PAR LES CHIMISTES CÉLÉBRES DU XIX® SIÈCLE

Breslau, s’occupa de questions analogues touchant la composition des sels et arriva à la conclusion que Île poids du métal précipité et celui du métal précipitant qui entrent en jeu sont en raison inverse du poids d'oxygène que ces métaux sont susceptibles d’absorber ; en d’autres termes, pour attirer une même quantité d'acide les deux métaux exigent les mêmes quantités d'oxygène. |

Ce n’est que vers le commencement du xixe siècle que John Dalton (1766-1844), professeur de chimie à Manchester, étudiant la composition des deux seuls carbures d'hydrogène connus alors sous le nom de gaz des marais et gaz oléfiant, trouva que pour un même poids de carbone, ces deux gaz renferment des poids d'hydrogène qui sont dansle rapport d’un à deux. Cette loi si simple fut vérifiée presque immédiatement pour les oxydes du carbone et les composés oxygénés de l’azote. Un esprit aussi perspicace et aussi éclairé que Dalton devait chercher une explication à cette loi remarquable par sa simplicité ; il la trouva en reproduisant sous une forme rajeunie l'hypothèse des atomes déjà proposée par Leucippe et Epicure. Les corps simples sont, à ses yeux, formés de particules indivisibles ou atomes. Pour chaque matière élémentaire, l'atome possède un poids invariable. La combinaison entre deux ou plusieurs éléments résulte, non d’une pénétration de leur substance, maïs de la juxtaposition de leurs atomes. GÉTENT: