CHAPITRE III. — ÊLEGTROCtIfÉTIQUE
en y groupes de Xy nécessaire pour obtenir cette intensité dans les meilleures conditions.
Le minimum de N sera donné par Téquation alror (a:E — IR) — EIRj?» — o,
J?E=:2lR,
2IR 2Xi,6qxo,o38 ^
La faible résistance du bain permet donc, ainsi qu'on pouvait le prévoir, un simple montage en batterie ; faisons x = i et il viendra, pour N = r,
Nr= 1,69x1.5x1 ^^ g
On prendra 3 éléments montés en quantité. L'emploi des électrodes de cuivre est donc avantageux.
18. Calculer la force électromotrice d'une pile de Volta dans laquelle on remplacerait le zinc par du fer.
La force électromotrice d'un couple est mesurée par l'équivalent mécanique de l'action chimique qui y est développée par I coulomb.
Soit donc x la force électromotrice cherchée ; l'énergie
développée par i coulomb est égale à — ^«
Évaluons l'équivalent mécanique de l'action chimique produite : l'équivalent électrochimique e du fer étant de o8% 00029 1 , I coulomb correspondra à la combinaison de ce poids de
métal : il faut déterminer le nombre de calories développées
dans cette réaction. Or les Tables nous donnent la chaleur
de formation du sulfate de fer par équivalent. La chaleur q
1 2 5oo dégagée dans la combinaison de q^ est — '-^ — — o,446.
Le travail produit est par suite liq.
Il vient donc, en prenant le kilogrammètre pour unité,
— -- =zz 425 X 0,000291 X 0,446,
19. Établir, par les tables d'Everetty la force éleclromo- Irice d'une pile formée de zinc, charbon et eau acidulée.
Zinc I charbon -4-1 ,096
Zinc I SO»,HO h- 0,288
Charbon | SO»,HO -^ o,o35
Ce procédé, exact en théorie, ne fournit que des résultats approchés et ne donne aucune indication relative à la polarisation des éléments.
20. Mesurer, par r électromètre à quadrants de Thomson, l'intensité d'un courant dans un conducteur , sachant qu'un étalon Latimer Clarke donne à r aiguille de l* électromètre une déviation <J,.
On relie Taiguille à Tune des paires de quadrants, et ceux-
Fig. 67.
<:i séparément aux deux pôles de Tétalon {fig. 67) ; c'est ainsi
