue de sulfate de cuivre. 11 se dépose une pellicule de cuivre très-mince à laquelle la filière donne un peu plus d'adhérence et d'éclat. Si l'immersion se prolongeait le fer serait attaqué par l'acide du bain, et le cuivre se trouverait réduit sous forme d'une boue d'un rouge brun sans aucune adhérence. C'est par ce procédé qu'ont été cuivrés les fils de fer exposés par différentes usines importantes dans la classe iO. Parmi les mieux réussis, on peut citer ceux de MM. Bouillon jeune cl fils, de Limoges, et M. Wandcl aîné, de Fcrrière.

Des dépôts métalliques par voie de double affinité.

Nous désignons ainsi les dépôts qui s'effectuent dans certains liquides en présence de deux métaux, dont l'un se substitue au métal en dissolution pendant que l'autre reçoit le dépôt du métal qui était primitivement en dissolution.

11 y a en réalité une action galvanique résultant du contact de deux métaux au sein d'un liquide qui exerce sur eux une action chimique, mais dans la plupart des cas il semble se produire un phénomène spécial de nature plus particulièrement chimique, car les poids du métal dissous et du métal déposé ne sont pas en proportions atomiques équivalentes.

études sur l'exposition (2e Série.) 2«

liYDHOHLASTlK.

Presque tous les bains par simple immersion fonctionnent plus rapidement lorsqu'on y plonge une lame de aûnc en môme temps que l'objet a recoin rir, et eu contact avec celui-ci.

D'autre part, presque tous les bains à la pile donnent un dépôt métallique daus les mêmes conditions, seulement ce dépôt est lent.

Deux procédés seulement présentent de réels avantages et sont sérieusement industriels, ce seul : l'étamage par le procédé Roscleur, et le cuivrage par le procédé Weill.

Ce procédé permet d'obtenir à froid un dépôt adhérent de cuivre sur le fer, la fonte et l'acier par une immersion plus ou moins prolongée dans un bain alcaline-organique au contact du zinc.

Le bain se compose d'uu sel de cuivre maintenu en dissolution dans la soude caustique, grâce à la présence d'une matière organique telle que l'acide Urlrique, le tartrate double de soude et de potasse, la glycérine ou l'albumine.

L'expérience a signalé, comme donnant les meilleurs résultats, les proportions suivantes :

ce qui correspond à 2 équivalents d'acide tartrique pour I équivalent de sel de cuivre.

En plongeant successivement les divers métaux pauvres dans cette dissolution, on observe des résultats très-diti'érents qu'on peut résumer par les trois observationsque voici :

lu Les métaux dont les oxydes sont insolubles dans la soude caustique, ne se cuivrent que grâce au contact du zinc ;

2° Les métauv dont les oxydes sont solubles dans l'alcali fixe et qui ne forment qu'un seul oxyde salifiable, se recouvrent d'une couche très-mince qui n'augmente pas avec la durée de l'immersion ;

3W Les métaux qui peuvent former plusieurs oxydes salifiablcs solubles dans l'alcali fixe, ne se cuivrent pas dans la dissolution et la décomposent au contact du zinc en donnant un précipité de protoxyde de cuivre.

La conclusion pratique de ces observations, c'est que l'application vraiment importante du bain dont nous parlons consiste à déposerai! contact du zinc sur le fer, la fonte et l'acier, une couche de cuivre adhérente de bonne nature et d'épaisseur variable à volonté suivant la durée de 1 immersion.

On peut ensuite, si besoin est, épaissir cette couche dans le bain acide de galvanoplastie, car le métal est suffisamment protégé contre l'action de l'acide sulfurique du bain de galvanoplastie par cette première couche de cuivre.

Le fer el la fonte se décapent de la môme manière pour ce bain que pour les autres ; il est à remarquer que le décapage se complète dans le bain lui-même, car l'oxyde de fer est soluble dans la solution alcalino-organique.

La durée de l'immersion varie de 3 à 72 heures. — Le bain s'entretient simplemeittavec du sulfate de cuivre, et, de temps en temps, de la soude caustique.— Le sel de Seignette n'est point décomposé et persiste dans le bain presque indéfiniment.

En faisant varier les proportions respectives de sel de cuivre et de tartrate double de soude et de potasse, de façon à ne plus avoir que t gramme d'acide tartrique pour I gramme de sel de cuivre, on n'obtient plus de bon cuivrage,

Cuivrage par le procnlè de M. Frédéric Weill.

Sulfate de cuivre Sel de Seignette Soude caustique

IIYimOÏ'L.VSTIE. »:):.

mais une série de colorations fort curieuses et persistanles qui se reproduisent toujours dans le même ordre savoir : orange, blanc, jaune clair, jaune d'or, rouge cramoisi, vert. Si on prolonge l'immersion après le vert, la pièce prend un aspect brunâtre peu agréable à l'œil. Ces diverses colorations peuvent être utilisées à la décoration des pièces de fonte qu'on emploie aujourd'hui en assez grande quantité pour l'ornemcntaflon architecturale; elles résistent assez bien aux agents atmosphériques.

Le bain alcalino-organique peut dissoudre divers oxydes métalliques et donner des dépôts de métaux autres que le cuivre. L'action des bains composés avec divers oxydes se résume assez complètement dans les quelques lignes suivantes empruntées aux Annales de physique et de chimie.

« On dirait que les métaux des oxydes métalliques de la formule m'o», et qui en mCmc temps sont susceptibles de former un proloxydo salitiable , peuvent être précipités sur le cuivre du sein de leur dissolution alcalino-organique au contact du zinc et sous l'iulluence de la chaleur, phénomène qui est alors accompagné d'un dégagement d'hydrogène. »>

« Les métaux analogm s qui ne forment qu'un sesquioxyde salitiable , tel qu'alumine et oxyde de chrôme, ne le sont pas.»

« Le cuivre est directement réduit de ses dissolutions alcalino-organiques par le Ter. la fonte, l'acier, etc., sous forme de couche adhérente, au contact du zinc et à la température ordinaire. Sous l'influence de la chaleur ces métaux ne prennent au contraire que des colorations diverses qui ne résistent pas au gratiebosse. »

L'action galvanique joue certainement un rôle dans le cuivrage ; mais il parait établi qu'il est dû également eu partie à une action plus spécialement chimique, car le zinc lui-même se recouvre de cuivre et l'action décomposante n'en continue pas moins. De plus il suffit d'une très-petite quantité de zinc et d'un petit nombre de points de contact pour que le dépôt s'effectue dans de bonnes conditions; enfin la quantité de zinc dissous est loin d'être proportionnelle a celle du cuivre déposé.

On trouve dans la classe 40 diverses applications du procédé Weill ; on voit également dans le parc une statue de Diane cuivrée et bronzée par les mêmes procédés. M. Durenne a exposé, classes 22 et 40 des statuettes et des candélabres cuivrés par ce procédé et dont l'aspect est satisfaisant.

Lorsque nous aurons étudié les autres procédés de cuivrage et notamment les remarquables procédés de M. Oudry, nous les comparerons à ceux de M. Weill, et nous indiquerons quelles sont, suivant nous, les applications qui conviennent plus spécialement à l'un ou l'autre de ces procédés.

Étamage par voie de double affinité. — Procédé Roseleur et E.floucher.

Ce procédé d'étamage, qui donne des résultats remarquables, a été breveté il y a quelques années par MM. Roseleur et Boucher; il est aujourd'hui dans le domaine public, et rend de grands services ;\ plusieurs industries. On trouve des spécimens de cet étamage dans un grand nombre de classes. Je citerai spécialement les produits de M. E. Boucher : fonte argentine (ustensiles de ménage); les épingles de M. Bohin (de Laigle}; les agrafes de >f. Gingembre, et diverses pièces exposées dans mon pavillon (classe .'il dans le parc), notamment une médaille de 80 centimètres de diamètre en fonte de la maison Collus, représentant l'empereur Napoléon llf, et étamée dans les ateliers de M. Boucher avec une telle perfection qu'un grand nombre de visiteurs ont pris cet étamage pour de l'argenture.

l:;r, HYbltUPLASTlE. :o

Enfin nous donnerons une idée de l'efficacité de ce dépôt pour proléger la fonte, en disant que nous avons fait figurer, sans les retoucher, à l'Exposition de 1807, des pièces étamées par MM. Hoscleur et E. Moucher, qui avaient obtenu le Prize Medal à Londres en et qu'elles étaient encore irréprochables.

tjuant à la description du procédé, nous croyons ne pouvoir raieuv faire que de laisser la parole à l'inventeur; nos lectcura y gagneront assurément :

« Le bain propre a obtenir l'étamage peut varier à l'infini dans sa composition: mais voici deux formules qui atteignent rapidement et sûrement le but. Faisons remarquer cependant que nous préférons de beaucoup la seconde, qui n'a d'autre inconvénient que de reposer sur l'emploi d'un sel que tous les fabricants n obtiennent pas toujours d'une composition bien régulière.

Première formule :

Eau distillée :i0O lilr.

Crème de tartre :« kil.

Protochlorure d'étain 300 gr.

Ou dissout! le tout ensemble, et il en résullc une dissolution incolore, mais à réacliou fortement acide, qui constitue le bain.

Deuxième formule :

Eau distillée 300 lilr.

Pyrophosphate de potasse 0 kil.

Protochlorure d'étain acide 600 gr.

Le même, fondu :! kil. 400 gr.

Un dissout le tout en même temps sur un tamis métallique, et, après agitation, il reste un liquide clair qui est le bain.

L'une ou l'autre de ces dissolutions est disposée dans un tonneau défoncé par le haut et d'une capacité suffisante. Ce tonneau (fig. 0, pl. LXXllli reçoit à la partie latérale de sa base, mais à des hauteurs différentes, les deux tubes d'un petit bouilleur de métal disposé sur un fourneau en contre-bas du fond de la cuve: le tube A qui affleure le fond du tonneau plonge, par son autre extrémité, presque au fond du bouilleur; le tube H, au contraire, celui qui pénètre plus haut dans la cuve, à 0 ou S centimètres du fond, part du sommet même du bouilleur; enfin, ce bouilleur porte encore un troisième tube en S qui sert à préserver l'opérateur d'une explosion, au cas où il y aurait une obstruction des tubes qui font communiquer le tonneau et le bouilleur. On comprend sans peine que les choses étant ainsi disposées, et le liquide remplissant la cuve et le bouilleur, si uous venons à chauffer ce dernier, le liquide qu'il contient se dilatant par la chaleur deviendra plus léger et montera au sommet de la cuve par le tube qui débouche le plus haut dans celle-ci, mais en même temps le vide sera comblé par une égale portion de liquide froid, et par conséquent plus lourd, qui rentrera de la cuve dans le bouilleur par le tube qui plonge au fond de celui-ci. 11 s'établira donc ainsi un mouvement de circulation perpétuelle qui rapportera constamment les parties les plus froides dans le bouilleur, en même temps que les plus chaudes en seront chassées en vertu de leurdeusité moindre. Cette méthode n'a pas seulement pour but de chauffer le liquide, elle est surtout intéressante parce qu'elle tient le bain dans une agitation continuelle et renouvelle & mesure qu'elles s'appauvrissent d'étain les couches de liquide qui touchent les pièces à étamer.

S'il s'agit d'étamer de gros objets comme des vases culinaires en fonte, par exemple, on se contente, après les avoir décapés et rincés, de les jeter pélcinèle daus le bain avec quelques fragments de zinc, ou mieux, avec quelques

• i • HYDHOPLASTIK. 437

spirales de ce métal : ces dernières ont l'avantage de tacher moins par leur conlacl les objets à étamer.

Si, au contraire, on a affaire à de très-petits objets, comme épingles, agrafes, clous, etc., on les dispose en lits de 2 ou 3 centimètres d'épaisseur sur des plaques de zinc percées de petits trous qui permettent l'échange du liquide, et entourées d'un rebord pour que les articles qu'elles contiennent ne puissent rouler nu dehors. Ces plaques sont descendues dans le bain a l aide de chaînes numérotées pour qu'on puisse les sortir en sens inverse de leur introduction. Ces plaques doivent être grattées et décrassées quand besoin est.

La durée de l'opération peut varier de une heure à trois, après quoi on relire le tout pour introduire dans le bain 230 grammes de pyrophosphate et autant de protochlorure d'étain fondu. Pendant la dissolution de ces sels, on a gratte-bossé les gros objets ou remué les petits avec une fourchette ou trident de fer pour changer les points de contact; et on introduit de nouveau le tout au bain encore pendant deux heures au moins; il faut ces deux immersions successives et ce temps minimum pour faire un étamage convenable. Il ne reste plus qu'à gratte-bosser de nouveau les gros objets si on les veut brillants, à baqueter on sasserlcs petits et à sécher le tout à la sciure de sapin bien sèche et chaude pour que l'opération soit terminée.

Si l'on aperçoit que le dépôt d'étain, quoique abondant, est gris et terne, on charge une ou deux fois le bain avec du protochlorure d'étain acide ; si, au contraire, le dépôt devient très-blanc, mais boursouftlc et sans adhérence ni épaisseur, on supprime le sel acide et on le remplace par le desséché. On peut, dans ce cas aussi, diminuer la dose de sel d'étain et augmenter celle de pyrophosphate.

Lorsqu'un bain d'élamage a longtemps fonctionné, il faut avoir soin de le décanter pour en séparer le pyrophosphate de zinc qui s'est formé. Lorsqu'il est, après quelques années, tout à fait hors de service par suite d'une profonde altération des sels, il doit être mis dans des baquets dits de conservation , parce qu'après le décapage on y conserve les pièces qu'on destine à l'étamage. »

Des dépôts galvaniques en couches minces.

Nous abordons maintenant la partie la plus importante de l'hydroplastie, tant par l'admirable variété des produits qu'elle permet d'obtenir que par l'immense quantité d'objets qu'elle livre au commerce, après avoir donné aux métaux vils l'éclat et l'aspect des métaux précieux. La dorure et l'argenture sont les plus importants de ces dépôts métalliques, et il ne sera peut-être pas sans intérêt d'examiner les transformations successives qui ont amené cet art au degré de perfection où nous le voyons aujourd'hui, et qu'il semble impossible de dépasser.

A peine Volta avait-il inventé l'admirable instrument qui l'a illustré, qu'on essaya d'appliquer la pile à la décomposition des dissolutions métalliques.

Volta lui-même, Nicholson et (Iruikshank avaient appliqué la pile à la précipitation des métaux, mais sans songer à les ohtenir dans l'état spécial qui constitue les qualités d'un bon dépôt métallique. Ils avaient obtenu des dépôts pulvérulents lamelleux on cristallins, mais point de couches continues et adhérente».

Urugnatclli, élève de Volta, puis son collègue à U niversité de Pavie, obtint le premier, en 1H02, un dépôt d'or et d'argent offrant l'aspect d'une couche régulière et uniforme, comme il convient à la dorure et a l'argenture. Hrugnalelli parvint même à déposer le platins; mais ce métal était réduit à l'état de

HYDROPLASTIE.

poudre très-fine, qui ne prenait de l'éclat et de l'adhérence que par le frottement.

Les dissolution» à l'aide desquelles opérait Brugnatelli étaient alcaline» : c'étaient de» ammoniuresd or, d'argent ou de platine, c'est-à-dire le» produits que l'on obtient en traitant par l'ammoniaque les chlorures d'or et de platine, ou l'azotate d'argent.

11 y u bieu de l'obscurité dans les descriptions que donne Brugnatelli de la méthode qu il employait, et même une lacune importante, car line dit pas dans quel dissolvant il opérait avec l'ammoniure d'or, qui est insoluble dans l'eau distillée. Quoi qu'il en soit, voici comment procédait le chimiste italien, d'après le Journal de Physique et Chimie de Van Mons :

« La méthode la plus expédilive de réduire à l'aide de la pile les oxydes métalliques dissousest, dit-il, de se servira cet efl'et de leurs ammoniure6 : c'est ainsi qu'en faisant plonger les extrémités de deux lils conducteurs de platine dans de l'ammoniure de mercure, on voit en peu de temps le til du pôle négatif se couvrir de gouttelettes de ce métal... »

«J'ai dernièrement doré d'une manière parfaite, dit le même chimiste dans un autre journal, deux grandes médailles d'argent, en les faisant communiquer à l'aide d'un fil d'acier avec le pôle négatif d'une pile de Voila, en le» tenant l'une après l'autre dans des ammoniures d'or récemment préparés... »

MM. Banal, Chevalier et Henri, voulant essayer de reproduire les opérations de Brugnatelli, en suivant ses indications, n'ont obtenu que des résultats trèsimparlails, et on ignore la nature du dissolvant qu'employait le savant italien.

Toutefois, comme rien ne peut faire croire que Brugnatelli ait voulu en faire un mystère, on est conduit A. supposer que ce dissolvant se trouvait être le liquide lui-même, dans lequel l'ammoniure était précipité. Kn effet, si l'on prend une dissolution d'or dans l'eau régale, et que, sans l'évaporer pour chasser l'excès d'acide, on y verse un excès d'ammoniaque, on obtient bien le précipité d'ummoniure d'or; mais ce précipité se redissout en partie, surtout par l'action delà chaleur, dans les sel» ammoniacaux qui se sont formés. U est donc probable que la dissolution de Brugnatelli était du chlorure double d'or et d'ammonium, et non de l'ammoniure d'or.

Le problème de la dorure était peut-être résolu au point de vue scientifique ; mais il était loin de l'être en pratique, et de longues années s'écoulèrcut sans qu'on en Ht aucune application sérieuse.

Kn ts2.j, M. de la Hivc, à Genève, reprit les expériences de Brugnatelli, et essuya de décomposer le chlorure d'or par la pile. Le succès ne couronna pa« ses efforts, et il ne réussit à dorer que le platine, seul métal, en effet, qui ne soit pas attaqué sensiblement à froid parle chlore mis en liberté par la décomposition du chlorure d'or.

Ce n'est qu'en 1840, c'cst-A-dire après les travaux de M. Becquerel sur l'application des décompositions électro-chimiques au traitement des minerai», que M. de la Uive réalisa l'idée d'employer l'appareil simple pour l'application de l'or sur les métaux.

Voici comment procédait le chimiste de Genève :

Une solution d'or très-étendue est placée dans un cylindre de baudruche, qui plonge lui-même dans un vase rempli d'eau acidulée par quelques goutte» d'acide aulfurique. On fait plonger dans le vase extérieur une lame de zinc qui communique par un (il métallique à l'objet à dorer, qu'on plonge dans le cylindre de baudruche. La dissolution d'or doit être aussi neutre que possible, et il faut opérer avec un courant très-faible. Malgré ces précautions, la dorure est

HYDKOPLASTIK.

loin d'être parfaite, et ce procédé présente plusieurs inconvénients : le» principaux sont le peu d'adhérence de l'or et la perte notable de métal par suite du contact de la dissolution d'or avec la baudruche, et de l'endosmose qui se produit peu à peu à travers la membrane et fait que l'or se précipite sur le zinc.

Il fallait donc trouver une meilleure méthode si l'on voulait faire de la dorure galvanique un art capable de rendre quelques services à l'industrie. M. Elsner démontra que le défaut d'adhérence tenait a l'acidité de la liqueur aurifère, et M. Boettger, mettant ces observations a profit, parvint à dorer dans du chlorure double d'or et de potassium.

Mais la solution complète du problème et la première application véritablement pratique de la dorure à la pile est due à MM. Elkington, de Birmingham.

Le 29 septembre 1840, M. Henri Klkington prit un brevet pour la dorure du cuivre à l'aide d'une dissolution d'oxyde d'or dans du prussiate de potasse. Au début il employa l'appareil simple à la production du courant galvanique. Son appareil ne différait guère de celui de M. de la Rive qu'en ce qu'il avait substitué à la baudruche un vase en terre poreuse.

M. Hicnard Elkington prenait à la même époque un brevet pour l'application de l'argent, a l'aide du courant galvanique, et d'une solution de chlorure d'argent dans le prussiate de potasse.

La dorure et l'argenture électro-chimiques étaient dès lors découvertes et allaient bientôt prendre une importance industrielle considérable.

M. de Ruolz vint ensuite, et employa l'appareil composé et un grand nombre de dissolutions, dont les principales sont :

Le cyanure d'or dissous dans le cyanure simple de potassium, Le cyanure d'or dans le prussiate jaune ; Le cyanure d'or dans le prussiate rouge ; Le chlorure d'or dans les mêmes cyanures ; Le sulfure d'or dans le sulfure de potassium.

M. de Kuolz chercha également à déposer d'autres métaux, et réussit notamment à déposer du laiton par voie électro-chimique.

Si donc on a donné a tort a M. de Kuolz le mérite de la découverte de l'argenture et de la dorure électro-chimique, puisqu'il avait été précédé de plusieurs mois par MM. Elkington, il serait injuste de lui refuser le mérite d'avoir cherché ù perfectionner et à généraliser les procédés des manufacturiers anglais.

MM. Roseleur et Lanaux parvinrent à obtenir le platine en douches adhérentes et d'épaisseur facultative, et M. Knseleur appliquant les phosphates et les sulfites à la dissolution de divers oxydes métalliques, rendit tout à fait pratiques la plupart des opérations de l 'électro-métallurgie.

Bien d'autres chimistes concoururent à amener celle belle science au degré de perfectionnement qu'elle a atteint, mais ce que nous avons dit suffira, nous l'espérons, pour donner une idée juste de son hisloiro, et nous nous occuperons, dès à présent, des procédés employés aujourd'hui dans la pratique industrielle, après avoir dit quelques mots des piles électriques les plus généralement usitées.

Piles.

Il ne se passe presque pas de jour qui ne voit surgir un inventeur prônant une nouvelle pile douée de toutes les qualités imaginables. Par malheur, vérification faite, il est rare qu'on trouve même un progrès, si mince qu'il soit, et ce résiliât négatif surprendra peu si l'on songe que la plupart de ces prétendus inventeurs sont étrangers aux plus simples notions de la physique et de la chimie. En

440 IIYDROPLASTltë. a

résumé, malgré le très-grand nombre de piles de divers systèmes qu'on trouve aujourd'hui, il n'en est guère que trois qu'on applique généralement aux dépôts métalliques; ce sont : La pile de Bunzen, la pile de Smée modifiée et la pile de Daniell à ballons.

La pile de Bunzen s'emploie toutes les fois qu'on a besoin d'un courant énergique. C'est de beaucoup la plus employée, malgré les inconvénients qu'elle présente, et dont les principaux sont : un entretien coûteux, l'emploi de l'acide nitrique, qui donne des vapeurs nitreuses désagréables ; son peu de durée.

Il est à peine besoin de décrire cette pile, que tout le monde a eue entre les mains, et que représente la ligure 10 (pl. I.XXlll).

On voit qu'elle se compose d'un vase extérieur en grès ou porcelaine, d'un cylindre de zinc, d'un vase poreux en porcelaine dégourdie, et entin d'un charbon de cornue. Dans le vase poreux on met de l'acide nitrique ordinaire, et dans le vase extérieur de l'eau acidulée, avec 2 à, 3 centièmes d'acide sulluriquc, et contenant un sel de mercure (1 à 2 pour 100) destiné a. amalgamer le zinc.

On réunit les éléments en batterie en luisant communiquer le chat bon du .premier élément avec le zinc du deuxième, et ainsi de suite :fig. Il, pl. LXXIIIi.

Il reste un zinc libre à une extrémité et un charbon libre à l'extrémité opposée; les objets à recouvrir seront mis en communication avec le zinc (pôle négatif) et l'acide avec le charbon (pôle positif).

La pile de Smée modifiée s'emploie surtout pour les dépôts de galvanoplastie proprement dite; elle est moins énergique que la pile de Runzen, mais d'un emploi plus commode et d'un entrelien moins coûteux.

Kllc se compose, comme on le voit par la simple inspection detla figure 12 (pl. LXXIII), d'une auge en gutta-percha, portant intérieurement trois rainures verticales. Dans une de ces rainures se trouvent des plaques de charbon de cornue;.les deux autres reçoivent des lames de zinc. Pour faire fonctionner cette pile, il suffit de remplir le vase d'eau saturée de sel marin, ou acidulée d'un vingtième d'acide sulfurique.

Quelquefois, surtout pour les appareils de grande dimension, on remplace le charbun de cornue par des lames de cuivre argenté et platiné.

I.a figure i'\ (pl. LXXIII) représente une batterie de Daniell qui, grâce à une heureuse modification, peut donner pendant plusieurs mois, un courant constant, sans exiger aucun soin.

I.a figure 14 montre la disposition d'un élément de celte pile, qui se compose:

1" D'un vase cylindrique en grès ou porcelaine ;

2° D'un olindre de zinc muni d'un long ruban de cuivre rouge ;

:\-' D'un cylindre poreux en porcelaine dégourdie;

4" D'un ballon de verre rempli de cristaux de sulfate de cuivre et houeli* d'un liège portant latéralement deux encoches.

Il suffit de remplir d'eau le vase poreux et le ballon, et d'eau acidulée le vase extérieur, pour mettre la pile en fonctionnement.

Celte pile convient surtout pour la dorure de très-petites pièces, telles que les mouvements de montre, et pour les opérations où on n'a besoin que d'un faible courant.

Enfin nous citerons une pile d'invention récente duc a M. l.éclanché et qui donne de bons résultat, surtout comme durée et régularité du courant. KUe se compose : t° D'un vase extérieur en verre contenant du sable, du chlorhydrate d'ammoniaque et un très-petit cylindre de zinc ; 2" D'un vase poreux contenant du bioxyde de manganèse aggloméré pur une dissolution goinmeuse et dans lequel plonge une lance de cuivre.

2% HYDUOPLASTIE. 441

Dorure galvanique.

La dorure galvanique se fait soil à chaud, soit à froid : à chaud pour les objets de petite et moyenne dimension, comme la bijouterie, les couverts, couteaux, flambeaux, etc. ; a. froid, pour les objets de grande dimension, comme pendules, lustres, candélabres, en un mot, pour la grosse orfèvrerie.

On a longtemps cru que la dorure faite o chaud est moins résistante que relie que l'on obtient à froid.

La vérité est au contraire qu'à égale quantité d'or la dorure a chaud est beaut oup plus solide que la dorure à froid. Ce qui a accrédité cette erreur, c'est que la plupart des dorures à chaud s'appliquant à des objets de peu de valeur, on a du se contenter de déposer une petite quantité d'or, et qu'en opérant à froid il faut une plus grande quantité d'or pour donner a l'objet un aspect satisfaisant.

Voici les deux formules les plus employées pour les bains de dorure à froid :

Eau «lislillée 3 litre*.

Cyanure de potassium pur 30 grammps.

Or vierge (en chlorure i 10 gramme*.

On prépare ce bain en faisant dissoudre séparément le chlorure d'or bien neutre et le cyanure de potassium, et en versant la première dissolution dans la* seconde.

Ce bain, surtout lorsqu'il est récemment préparé, est assez mauvais conducteur, et je lui préfère la deuxième formule, qui donne des résultats plus ré-

guliers :

Eau distillée 3 litre*.

Cyanure de potassium pur 2à gramme*.

Curlmnalo de polasse 100 grammes.

Ammonlure d'or provenant de 10 grammes d'or.

L'ammoniure d'or se prépare en versant dang une dissolution de chlorure d or un excès d'ammoniaque pure. — On recueille le précipi/é sur un filtre, on le lave, et sans laisser sécher, car ce composé est détonnant, on jette le filtre dans la solution de cyanure de potassium qu'on a préparée d'avance ; on fait bouillir une heure et on filtre pour séparer le papier du premier filtre. On ajoute alors la quantité d'eau suffisante pour faire 10 litres, et on peut opérer dès que le bain est froid.

On dispose ordinairement les bains d'or à froid dans des auges en bois, doublées de gutta-percha, et ayant la forme indiquée dans la figure LH (pl. LXXIIl).

Le pOle positif est mis en contact avec une lame d'or ou de platine, pendant que le pôle négatif communique avec une galerie en cuivre supportant les objets destinés à la dorure.

Il arrive quelquefois que les objets dorés à froid présentent une teinte peu satisfaisante ; on peut remédier a cet inconvénient soil en trempant l'objet doré dans une dissolution de nitrate de mercure et le soumettant à l'action de la chaleur, soit en le barbouillant d'une bouillie de borax, chauffant et lavant dans l'eau acidulée par l'acide sutfurique.

Nous conseillons, pour éviter les chances d'insuccès, de recourir, toutes les fois que cela sera possible, aux bains de dorure a chaud.

Voici deux formules qui donnent d'excellents résultats; toutefois, nous préférons la seconde a cause de la régularité de résultats qu elle donne, et aussi parce qu'elle permet de déposer une très-faible couche d'or, si on le désire, Unit en donnant un très-bel aspect à la pièce.

HYDROPLASTIE.

Première formule.

Eau distillée

Or en rlilorurc

Cyanure de potassium pur Carbonate du potasse. . .

100 litre».

180 grammes.

300 grammes.

150 grammes.

Deuxième formule.

Eau distillée

Phosphate de soude. . . .

Bi-sulllte de soude. . . .

Cyanure d« potassium pur.

Or (en chlorure d'or). . .

10 litres.

500 grammes.

150 grammes.

10 grammes.

10 grammes.

Os bains s'emploient presque bouillants et avec une anode de platine; on les entretient en y ajoutant de temps en temps une solution composée de 20 gram. de cyanure de potassium pour 10 gram. d'or, transformé en ammoniure, le tout dissous dans un litre d'eau.

On peut dorer, dans ces bains, le cuivre et ses alliages, tels que le bronze et Je laiton. On y dore également bien l'argent et le platine; mais pour le Ter, la Tonte et l'acier, il convient d'employer un bain ainsi composé :

Eau distillée 10 litres.

Or (en chlorure d'or) 20 grammes.

Cyanure de potassium 10 grammes.

Phosphate de soude 1200 grammes.

Bi-*ulfile de soude 1200 grammes.

Il est mieux de cuivrer les objets avant de les mettre au bain. On devra aussi cuivrer l'étain, le plomb et le zinc avant de les soumettre au bain de dorure, et on emploiera pour cela les bains alcalins, que nous décrirons bientôt. L'aluminium, au contraire, ne se cuivre bien que dans le bain acide de sulfate de cuivre.

On conçoit aisément que, si parfaite que puisse être la méthode de dorure quo nous venons d'indiquer, elle exige, dans certains cas, des précautions ou des dispositions particulières pour la dorure de certains objets.

C'est ainsi que, dans la fabrication du trait ou fil fin d'argent ou de ctmrc doré, on emploie la disposition que représente la planche LVi.

Le trait est employé à la fabrication de la passementerie et constitue une branche d'industrie importante, exploitée surtout à Lyon.

11 suffira de lire la légende pour comprendre toute l'opération. A Fourneau.

B Chaudière en fonte émailléc.

C Broche supportant les bobines.

D Tige en cuivre Taisant communiquer les fils a^ec le pôle négatir. EE Galets en ivoire ou porcelaine.

GG Fils de platine servant d'anodes.

HH Bobines folles.

11' Cuves contenant l'une une solution de cyanure, l'autre de l'eau pour rincer les fils. K Bouleaux garnis de ticux caiirot pour essuyer les fils. L Tube chauffé, où les lils se sèchent.

M Bobines mises en mouvement par la manivelle N et destinées n recevoir les fils doré*.

IIYDIiOPLAbTIli.

Après la dorure, le fll passe à la filière on au laminoir, suivant qu'on veut le laisser rond ou l'aplatir.

La dorure des mouvements de montre exige également des préparations spéciales; pour le détail de cette opération qui se fait surtout en Suisse et dans le Jura, nous renverrons à l'excellent ouvrage de M. Hoseleur'. Nous nous contenterons ici do dire que la préparation consiste en une argenture nommée grainage, qui donne û lu pièce une apparence légèrement mate d'un effet tresagréable.

Celle argenture se fait en frottant les pièces à l'aide d'une brosse rude, avec le mélange suivant :

Celle formule est une de celles qui sont employées dans les ateliers de M. Pinaire, de Resançon. On dore ensuite la pièce dans le bain de dorure ordinaire. A Paris ce genre de dorure est exécuté avec une grande perfection par M. Bressoud.

Pour terminer ce que nous avons a dire de la dorure galvanique, il ne nous reste plus à parler que d'un procédé de dorure, qui tient à la fois de la doruro au mercure et de la dorure à la pile; je veux parler d'un procédé de M. H. Dufresne, auquel le jury a cru devoir décerner un grand prix.

La dorure au mercure présente, comme on sait, de grands dangers pour la santé des ouvriers, parce qu'ils sont constamment exposés à l'action des vapeurs merctirielles pendant l'opération. En effet, pour que la dorure présente sur toutes les parties de la pièce la même épaisseur et le même aspect, l'ouvrier doit sans ce?se retourner la pièce sur le feu destiné à chasser le mercure par volatilisation et la frapper en tous sens avec la brosse à doreur. Il s'ensuit que malgré le perfectionnement introduit dans le tirage des hottes par M. Darcet, les ouvriers absorbent des doses de vapeurs mcrcurielle3 assez abondantes.

D'autre part, dans certains cas on ne trouve pas que la dorure galvanique offre assez d'épaisseur et de solidité, et on vent avoir recours au mercure. C'est alors que le procédé de M. H. Dufresne peut rendre des services; voici en quoi il consiste : On prépare un bain neutre de mercure, a l'aide du nitrate de mercure neutralisé par du carbonate de soude et additionné de cyanure de potassium, et on soumet dans ce bain la pièce à l'action d'une pile électrique. Elle se recouvre d'une épaisse couche de mercure. On la dore alors par un des moyens ordinaires. Après avoir déposé une épaisse couche d'or, on replonge la pièce dans la dissolution de mercure. On évapore ensuite le mercure par l'action de la chaleur, sans avoir besoin de frotter la pièce à la brosse, comme dans la dorure ordinaire au mercure.

Ce procédé en lui-même présente quelques avantages au point de vue hygiénique, bien qu'il devienne nécessaire de procéder comme d'habitude pour égaliser la dorure dès qu'on veut obtenir une couche épaisse d'or et que par suite on a amalgamé fortement l'objet ; mais ce qui paraii surprenant, et je dirai même incroyable, c'est que cette découverte ait obtenu un grand prix en raison de sa nouveauté. Si le jury n'avait été formé que desavants français, cela serait moins étonnant, car nous avons l'habitude, sans doute par excès de patriotisme, de ne pas croire au progrès s'il ne s'accomplit en France, et de rester trop souvent étrangers à ce que font les autres peuples, mais qu'un jury international