CHAPITRE IV. — THERMODYNAMIQUE

de l'étal physique des corps ; ce n'est qu'une opinion qu'il est permis de ne point partager.

Voici comment on peut le concevoir. La chaleur interne se compose de deux parties : il y a la chaleur consommée par le travail interne et la chaleur réellement existante dans le corps. Cette dernière seule intervient dans la définition du calorique absolu.

On ne peut donc songer à mesurer le calorique absolu, parce que Tévaluation du travail interne devrait être faite d'abord, et que cette grandeur nous échappe entièrement.

Mais, pour les gaz parfaits, le travail interne est nul, et le calorique absolu est égal à la chaleur spécifique sous volume constant.

17. Démontrer que le produit en de la chaleur spécifique des i^az à volume constant par leur poids atomique est égal

En effet, le rapport est égal, pour tous les gaz, à

0,089; le même nombre exprime le poids spécifique de l'hydrogène Da.

II vient donc

■--TTT,

= en.

18. La chaleur spécifique, sous pression constante, du prot" oxyde d* azote est égale à 0,2288; calculer sa chaleur spécifique sous volume constant,

io333 j.

Cr=iC--AR=: 0,1785.

f34 LIVRE II. — CHALEUR.

Sous une autre forme, on aurait aussi

p io333 p 0,089

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