CHAPITRE II. — CALORIMÉTRIE

précédentes ; la chaleur spécifique est en effet un rapport, le rapport d'un accroissement de chaleur dans le corps à un accroissement de chaleur dans Teau : c'est donc un nombre abstrait, indépendant de l'unité de longueur, de masse et de temps, puisqu'il s'agit toujours de masses égales.

Ce que nous venons de dire des chaleurs spécifiques en poids ou en masse est vrai des chaleurs spécifiques en volume ; au lieu de comparer des masses égales ou des poids égaux, on compare des volumes égaux, et la dimension est encore zéro, dans le système C.G.S. comme dans tout autre système.

Pour les gaz, on mesure les chaleurs spécifiques sous pression constante, et on les rapporte aux poids ou aux volumes, en prenant encore Teau pour type commun. Souvent aussi on les rapporte aux volumes moléculaires, 22'»', 82 à zéro et o^^jô de pression.

Les chaleurs spécifiques varient avec la température: ainsi, d'après M. Violle, la chaleur spécifique moyenne du platine entre 0° et 100° est égale à 0,0817 n- 0,6 x 10"*^ et la chaleur

spécifique vraie à r> est égale à -^r= 0,0817 -»-o,t2 x io~*l.

Pour l'eau, ^ = i -h 0,4 x 10"*/ -h 0,9 x 10"* ^•.

La variation est bien plus grande pour les gaz, ainsi que l'ont démontré MM. Berthelot, Mallard et Le Châtelier : ces derniers ont donné les formules suivantes pour la vapeur d'eau, l'acide carbonique, l'oxygène, l'azote, l'oxyde de carbone et l'hydrogène.

H*0* ~ 18, c — 5,61 -f- 8,28 X lo'H,

C»0* = 44, c=ie,3 -h 6,0 X io-»f — 1,18 xio-«^S

0SAz%C*OSHS c=:4,8 4-6,0 xio-*^

Rappelons que ces chiffres sont relatifs aux volumes moleculaires 22^*^,82, à o« et 760"" de pression.

gS LIVRE II. — CHALEUR.

CONSTANTES NUMÉRIQUES

Chaleurs spécifiques.

Poids atoDiiqa*.