R — CI + CHCI = CH-CH,O- —> ROCH,-CH = CHCI + CI

La formation de l'ion CHCI — CH-CH,O- ne serait pas négjligeable en milieu partiellement aqueux alors que celle de l'ion

CH, = CH-CH,O- le serait.

MT ue

En milieu acide, avec CuCl comme catalyseur, les vitesses de réaction de l'eau et de l'alcool sur le chlorure seraient du même ordre de grandeur.

Dans nos expériences, l'utilisation du dioxane a permis d'éviter la réaction b. Pour empêcher l'intervention de c, nous nous sommes limités à l'étude de la vitesse initiale, en faisant var:er la concentration à l'origine.