CHAPITRE III. — ÉLBCTROClNfiTIQlE. QqS
de a4 accumulateurs, qu'on réunira en balterie, pour alimenter les 3o lampes pendant une heure.
15, Un poste téléphonique, desservi par 5 éléments de Leclanché, a consommé 5o<',4 de zinc après 3o journées qu*on peut estimer à 12 heures de travail actif. Quel est le courant moyen et V énergie totale dépensée?
5o«% 4 de zinc ont donné
^4ô- = 149^5^5 coulombs.
L'intensité moyenne du débit des piles est par conséquent de
5 — ^ — — o,ii5 coulomb par seconde.
3o X 12 X 3ooo ^
La dépense d'énergie égale
149555 X 1,45 = 216855 joules =: 22105^8°'.
16. Le courant de 4 éléments Danielly de résistance intérieure r = i*»^™, 5 , montés en série, traverse un bain de galvanoplastie contenant du sulfate de cuivre de résistance spéci^ figue 19, 10 : les électrodes^ qui sont en platine, ont iSoo*""**! de surface et elles sont écartées de 3^"* ; calculer le poids du dépôt de cuivre formé en cinq minutes.
Évaluons d'abord la résistance R du bain et sa force éleciromolrice de polarisation e :
i5oo
La détermination de e est facile, par application de la loi (le Thomson:
(9) e^izq.
Cette formule donne e en unités absolues; pour passer aux
volts, nous exprimerons J en calories-grammes : à cet effet, nous multiplierons la quantité e^ par 10 (le coulomb vaut 10-* unités C.G.S.) et nous diviserons le résultat par lo», parce que le volt vaut lo* unités C.G.S. 11 vient donc
OQ 600
e = 4, 17 X 10' X o,ooo33 X ^^ ^ 10 X IO-* volts - 4iï7 X o,ooo33 X 0,931 == i^«",28.
L'intensité du courant sera
1 1x 1,07-1,28 3^ amnère ^ - o,o38 4-4x1,5- 6:^8 - ""'^ a"«P^r^-
En cinq minutes, il passera 5 x 60 x o,5 = i5o coulombs; le dépôt sera par conséquent de
i5o X o,ooo33 — o«'',o495 de cuivre.
17. Quel est le nombre d'éléments Daniell nécessaire pour déposer en une heure qR"" de cuivre dans le bain de sulfate de cuivre du problème précédent en employant une anode soluble de cuivre ?
Dans ce cas, il n'y a pas de polarisation, si le sulfate de cuivre est pur, et le travail du courant consiste en un simple transport de cuivre d'une électrode sur l'autre ; la dépense d'énergie se réduit à réchauffement de l'éleclrolyte, assimilé à un conducteur métallique.
Un ampère-heure dépose 36oo x o,ooo33oa= ip", 189 de cuivre.
Il faut donc une intensité de courant
7780" '» 69 ampère.
Cherchons quel est le nombre total d'éléments N, montés
