CHAPITRE II. — GALORIMÉTRIB
Calories. Produit de la combasUon.
Méthylène 955 1 2CO* -1- 4 HO (vapeur condensée)
Éthylène i5286 4CO»-h4HO »
Gaz d'éclairage . . . 525o ( * ) m GO* -i- /i HO »
1. La chaleur spécifique du fer C en poids est égale à 0,1 1 38 ; quelle est sa chaleur spécifique en volume w?
wzziC.â— 0,1 138 X 7,84 = 0,8921.
2. Dulong et Petit ont trouvé, pour le fer, les valeurs moyennes suivantes des chaleurs spécifiques en poids :
Entre o et 100 o , 1098
Entre o et 200 o, ii5o
Entre o et 3oo 0,1218
Entre o et 35o o, 1255
Calculer une formule qui donne, entre ces limites, les chaleurs spécifiques du fer en fonction des températures.
Cherchons d'ahord les quantités de chaleur nécessaires pour élever i^s de fer de o<» à ^* ; nous emploierons une expression de la forme
q ^=z at '\- bf^ -{- ct^.
Il vient, d'après les expériences de Dulong et Petit,
10,98=10.1004-^.100 -HC.IOO,
23,00 = a. 200 -f- ft. 200 -hc.2oo, 36,54 = «.3oo -h 6.3oo -i-c.3oo.
(■) Ce nombre équivaut à iiro3 calories par kilogramme.
lOO LIVRE II. — CHALEUR.
OU bien
0,23oO=: 2a -h 4oo6 -h 80000c,
o,3654 = 3a -h goob -+- 270000c.
On en déduit sans peine les valeurs des paramètres a, 6*
et c.
Nous aurons donc
Cr= -^ =0,1062 -ho,56.io"*/-i-o,24. io~*/'. at
3. La masse de cuivre rouge d'un pyromètre de Salleron pèse io6«'"; le calorimètre contient Sooe»" d'eau à t^. La ma^se ayant été portée à la température T, Veau prend, après immersion, une température Q, Quelle est la valeur en eau de V appareil et de ses accessoires, sachant que la valeur de T est donnée par la formule
PC(T-6) = M(0-n,
M -ho,5oo = 5o.PC = 5o x 0,106 x 0,0961. M = o'mî,oo4.
k. Déterminer la chaleur spécifique du sulfate de magnésie anhydre par une opération faite sur une solution de ce sel, sachant que loo'"* de sulfate cristallisé contiennent 496"^ de sel anhydre et ^i^^ d'eau de cristallisation.
Dissolvons un poids /> de sulfate de magnésie dans un poids d*eau P et portons cette solution à T° : après mélange avec une masse d'eau M (le poids du calorimètre en eau y corn-
